一、该问题所涉及的基础知识
　　1.电荷守恒：一般情况下，溶液是不显电性的，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等。例如，在NaHSO4溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（SO2-4）。
　　2.物料守恒：不论溶液中的溶质发生何种变化，变化的程度如何，溶液中特定元素的原子的数量关系是不变的。比如，在Na3PO4溶液中，无论发生了几级水解，水解的程度如何，各种元素以何种形式存在，其基本元素间的数量关系n（Na）=3n（P）是不发生变化的，从而可以得出c（Na+）=3c（H2PO-4）+3c（HPO2-4）+3c（H3PO4）。
　　3.质子守恒：溶剂H2O的电离比较微弱，由H2O电离出的H+和OH-的浓度是相同的，在很多情况下H2O的电离对溶液中不同离子浓度的比较具有决定性作用。例如，在Na2CO3的水溶液中，少量的CO2-3会与H2O电离出的H+结合形成HCO-3，产生的HCO-3会有少量再与H2O电离出的H+结合形成H2CO3，可知c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2（H2CO3）。质子守恒可以由电荷守恒、物料守恒简单推导得出。
　　二、常见题型及解答方法
　　1.单一溶质的溶液中离子浓度比较
　　（1）一元酸与碱反应生成的盐溶液。此种情况比较简单，只需判断出溶液的酸碱性就能够得到相应的离子浓度顺序。
　　例1在NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离产生NH+4和Cl-，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH+4会发生水解产生NH3·H2O和H+，溶液显酸性，各离子浓度顺序为：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）。
　　（2）多元弱酸溶液。
　　电离是分布进行的，并且第一步电离的程度远远大于第二步，第二步电离程度远远大于第三步。
　　例2H2S溶液中，H2S第一步电离产生H+和HS-，第二步HS-电离产生H+和S2-，在该溶液中c（H+）>c（HS-）>c（S2-）。
　　（3）多元弱酸的强碱正盐溶液。
　　离子浓度比较是要根据弱酸根离子的分步水解来分析，第一步的水解程度大于第二步的，第二步的水解程度大于第三步的。
　　例3在Na2S溶液中S2-第一步水解产生HS-，HS-再水解产生H2S，所以溶液中粒子浓度顺序为c（Na+）>c（HS-）>c（H2S）。
　　（4）多元弱酸的酸式鹽溶液。
　　因为在溶液中弱酸的酸式根离子的电离和水解是同时进行的，因此在这种情况下就必须先分析是水解程度大还是电离程度大，然后才能判断离子浓度的大小顺序。
　　例4NaHS溶液中酸根离子的电离程度小于水解程度，所以溶液中c（H+）　　2.不同溶液中同种离子浓度的比较
　　首先，一方面考虑水解因素的影响，另一方面还要考虑其他离子对其影响，比如其他离子对其水解是促进还是抑制，最后再进行判断。
　　例5物质的量浓度相同的下列五种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③H2CO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，比较c（CO2-3）的大小顺序。
　　②和⑤为正盐，c（CO2-3）大于其他三种溶液，而⑤溶液中NH+4会促进CO2-3水解，所以②溶液中c（CO2-3）大于⑤溶液中c（CO2-3）。其余三种溶液中CO2-3都来自于HCO-3的电离，③溶液中的CO2-3为一级电离产物，HCO-3再次电离，所以③溶液中的c（CO2-3）最小。④与①两种溶液相比，前者中NH+4的水解会抑制HCO-3的电离，故①溶液中的c（CO2-3）大于④溶液中的c（CO2-3）。综上可知五种溶液中c（CO2-3）的大小顺序为：②>⑤>①>④>③。
　　作者单位：黑龙江省望奎县第一中学