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有关氧化还原反应的知识，学生在初中对氧化还原反应有初步的认识，在高中化学第一册和第三册又进一步介绍了氧化还原反应，这部分知识贯穿在整个高中化学的教学中，它是学习高中化学的知识主线，在中学化学中占有很重要的地位，本部分内容比较分散，比较抽象，学生较难理解，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。如：金属的冶炼与防护，化学电池等。只有掌握了氧化还原反应的基本概念、理解反应的本质、掌握反应规律，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，氧化还原反应的知识是每年高考试题必考的内容，为使学生系统掌握这部分内容，在高考中取得好成绩，现将这部分内容归纳如下，供学生们复习用。
一、氧化还原反应中的几对概念
1氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。2氧化还原反应的特征：元素的化合价发生了变化。3氧化还原反应实质：电子的得失或共用电子对的偏移。4氧化反应和还原反应：氧化反应：物质失去电子的反应就是氧化反应。还原反应：物质得到电子的反应就是还原反应。5氧化剂和还原剂：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。6氧化性和还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。7氧化产物和还原产物：失电子，被氧化，得氧化产物。得电子，被还原，得还原产物。
二、氧化还原反应和四种基本类型的关系
化合反应和分解反应部分是氧化还原反应；部分不是。置换反应全是氧化还原反应。复分解反应全部是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的应用
在工农业生产、科学技术、日常生活中都广泛应用，如：食物在人体中被消化、提供生命活动所需的能量、煤的燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼、制取重要的物质、神七的升空、燃料电池等都离不开氧化还原反应。有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。例如：可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生。
四、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：1活泼的非金属单质：氧气、臭氧、卤素、硫等。 2含高价元素的含氧化合物如：高锰酸钾、重铬酸钾、硝酸钾、氧化铜、二氧化锰、三氧化硫、三氯化铁等。3能电离出氢离子的物质：硫酸、盐酸、等。4强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸等。5某些盐溶液中的高价阳离子：如银离子、铁离子、铜离子等。6某些过氧化物：如过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等。7某些混酸：如王水等。8水。9银氨溶液、新制的氢氧化铜、次氯酸钙等。
常见的还原剂：1活泼的金属单质。2含有低价元素的化合物：如：氨气、硫化氢、氢碘酸等。3非金属阴离子：如硫离子、卤素离子等。4某些低价含氧酸及其盐：如亚硫酸及其盐等。5某些低价非金属氧化物：如：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等。6某些盐溶液中的低价阳离子：如：Fe2＋、Cu＋、Sn2＋、、等。7某些非金属单质：如碳、氢气、硫、磷等。8某些有机物：如苯酚、乙醛、乙二酸。9水。
氧化剂和还原剂的确定，是以实际反应为依据的是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中可作还原剂也可作氧化剂，如：硫在氧气中燃烧硫作还原剂，硫和铁在加热的条件下的反应中，硫作氧化剂。还有的物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂。如：氯气和水的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。具有中间价态的元素，在不同条件下，既可作氧化剂又可作还原剂，如非金属单质及其中间价态的氧化物，如：以氮元素为例：NH3-N2 - NO- NO2- HNO3氨气只有还原性，硝酸只有氧化性，N2、、 NO 、NO2既有氧化性又有还原性，要根据具体的反应来确定。氧化剂和还原剂的强弱决定于得失电子的难易，不取决于得失电子数目的多少，还与外界条件有关。
五、氧化还原反应中电子得失的方向和数目的表示方法
注意：1双线桥法不一定是两条线条。2线条箭头要跨过等号对准变价的同种元素。3必须标明得或失二字。
4注意乘号前和后的数字的表示方法。5该反应是氯元素的归中价态。
六、氧化还原反应的一般规律
1等同规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2强弱规律：若氧化还原发生，一般为强氧化剂和强还原剂反应分别对应生成弱还原剂和弱氧化剂。即：氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
3归中规律：同种元素不同价态的氧化还原反应，产物的价态一般向元素价态接近的中间价态转变。如：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
4先后规律：一种氧化剂遇到多种还原剂时，这种氧化剂首先与还原性最强的还原剂反应，然后按还原性由强到弱依次反应。如：含KBr和KI的溶液中加入氯水时，因为还原性：I- ＞ Br-所以氯气先与碘化钾反应，待碘化钾完全反应完，氯气再与溴化钾反应。
