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人教版必修二“物质结构 元素周期律”的学习中，学生往往感到上课都听懂了，做题时却会出现这样那样的错误.以下对学生作业中常见的错误进行分类剖析.
第1类：由于学生掌握的知识不够系统、不够全面，造成列举不全，或不能举出特例
例1 下列叙述不正确的是（ ）
（A） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
（B） 两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键
（C） 气态单质分子中一定含有非极性共价键
（D） 双原子单质分子中一定含有非极性共价键
解析：
其中（
C）选项学生由于没想到单原子分子这种特殊情况而造成判断失误.必修二要求学生理解化学键形成的原因是“满足稳定结构”，而惰性气体原子已经满足“稳定结构”，所以不必以共价键结合.出现这样的错误，是对元素核外电子排布的周期性变化及其与化学键的关系理解不到位造成的.
答案：（A）（C）
例2 短周期元素X、Y能够组成化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（ ）
（A） ⅡA和ⅦA （B） ⅤA和ⅥA
（C） ⅣA和ⅥA（D） ⅠA和ⅥA
解析：学生因为没有想到N2O这种不太常见的氧化物而造成漏选.化学必修教材要求学生对于常见元素的主要化合价具有初步的认识，关于氮元素的主要化合价在必修1中已经要求学生了解了.
答案：（B）（D）。
例3 已知X、Y为短周期元素，可形成原子个数比为1∶3的化合物，若Y的原子序数为m，则X的原子序数为（ ）
①m+4 ②m-4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
（A） ①②③⑤ （B） ①②③④⑤
（C） ①②⑤ （D） ③④⑤
解析：学生不能全面列举1∶3的化合物，只根据规律推出一部分，或根据经验列举出一部分.这类问题需要学生既要掌握一般规律又要关注特殊性，对学生的要求是比较高的.思路如下：若Y为ⅦA族，X为ⅢA族，同周期时为m+4（BF3、AlCl3），上下周期再+8或-8：m+12（BCl3）、m-4（AlF3）；若Y为氢元素，则可能是m+6（NH3）、m+14（PH3）；再考虑特殊的：m+8（SO3）、m-2（PCl3）.其实如果学了有机还可以是m+5（C2H6）.
答案：（B）
以上题目的出现，主要目的是让学生通过对1～18号元素不同角度的研究，对这些元素的结构、性质、常见价态更加熟悉，并且这类题目也蕴含着一些思维方法，能够锻炼学生思维的严密性.
第2类：由于学生急于求成，思维跳跃而造成出错
例4 三种相邻元素A、B、C均为核电荷数小于20的元素.又知A、B在同一周期，B、C在同一主族.A、B、C的原子序数之和为42.有关叙述正确的是 （ ）
（A） A、B、C可能均为金属元素
（B） A、B、C中只有一种金属元素
（C） A、B、C可能均为非金属元素
（D） A、B、C中只有两种金属元素
解析：该题有的学生根本不去分析A、B、C的位置关系有4种情况，而是急于写出一些元素来凑42，凑出一种情况就觉得满足了，从而漏选.也有的学生把前19号元素列出来，然后开始找，这样做要好一些，可能会找全.总之逃避推理过程想找捷径是错误的根源.
答案：（A）（C）
例5 某金属元素R的硫酸盐的相对分子质量为m，其同价态的硝酸盐的相对分子质量为n，则该盐中R 的化合价的数值可能为（ ）
（A） （n-m）/14 （B） （n-m）/（n+m）
（C） （n-m+26.5）/97.5 （D） （2n-m）/28
解析：该题漏选的学生大多是写出一种硫酸盐的化学式就满足了，不去考虑化合价的奇偶和化学式的关系，欠缺思维的严密性.
答案：（A）（D）
例6 在水溶液中，YOn-3和S2-发生离子反应的离子方程式如下：
YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
YOn-3中Y元素的化合价是 ；Y元素原子的最外层电子数是 .
解析：该题很多学生认为Y元素原子的最外层电子数是5，原因是推出化合价没有考虑是否是最高正价，更没有考虑能不能形成负一价离子.
答案：+5，7
第3类：不善于分析题目信息，迁移能力差，甚至因为固守已有知识造成知识的负迁移
例7 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
（A） Li，F （B） Na，F （C） Na，Cl （D） Mg，O
解析：
形成化学键的原子对电子的吸引能力差别越大，越容易形成离子键；差别较小则形成共价键.一些学生过分纠结次离子键为主的化学键中
为什么常含有共价键的成分，而不是先承认信息呈现的事实，再根据已有知识进行分析，根本原因还是概念理解不到位.
答案：（B）
例8 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性环境中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+
下列推断正确的是 （ ）
（A） Tl+的最外层有一个电子
（B） Tl3+的氧化性比Al3+弱
（C） Tl能形成+3价和+1价化合物
（D） Tl3+的还原性比Ag强
解析：
该题有的学生对于题目呈现的
Tl3++2Ag= Tl++2Ag+
仅用来分析Tl的化合价，而对于（B）项Tl3+的氧化性比Al3+弱又去用元素周期律去推，仅仅套用规律，对信息的理解不够全面.
