与水反应是氨气的重要性质之一,在溶于水时发生反应:
　　NH3 + H2O  NH3•H2O  NH4++OH-
　　该反应的特点是可逆反应,仔细分析,可得出许多有关氨水或氨气的重要特性。
　　1. 氨水成份的复杂性由于上述反应为可逆反应,所以氨水中存在微粒有三种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)三种离子(NH4+ 、 OH- 、H+ ),氢离子由水电离产生,浓度很小,一般不予考虑,氨水中NH3•H2O的浓度最大。
　　2. 氨气的碱性
　　氨气是高中阶段唯一一种标准状况下呈碱性的气体。由于上述反应为可逆反应,所以氨水呈弱碱性,利用该性质可判断氨气的存在,能使酚酞变红、石蕊变蓝的气体一定是氨气。由于氨气呈碱性,干燥时不能用酸性的浓硫酸,一般使用碱性的碱石灰。
　　3. 氨水浓度计算的特殊性
　　一般情况下,计算某种溶液的质量分数或物质的量浓度时,都应以溶液中实际存在的物质作为溶质进行计算,例如计算胆矾溶液浓度时,溶质应看作CuSO4 。氨水则比较特殊,计算氨水浓度或质量分数时,溶质还应看作NH3 。
　　例如计算标准状况下饱和氨水的质量分数:氨气溶解度为1:700,可设标准状况下1升水中溶解了700升氨气。
　　
　　NH3% =700×17 22.4 700×17 22.4 +1000 ×100% = 34.7%
　　4. 氨水可以导电的原因
　　氨气是非电解质,氨水可以导电是由于一水合氨(NH3•H2O)是一种弱电解质。
　　NH3•H2O  NH4++OH-
　　5. 铵盐与强碱反应产物的判断气体溶解度与温度成反比,同时氨气与水的反应为可逆反应,反应条件不同时,铵盐与强碱溶液反应的产物也不尽相同。例如氯化铵与氢氧化钠溶液反应:
　　不加热时,产物主要以一水合氨形式存在;
　　NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3•H2O
　　加热条件下,一水合氨分解,产物主要以氨气形式存在;
　　NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O
　　6. 氨水密度与浓度的特殊关系大多数溶液都是浓度越大密度越大(如浓硫酸),而氨水浓度越大,其密度越小。氨水密度小于水的密度。
　　例:一定条件下,质量分数为p的氨水与等体积水混合,所得溶液的质量分数为( )
　　A等于 P 2B大于 P 2C小于 P 2D无法判断
　　分析:稀释后氨水浓度变小,密度变大。氨水的质量小于等体积水的质量,所以稀释后混合溶液的质量大于原溶液质量的2倍,加入等体积水后氨水的质量分数小于。
　　7. 氨水、液氨、铵盐的差异性
　　氨水为混合物,成份比较复杂,含有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+ 、 OH- 、H+,性质主要是弱碱性;
　　液氨是液态的氨气,为纯净物,性质可参照氨气;
　　铵盐是铵根离子与酸根离子形成的盐,主要体现铵根离子的性质:不稳定性、可与强碱反应、易溶于水等。
　　8. 铵根离子的共存
　　由于反应NH3 + H2O  NH3•H2O  NH4++OH-为可逆反应,可向两个方向同时进行,NH4+ 、 OH- 不能大量共存。实验室也可利用浓氨水与生石灰制取氨气,就是利用了上述反应。
　　9. 氨水保存的特殊性
　　氨水呈弱碱性,保存时不能使用配有玻璃塞的玻璃试剂瓶,这是由于氨水中的OH-可与玻璃中的二氧化硅反应,生成具有粘性的Na2SiO3;同时氨水可以腐蚀金属,也不能使用金属容器保存氨水,长期保存氨水一般使用橡胶容器。
　　
　　收稿日期:2010-06-19