七、氧化还原反应常见习题
1已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是： （ B ）
AFe3＋＞Cl2＞I2BCl2 ＞ Fe3＋ ＞I2
CI2＞Cl2＞Fe3＋DCl2＞I2＞Fe3＋
224毫升浓度为0.05mol／l的亚硫酸钠溶液，恰好与20毫升浓度为0.02mol／l的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是：（B）
A+6 B+3 C+2 D0
3下列叙述正确的是：（AD ）
A含金属元素的离子不一定都是阳离子
B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (A)
A5 ：3 B5 ： 4 C1 ：1 D3 ： 5
5用0.1mol／l的亚硫酸钠溶液30毫升，恰好将2ｘ10-3mol的XO-4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价：（D）
A+1 B+2 C+3 D+4
6将NO3-+Zn+OH-+H2O→ NH3+Zn(OH)42-配平后离子方程式中水的系数是： （C）
A2 B4 C6 D8
7在 Fe、 Fe2＋、Fe3＋、S2-、 S、SO32-6种微粒中，只有氧化性的是（Fe3＋ ）只有还原性的是（Fe、S 2- ）既有氧化性又有还原性的是（Fe2＋、S、SO32- ）
8在下列各组反应中，盐酸均是反应物，其中利用盐酸弱氧化性的是（①）利用盐酸弱还原性的是（ ④、⑤ ）利用盐酸酸性的是 （ ①、②、③、⑤）
①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
④HClO+HCl＝Cl2↑+ H2O ⑤ 、MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
9在下列反应中： ①2H2O＝2H2↑+O2↑ ② C+H2O＝CO+H2↑ ③ 2F2+2H2O＝4HF+O2
④ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤ Na2O+H2O＝2NaOH ⑥ 2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是（②④ ）水只作还原剂的是 （ ③）水既作氧化剂又作还原剂的是（① ）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （⑤⑥ ）是氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（⑥）
10已知： Cu+4HNO3＝Cu(NO)2+2NO2↑+2H2OMg+4HNO3 ＝Mg(NO)2+2NO↑+2H2O
现有2NO2和N2O4混合物a克，与足量的浓硝酸反应，产生二氧化氮bmol四氧化二氮cmol，再向溶液中加入足量的氢氧化钠，求生成沉淀多少克？ （a+17b+34c 克）
氧化还原反应知识在高考试题中经常出现,形式也多种多样,望同学们掌握好氧化还原反应的基本概念和反应的规律,掌握好解题方法,认真审题,就能正确解答有关氧化还原反应的试题。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
一、氧化还原反应中的几对概念
1氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。2氧化还原反应的特征：元素的化合价发生了变化。3氧化还原反应实质：电子的得失或共用电子对的偏移。4氧化反应和还原反应：氧化反应：物质失去电子的反应就是氧化反应。还原反应：物质得到电子的反应就是还原反应。5氧化剂和还原剂：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。6氧化性和还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。7氧化产物和还原产物：失电子，被氧化，得氧化产物。得电子，被还原，得还原产物。
二、氧化还原反应和四种基本类型的关系
化合反应和分解反应部分是氧化还原反应；部分不是。置换反应全是氧化还原反应。复分解反应全部是氧化还原反应。
三、氧化还原反应的应用
在工农业生产、科学技术、日常生活中都广泛应用，如：食物在人体中被消化、提供生命活动所需的能量、煤的燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼、制取重要的物质、神七的升空、燃料电池等都离不开氧化还原反应。有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。例如：可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生。
四、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：1活泼的非金属单质：氧气、臭氧、卤素、硫等。 2含高价元素的含氧化合物如：高锰酸钾、重铬酸钾、硝酸钾、氧化铜、二氧化锰、三氧化硫、三氯化铁等。3能电离出氢离子的物质：硫酸、盐酸、等。4强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸等。5某些盐溶液中的高价阳离子：如银离子、铁离子、铜离子等。6某些过氧化物：如过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等。7某些混酸：如王水等。8水。9银氨溶液、新制的氢氧化铜、次氯酸钙等。