答案：（B）（C）
第1类：由于学生掌握的知识不够系统、不够全面，造成列举不全，或不能举出特例
例1 下列叙述不正确的是（ ）
（A） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
（B） 两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键
（C） 气态单质分子中一定含有非极性共价键
（D） 双原子单质分子中一定含有非极性共价键
解析：
其中（
C）选项学生由于没想到单原子分子这种特殊情况而造成判断失误.必修二要求学生理解化学键形成的原因是“满足稳定结构”，而惰性气体原子已经满足“稳定结构”，所以不必以共价键结合.出现这样的错误，是对元素核外电子排布的周期性变化及其与化学键的关系理解不到位造成的.
答案：（A）（C）
例2 短周期元素X、Y能够组成化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（ ）
（A） ⅡA和ⅦA （B） ⅤA和ⅥA
（C） ⅣA和ⅥA（D） ⅠA和ⅥA
解析：学生因为没有想到N2O这种不太常见的氧化物而造成漏选.化学必修教材要求学生对于常见元素的主要化合价具有初步的认识，关于氮元素的主要化合价在必修1中已经要求学生了解了.
答案：（B）（D）。
例3 已知X、Y为短周期元素，可形成原子个数比为1∶3的化合物，若Y的原子序数为m，则X的原子序数为（ ）
①m+4 ②m-4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
（A） ①②③⑤ （B） ①②③④⑤
（C） ①②⑤ （D） ③④⑤
解析：学生不能全面列举1∶3的化合物，只根据规律推出一部分，或根据经验列举出一部分.这类问题需要学生既要掌握一般规律又要关注特殊性，对学生的要求是比较高的.思路如下：若Y为ⅦA族，X为ⅢA族，同周期时为m+4（BF3、AlCl3），上下周期再+8或-8：m+12（BCl3）、m-4（AlF3）；若Y为氢元素，则可能是m+6（NH3）、m+14（PH3）；再考虑特殊的：m+8（SO3）、m-2（PCl3）.其实如果学了有机还可以是m+5（C2H6）.
答案：（B）
以上题目的出现，主要目的是让学生通过对1～18号元素不同角度的研究，对这些元素的结构、性质、常见价态更加熟悉，并且这类题目也蕴含着一些思维方法，能够锻炼学生思维的严密性.
第2类：由于学生急于求成，思维跳跃而造成出错
例4 三种相邻元素A、B、C均为核电荷数小于20的元素.又知A、B在同一周期，B、C在同一主族.A、B、C的原子序数之和为42.有关叙述正确的是 （ ）
（A） A、B、C可能均为金属元素
（B） A、B、C中只有一种金属元素
（C） A、B、C可能均为非金属元素
（D） A、B、C中只有两种金属元素
解析：该题有的学生根本不去分析A、B、C的位置关系有4种情况，而是急于写出一些元素来凑42，凑出一种情况就觉得满足了，从而漏选.也有的学生把前19号元素列出来，然后开始找，这样做要好一些，可能会找全.总之逃避推理过程想找捷径是错误的根源.
答案：（A）（C）
例5 某金属元素R的硫酸盐的相对分子质量为m，其同价态的硝酸盐的相对分子质量为n，则该盐中R 的化合价的数值可能为（ ）
（A） （n-m）/14 （B） （n-m）/（n+m）
（C） （n-m+26.5）/97.5 （D） （2n-m）/28
解析：该题漏选的学生大多是写出一种硫酸盐的化学式就满足了，不去考虑化合价的奇偶和化学式的关系，欠缺思维的严密性.
答案：（A）（D）
例6 在水溶液中，YOn-3和S2-发生离子反应的离子方程式如下：
YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
YOn-3中Y元素的化合价是 ；Y元素原子的最外层电子数是 .
解析：该题很多学生认为Y元素原子的最外层电子数是5，原因是推出化合价没有考虑是否是最高正价，更没有考虑能不能形成负一价离子.
答案：+5，7
第3类：不善于分析题目信息，迁移能力差，甚至因为固守已有知识造成知识的负迁移
例7 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
（A） Li，F （B） Na，F （C） Na，Cl （D） Mg，O
解析：
形成化学键的原子对电子的吸引能力差别越大，越容易形成离子键；差别较小则形成共价键.一些学生过分纠结次离子键为主的化学键中
为什么常含有共价键的成分，而不是先承认信息呈现的事实，再根据已有知识进行分析，根本原因还是概念理解不到位.
答案：（B）
例8 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性环境中发生反应：
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+
下列推断正确的是 （ ）
（A） Tl+的最外层有一个电子
（B） Tl3+的氧化性比Al3+弱
（C） Tl能形成+3价和+1价化合物
（D） Tl3+的还原性比Ag强
解析：
该题有的学生对于题目呈现的
Tl3++2Ag= Tl++2Ag+
仅用来分析Tl的化合价，而对于（B）项Tl3+的氧化性比Al3+弱又去用元素周期律去推，仅仅套用规律，对信息的理解不够全面.
答案：（B）（C）