论文部分内容阅读
化学计算是初中化学知识的重要组成部分，是每年中考的必考题。约占中考知识比例的百分之十。化学计算是初中化学知识的一大难点，大多数学生在历次考试中都以失败告终。若每次考试中计算题能算对的学生成绩一般来说都较优秀，多数学生对计算题是感到出手无策，无从下笔，从而考不出优异成绩。特别是“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”，是初中化学最难的计算题，很多学生都感到头痛，教师也觉得难教，介于此，根据自己多年的教学经验和刻苦努力，对如何突破“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”这个难点知识谈一些看法，与大家共勉。
一、准备工作
在学习溶液的概念时，一定要给学生讲清什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？最重要的是怎么识别溶液及溶质、溶剂？特别是有关化学反应前后溶液、溶质和化学反应后溶液、溶质的变化，为了给后面“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”知识打下基础，也为突破这个难点知识做下铺垫。自己在讲完溶液知识后，特为学生设置了思考题：
1 32、5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，设问①生成氢气的质量为多少？②稀硫酸中的溶质是什么？其质量为多少？溶剂是什么？其质量为多少？③反应后得到的是什么溶液？其质量为多少？溶质是什么？央质量为多少？
2 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学生小组做了如下实验：取石灰石12、5克，加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其它杂质不和盐酸反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为108、1克。①写出反应的化学方程式？②生成二氧化碳的质量是多少？③12、5克石灰石含碳酸钙多少克？石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？④100克稀盐酸中的溶质是什么？其质量是多少？⑤完全反应后烧杯内还有多少克不溶杂质？，烧杯内生成什么溶液？其质量是多少？溶质是什么？其质量又是多少？收集学生课后思考的信息，结果很差。多数学生主要是对生成什么溶液及溶质找不到，凭想象很抽象，当然质量也就无法计算了。根据这个实际情况，从化学实验的直观性出发。
首先，在课堂上给学生演示了一个实验：取少量碳酸钠于试管中，然后滴加稀盐酸至恰好完全反应，学生观察到有许多气泡，后来碳酸钠消失了，在试管中得到什么溶液，其溶质、溶剂是什么？让学生写出化学方程式然后结合实验分析很快快就找出了反应前的稀盐酸中溶质是氯化氢、溶剂是水，而反应后的溶液是氯化钠溶液、溶质是氯化钠、溶剂是水。紧接着在分别让学生演示上述两个题的实验，让学生通过动手观察分析，第一题反应前的溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，溶剂是水，而反应后锌和稀硫酸消失了，即发生了化学反应变成了硫酸锌和氢气，当然稀硫酸这个溶液中的溶剂（即水）并没有参加化学反应仍然留在试管中（即硫酸锌这个溶液中），也就成了硫酸锌溶液中的溶剂。同理第二题反应前的溶液是稀盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，反应后氯化氢和碳酸钙已消失，变成了氯化钙、水和二氧化碳，但二氧化碳已逸出，所以试管中留下的是氯化钙溶液（溶质是氯化钙、溶剂是水）和石灰石中的不溶杂质，设问：试管中的杂质是试管中溶液的组成部分吗？学生根据实验回答，杂质既不是溶质也不是溶剂，那么也就不是溶液的组成部分了。这样学生对上述两题的理解就容易多了。提醒学生注意化学方程式中的量是纯量，如果针对溶液来说，化学方程式中的量只代表溶质的质量，而溶剂一般是水且并没有参加化学反应，所以不包括溶剂的质量。通过实验的观察、再加以教师的引导、分析使学生知道了如何找化学反应前后的溶液、溶质，从而为学习“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”打下了坚实的基础。
二、深入理解“溶质质量分数”的概念
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。其公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数。注意：①溶质质量与溶液质量必须对应，即溶质质量必须是该溶液质量中的溶质质量，如氯化氢的质量/氯化氢的溶液质量（即盐酸的质量）×100%就是盐酸中溶质的质量分数，氯化钠的质量/氯化钠溶液的质量（即食盐水质量）×100%就是氯化钠溶液中溶质的质量分数，如用氯化钠的质量/盐酸的质量×100%就不知是什么了？②可以把溶质质量分数的公式看成数学上的方程，无论怎么变，只要是设计溶质质量分数，就把溶质质量、溶液质量带入该方程，不管已知、未知如何变化，万变不离其宗。只要知其一就能算其二。