常见的还原剂：1活泼的金属单质。2含有低价元素的化合物：如：氨气、硫化氢、氢碘酸等。3非金属阴离子：如硫离子、卤素离子等。4某些低价含氧酸及其盐：如亚硫酸及其盐等。5某些低价非金属氧化物：如：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等。6某些盐溶液中的低价阳离子：如：Fe2＋、Cu＋、Sn2＋、、等。7某些非金属单质：如碳、氢气、硫、磷等。8某些有机物：如苯酚、乙醛、乙二酸。9水。
氧化剂和还原剂的确定，是以实际反应为依据的是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中可作还原剂也可作氧化剂，如：硫在氧气中燃烧硫作还原剂，硫和铁在加热的条件下的反应中，硫作氧化剂。还有的物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂。如：氯气和水的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。具有中间价态的元素，在不同条件下，既可作氧化剂又可作还原剂，如非金属单质及其中间价态的氧化物，如：以氮元素为例：NH3-N2 - NO- NO2- HNO3氨气只有还原性，硝酸只有氧化性，N2、、 NO 、NO2既有氧化性又有还原性，要根据具体的反应来确定。氧化剂和还原剂的强弱决定于得失电子的难易，不取决于得失电子数目的多少，还与外界条件有关。
五、氧化还原反应中电子得失的方向和数目的表示方法
注意：1双线桥法不一定是两条线条。2线条箭头要跨过等号对准变价的同种元素。3必须标明得或失二字。
4注意乘号前和后的数字的表示方法。5该反应是氯元素的归中价态。
六、氧化还原反应的一般规律
1等同规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2强弱规律：若氧化还原发生，一般为强氧化剂和强还原剂反应分别对应生成弱还原剂和弱氧化剂。即：氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
3归中规律：同种元素不同价态的氧化还原反应，产物的价态一般向元素价态接近的中间价态转变。如：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
4先后规律：一种氧化剂遇到多种还原剂时，这种氧化剂首先与还原性最强的还原剂反应，然后按还原性由强到弱依次反应。如：含KBr和KI的溶液中加入氯水时，因为还原性：I- ＞ Br-所以氯气先与碘化钾反应，待碘化钾完全反应完，氯气再与溴化钾反应。
七、氧化还原反应常见习题
1已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是： （ B ）
AFe3＋＞Cl2＞I2BCl2 ＞ Fe3＋ ＞I2
CI2＞Cl2＞Fe3＋DCl2＞I2＞Fe3＋
224毫升浓度为0.05mol／l的亚硫酸钠溶液，恰好与20毫升浓度为0.02mol／l的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是：（B）
A+6 B+3 C+2 D0
3下列叙述正确的是：（AD ）
A含金属元素的离子不一定都是阳离子
B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4在一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (A)
A5 ：3 B5 ： 4 C1 ：1 D3 ： 5
5用0.1mol／l的亚硫酸钠溶液30毫升，恰好将2ｘ10-3mol的XO-4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价：（D）
A+1 B+2 C+3 D+4
6将NO3-+Zn+OH-+H2O→ NH3+Zn(OH)42-配平后离子方程式中水的系数是： （C）
A2 B4 C6 D8
7在 Fe、 Fe2＋、Fe3＋、S2-、 S、SO32-6种微粒中，只有氧化性的是（Fe3＋ ）只有还原性的是（Fe、S 2- ）既有氧化性又有还原性的是（Fe2＋、S、SO32- ）
8在下列各组反应中，盐酸均是反应物，其中利用盐酸弱氧化性的是（①）利用盐酸弱还原性的是（ ④、⑤ ）利用盐酸酸性的是 （ ①、②、③、⑤）
①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
④HClO+HCl＝Cl2↑+ H2O ⑤ 、MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
9在下列反应中： ①2H2O＝2H2↑+O2↑ ② C+H2O＝CO+H2↑ ③ 2F2+2H2O＝4HF+O2
④ 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ⑤ Na2O+H2O＝2NaOH ⑥ 2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是（②④ ）水只作还原剂的是 （ ③）水既作氧化剂又作还原剂的是（① ）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （⑤⑥ ）是氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（⑥）
10已知： Cu+4HNO3＝Cu(NO)2+2NO2↑+2H2OMg+4HNO3 ＝Mg(NO)2+2NO↑+2H2O
现有2NO2和N2O4混合物a克，与足量的浓硝酸反应，产生二氧化氮bmol四氧化二氮cmol，再向溶液中加入足量的氢氧化钠，求生成沉淀多少克？ （a+17b+34c 克）
氧化还原反应知识在高考试题中经常出现,形式也多种多样,望同学们掌握好氧化还原反应的基本概念和反应的规律,掌握好解题方法,认真审题,就能正确解答有关氧化还原反应的试题。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”