摘 要： 化学计算中的难点与重点是溶液中粒子浓度比较问题，其考查具有代表性与综合性，能够迅速检测出学生对所学内容的掌握水平。为了使学生较快地掌握此类知识点，在考试中迅速、准确地解答此类问题，本文有效地总结解决此类问题的方法，尤其是对应用守恒法解决此类问题做了全面分析与归纳，旨在提高学生的有效解答能力。
　　关键词： 守恒法 粒子浓度 巧妙应用
　　一、引言
　　在人类社会的发展之中，化工科学提供的动力一直占据目前人类发展的位置，所以为了研究微观粒子的浓度，本文应用守恒法对于粒子的浓度进行分析，希望通过简单的剖析给予大家一定的启示。
　　二、守恒法的分类及特征
　　1.守恒法的分类
　　（1）电子守恒规律及表现
　　电子守恒规律：在任何氧化还原反应前后，得失電子的物质同时存在，物质的化合价相应的升高与降低。化合价发生变化的数量对应相等，得失电子数的数目不发生变化。其化学表现如下：得到电子总数（或化合价降低总数）=失去电子总数（或化合价升高总数）；在电解池中，通过阴极电子数=通过阳极电子数；在原电池中，通过正极电子数=通过负极电子数。
　　（2）质量守恒规律及表现
　　其具体内容为化学反应前参与反应的各物质的总质量与反应后生成物质的总质量相等，物质在化学反应前后的质量不发生变化。其化学表现如下：宏观表现：变化前后的质量相等；微观表现：在化学反应前后，同种元素的电子数不存在改变。
　　（3）物料守恒规律及表现
　　在电解质溶液中守恒规律称为物料守恒，其内容表示如下：物质进行化学反应，物质所含元素的原子个数或元素的物质的量在反应前后不发生变化。
　　2.守恒法的特征
　　（1）内容的概括
　　守恒法不存在具体的知识内容，其是化学各个知识点的概括总结。化学反应的守恒是化学中的核心，是联系化学各个知识点的综合。
　　（2）观念的持久
　　化学守恒观念的变化性不大，观念形成后就对在学生心中进行固化，其变化程度不高，具有较强的持久性。
　　（3）形成具有阶级性
　　在学习的不断深入发展中，学生随着知识的不断增长，对守恒关系的认识会逐步提高，原有的守恒观念不断进行补充，最后形成全面、深刻的守恒法观念。
　　三、粒子浓度问题
　　1.基本知识
　　（3）混合溶液中的比较，其离子浓度的大小依据为各个离子的电离、水解程度的不同。
　　2.对粒子浓度进行比较的步骤
　　（1）确定混合溶液是否发生反应，若混合溶液中的各个粒子进行化学反应，我们则计算出反应后各种溶质及其物质的量。
　　（2）判断混合溶液的酸碱性，并以此判断其电离与水解的相对强弱。
　　（3）在进行离子浓度大小比较时，我们应注意的两点，一是溶液中粒子电力与水解程度十分微弱，二是在分析离子进行反应时水的电离反应。
　　四、运用守恒法解决浓度问题
　　1.守恒法的选取
　　依据所学知识掌握守恒关系的不同特点，正确选择题目中涉及的守恒关系，从而准确迅速解答题目。以下便为对题目中守恒法的选择方法。
　　（1）选择电荷守恒法与物料守恒法的依据：题目考查的是溶液（特别是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度。
　　（2）选择电子守恒法的依据：题目考查的是氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价。
　　（3）选择质量守恒法的依据：题目中给出的化学反应中物质反应前后质量不发生变化。
　　五、结语
　　近年来，高考考查的重点有了一定的调整，对学生的发散思维要求程度更高。用守恒法解决粒子浓度问题，因其涉及的知识点众多，考查方式多样化。所以对此考查点的解析，使得学生能够较快掌握此类问题的解题思路与解题方法。实践证明，守恒法的应用能够使得学生在短时间内找到问题解答的切入点，有效提高学生解答问题的效率，提高解题正确率。
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