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中图分类号:G633.8文献标识码:A文章编号:1673-1875(2009)16-119-01
从高考实行“3+x”考试以来,对高中化学的难度有所降低,高中教材的不断改版,教材的可读性和趣味性增强了,有些内容肯定降低了要求,但有些内容要求学生掌握的程度任然没有变,甚至有些地方还有所加深。对有些问题是避而不谈,采取回避的态度。但有些问题并没有回避,而是有意提示应该掌握。现就我在教学中出现的多元弱酸酸式盐与碱反应谈点自己的看法,和同行们共勉。
人教版(必修)高一教材的《第二章·碱金属<第二节·钠的化合物>》习题一第2小题:将有关反应的现象和化学方程式(对于离子反应的还要求写离子方程式)填在下面的空白中。
Na2CO3(S)NaHCO3(S)加热加入HCl溶液
溶于水后加入少量的Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
书上给出了上述答案。这是一道关于“多元弱酸酸式盐于碱反应”的规律题。有些老师对这个问题采取回避的态度。我想,教材既然以这种方式给出答案,是要告诉大家,这个内容是学生应该掌握的。不然的话,在这个地方完全可以把Ca(OH)2溶液设计成NaOH溶液,同样可以比较。这类题目在解答时,要看谁过量才能写出正确的化学方程式和离子方程式。在高考中的出现频率很高。如:
1.2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆)中的第8题:能正确表示下列反应的离子方程式是:
A.醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
2.2007年普通高等学校招生考试(江苏卷)化学试题9.下列离子方程式书写正确的是:
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
3.2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学9。下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O
我认为这种类型的题目虽然学生学起来比较费力,但是绝对不能回避。这类反应的实质是:首先发生的反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O然后CO32-再和Ca2+反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓+H2O如果Ca(OH)2少量(或者NaHCO3过量),则Ca(OH)2中的Ca2+和OH-完全反应,生成CaCO3沉淀、H2O和Na2CO3。化学方程式和离子方程式如上;如果Ca(OH)2过量(或者NaHCO3少量),实际上就是OH-过量,生成CaCO3沉淀、H2O和NaOH化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O对应的离子方程式为:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O可见,用量不同,化学方程式和离子方程式也不同。
这种题目也可以用“少定多变”来判断。所谓“少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”即过量的反应物,其计量数根据反映的需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。如:下列离子方程式书写正确的是(C)
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH- + CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【分析】:防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比。因此,D的正确离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。由于反应的量不同反应物过量时,过量的反应物是不参加反应的,比如上题中碳酸氢钠和石灰水反应时,碱过量时生成氢氧化钠,不足时生成碳酸钠。总原则:以不足量为书写标准。类似的反应还有:NaOH与Ca(HCO3)2的反应、NaOH与Ba(OH)2以及NaHCO3与Ba(OH)2等的反应。
从高考实行“3+x”考试以来,对高中化学的难度有所降低,高中教材的不断改版,教材的可读性和趣味性增强了,有些内容肯定降低了要求,但有些内容要求学生掌握的程度任然没有变,甚至有些地方还有所加深。对有些问题是避而不谈,采取回避的态度。但有些问题并没有回避,而是有意提示应该掌握。现就我在教学中出现的多元弱酸酸式盐与碱反应谈点自己的看法,和同行们共勉。
人教版(必修)高一教材的《第二章·碱金属<第二节·钠的化合物>》习题一第2小题:将有关反应的现象和化学方程式(对于离子反应的还要求写离子方程式)填在下面的空白中。
Na2CO3(S)NaHCO3(S)加热加入HCl溶液
溶于水后加入少量的Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成:
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
书上给出了上述答案。这是一道关于“多元弱酸酸式盐于碱反应”的规律题。有些老师对这个问题采取回避的态度。我想,教材既然以这种方式给出答案,是要告诉大家,这个内容是学生应该掌握的。不然的话,在这个地方完全可以把Ca(OH)2溶液设计成NaOH溶液,同样可以比较。这类题目在解答时,要看谁过量才能写出正确的化学方程式和离子方程式。在高考中的出现频率很高。如:
1.2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆)中的第8题:能正确表示下列反应的离子方程式是:
A.醋酸钠的水解反应
CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
2.2007年普通高等学校招生考试(江苏卷)化学试题9.下列离子方程式书写正确的是:
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
3.2005年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学9。下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O
我认为这种类型的题目虽然学生学起来比较费力,但是绝对不能回避。这类反应的实质是:首先发生的反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O然后CO32-再和Ca2+反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓+H2O如果Ca(OH)2少量(或者NaHCO3过量),则Ca(OH)2中的Ca2+和OH-完全反应,生成CaCO3沉淀、H2O和Na2CO3。化学方程式和离子方程式如上;如果Ca(OH)2过量(或者NaHCO3少量),实际上就是OH-过量,生成CaCO3沉淀、H2O和NaOH化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O对应的离子方程式为:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O可见,用量不同,化学方程式和离子方程式也不同。
这种题目也可以用“少定多变”来判断。所谓“少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“多变”即过量的反应物,其计量数根据反映的需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。如:下列离子方程式书写正确的是(C)
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH- + CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【分析】:防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比。因此,D的正确离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。由于反应的量不同反应物过量时,过量的反应物是不参加反应的,比如上题中碳酸氢钠和石灰水反应时,碱过量时生成氢氧化钠,不足时生成碳酸钠。总原则:以不足量为书写标准。类似的反应还有:NaOH与Ca(HCO3)2的反应、NaOH与Ba(OH)2以及NaHCO3与Ba(OH)2等的反应。