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元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具，对整个中学化学的教学有着重大的指导作用，因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一，现归纳如下.
一、重视基础知识，形成知识规律
1.原子结构与元素周期表关系的规律
（1）电子层数=周期数（电子层数决定周期数）.
（2）最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.
（3）核内质子数=核外电子数=原子序数.
（4）最低负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA族）.
（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱.
（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱.
2.原子序数确定元素位置的规律
（1）原子结构示意图法：基本公式：①主族序数=最外层电子数，②周期数=电子层数（此法适用于原子序数较小时）.
（2）0族元素定位法：基本公式：差值=原子序数-区域尾序数（2，10，18，36，54，86），对于18号以前的元素，若0<差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在区域尾序数所在的周期，为0族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：①若差值为1～7时，差值为族序数，位于Ⅷ族左侧（ⅠA，ⅡA，ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB）；②若差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素；③若差值为11～17时，差值减去10为族序数，位于Ⅷ族右侧（ⅠB，ⅡB，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA）.
3.元素周期表中位置、结构、性质规律
（1）从元素周期表归纳电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素.
②最外层有一个或两个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦.
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.
④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期.
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期.
（2）从元素周期表归纳元素化合价的规律
①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于原子的最外层电子数，其中氟无正价.非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子；金属元素不能形成简单阴离子.
②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8.
③非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+1，+3，+5，+7价等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+2，+4价.
④短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）.
（3）从元素周期表归纳元素形成单质的状态及形成晶体的类型
①非金属单质最多的周期为第二周期（B、C、N2、O2、O3、F2等），最多的主族为ⅦA族（F2、Cl2、Br2、I2、At2）.
②只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族.
③常温下呈现气态的单质为H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等.
④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表两区分界线的左下方（氢除外）；原子晶体分布在两区分界线的附近（C、Si、B等）；分子晶体分布在两区分界线的右上方（O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等）.
二、分析热点，把握命题趋向
1.元素周期律的迁移应用
该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是：先确定该元素所处周期表中的位置，然后根据元素性质递变规律进行推测判断.
例1已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
（A） 砷元素的最高正价为+3
（B） 砷元素是第四周期的主族元素
（C） 砷原子的第三电子层有18个电子
（D） 砷的氧化物的水溶液呈碱性
解析：由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性. 答案：（B）（C）
2.确定所给元素的化合物形式
该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特点，判断它们所形成的化合物的形式.解该类题目的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式.
例2X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
（A） XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3
解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li，所以形成的化合物的化学式只有LiH. 答案：（A）
3.由“位构性”关系推断元素及其化合物
该类题目综合性强，难度较大，解法较灵活.题目类型有选择题和第二卷笔答题.
例3关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（ ）
（A） 在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
（B） 浓度都是0.01 mol/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
（C） 氧化钠的熔点比氧化镁的高
（D） 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低.因Mg2+ 的半径小于Na+的半径，MgO中的离子键强于Na2O中的离子键，MgO中的熔点高于Na2O.难溶性的碳酸盐受热易分解. 答案：（B）
例4已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z.元素X、Y、Z的原子序数依次递增.②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.
（1）元素X是 ，Z是 .
（2）写出③中反应的化学方程式 .
（3）写出④中反应的化学方程式 .
一、重视基础知识，形成知识规律
1.原子结构与元素周期表关系的规律
（1）电子层数=周期数（电子层数决定周期数）.
（2）最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.
（3）核内质子数=核外电子数=原子序数.
（4）最低负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA族）.
（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱.
（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱.
2.原子序数确定元素位置的规律
（1）原子结构示意图法：基本公式：①主族序数=最外层电子数，②周期数=电子层数（此法适用于原子序数较小时）.
（2）0族元素定位法：基本公式：差值=原子序数-区域尾序数（2，10，18，36，54，86），对于18号以前的元素，若0<差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在区域尾序数所在的周期，为0族元素；对于19号以后的元素分为三种情况：①若差值为1～7时，差值为族序数，位于Ⅷ族左侧（ⅠA，ⅡA，ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB）；②若差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素；③若差值为11～17时，差值减去10为族序数，位于Ⅷ族右侧（ⅠB，ⅡB，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA）.
3.元素周期表中位置、结构、性质规律
（1）从元素周期表归纳电子排布规律
①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素.
②最外层有一个或两个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦.
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.
④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期.
⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期.
（2）从元素周期表归纳元素化合价的规律
①主族元素的最高正价数等于主族序数，等于原子的最外层电子数，其中氟无正价.非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子；金属元素不能形成简单阴离子.
②主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8.
③非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+1，+3，+5，+7价等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+2，+4价.
④短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）.
（3）从元素周期表归纳元素形成单质的状态及形成晶体的类型
①非金属单质最多的周期为第二周期（B、C、N2、O2、O3、F2等），最多的主族为ⅦA族（F2、Cl2、Br2、I2、At2）.
②只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族.
③常温下呈现气态的单质为H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等.
④单质的晶体类型主要有金属晶体，分布在周期表两区分界线的左下方（氢除外）；原子晶体分布在两区分界线的附近（C、Si、B等）；分子晶体分布在两区分界线的右上方（O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等）.
二、分析热点，把握命题趋向
1.元素周期律的迁移应用
该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质.解该类题目的方法思路是：先确定该元素所处周期表中的位置，然后根据元素性质递变规律进行推测判断.
例1已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
（A） 砷元素的最高正价为+3
（B） 砷元素是第四周期的主族元素
（C） 砷原子的第三电子层有18个电子
（D） 砷的氧化物的水溶液呈碱性
解析：由砷的原子序数可以推出砷处于第四周期、ⅤA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性. 答案：（B）（C）
2.确定所给元素的化合物形式
该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特点，判断它们所形成的化合物的形式.解该类题目的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式.
例2X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
（A） XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3
解析：短周期中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si，它们的前一周期中最外层只有一个电子的元素分别是H和Li，所以形成的化合物的化学式只有LiH. 答案：（A）
3.由“位构性”关系推断元素及其化合物
该类题目综合性强，难度较大，解法较灵活.题目类型有选择题和第二卷笔答题.
例3关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（ ）
（A） 在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
（B） 浓度都是0.01 mol/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
（C） 氧化钠的熔点比氧化镁的高
（D） 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大，价电子数少，故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低.因Mg2+ 的半径小于Na+的半径，MgO中的离子键强于Na2O中的离子键，MgO中的熔点高于Na2O.难溶性的碳酸盐受热易分解. 答案：（B）
例4已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z.元素X、Y、Z的原子序数依次递增.②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.
（1）元素X是 ，Z是 .
（2）写出③中反应的化学方程式 .
（3）写出④中反应的化学方程式 .