总之，化学计算是初中学生感到较薄弱的一个环节知识。也是中考必考的知识，特别是溶质质量分数的有关计算。要如何提高学生的计算能力，是一个化学教师面临的难题。我觉得首先要让学生掌握化学概念、理解有关化学基础知识，培养学生分析问题、解决问题的能力，交给学生解题方法。其次是在教学中精讲多练，对一题常作变式分析，激发学生的兴趣和思维，对于难点的计算题在教学中分层次不断深入浅出，由易到难、由简到繁，不断加强练习，随时反馈，矫正。只有这样才能提高初中学生的化学计算能力，从而为大面积提高初中化学教学质量奠定基础。
（作者单位：重庆市木洞中学）
（责任编校：白水）
一、准备工作
在学习溶液的概念时，一定要给学生讲清什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？最重要的是怎么识别溶液及溶质、溶剂？特别是有关化学反应前后溶液、溶质和化学反应后溶液、溶质的变化，为了给后面“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”知识打下基础，也为突破这个难点知识做下铺垫。自己在讲完溶液知识后，特为学生设置了思考题：
1 32、5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，设问①生成氢气的质量为多少？②稀硫酸中的溶质是什么？其质量为多少？溶剂是什么？其质量为多少？③反应后得到的是什么溶液？其质量为多少？溶质是什么？央质量为多少？
2 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学生小组做了如下实验：取石灰石12、5克，加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其它杂质不和盐酸反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为108、1克。①写出反应的化学方程式？②生成二氧化碳的质量是多少？③12、5克石灰石含碳酸钙多少克？石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？④100克稀盐酸中的溶质是什么？其质量是多少？⑤完全反应后烧杯内还有多少克不溶杂质？，烧杯内生成什么溶液？其质量是多少？溶质是什么？其质量又是多少？收集学生课后思考的信息，结果很差。多数学生主要是对生成什么溶液及溶质找不到，凭想象很抽象，当然质量也就无法计算了。根据这个实际情况，从化学实验的直观性出发。
首先，在课堂上给学生演示了一个实验：取少量碳酸钠于试管中，然后滴加稀盐酸至恰好完全反应，学生观察到有许多气泡，后来碳酸钠消失了，在试管中得到什么溶液，其溶质、溶剂是什么？让学生写出化学方程式然后结合实验分析很快快就找出了反应前的稀盐酸中溶质是氯化氢、溶剂是水，而反应后的溶液是氯化钠溶液、溶质是氯化钠、溶剂是水。紧接着在分别让学生演示上述两个题的实验，让学生通过动手观察分析，第一题反应前的溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，溶剂是水，而反应后锌和稀硫酸消失了，即发生了化学反应变成了硫酸锌和氢气，当然稀硫酸这个溶液中的溶剂（即水）并没有参加化学反应仍然留在试管中（即硫酸锌这个溶液中），也就成了硫酸锌溶液中的溶剂。同理第二题反应前的溶液是稀盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，反应后氯化氢和碳酸钙已消失，变成了氯化钙、水和二氧化碳，但二氧化碳已逸出，所以试管中留下的是氯化钙溶液（溶质是氯化钙、溶剂是水）和石灰石中的不溶杂质，设问：试管中的杂质是试管中溶液的组成部分吗？学生根据实验回答，杂质既不是溶质也不是溶剂，那么也就不是溶液的组成部分了。这样学生对上述两题的理解就容易多了。提醒学生注意化学方程式中的量是纯量，如果针对溶液来说，化学方程式中的量只代表溶质的质量，而溶剂一般是水且并没有参加化学反应，所以不包括溶剂的质量。通过实验的观察、再加以教师的引导、分析使学生知道了如何找化学反应前后的溶液、溶质，从而为学习“有关溶质质量分数在化学方程式中的计算”打下了坚实的基础。
二、深入理解“溶质质量分数”的概念
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。其公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数。注意：①溶质质量与溶液质量必须对应，即溶质质量必须是该溶液质量中的溶质质量，如氯化氢的质量/氯化氢的溶液质量（即盐酸的质量）×100%就是盐酸中溶质的质量分数，氯化钠的质量/氯化钠溶液的质量（即食盐水质量）×100%就是氯化钠溶液中溶质的质量分数，如用氯化钠的质量/盐酸的质量×100%就不知是什么了？②可以把溶质质量分数的公式看成数学上的方程，无论怎么变，只要是设计溶质质量分数，就把溶质质量、溶液质量带入该方程，不管已知、未知如何变化，万变不离其宗。只要知其一就能算其二。
总之，化学计算是初中学生感到较薄弱的一个环节知识。也是中考必考的知识，特别是溶质质量分数的有关计算。要如何提高学生的计算能力，是一个化学教师面临的难题。我觉得首先要让学生掌握化学概念、理解有关化学基础知识，培养学生分析问题、解决问题的能力，交给学生解题方法。其次是在教学中精讲多练，对一题常作变式分析，激发学生的兴趣和思维，对于难点的计算题在教学中分层次不断深入浅出，由易到难、由简到繁，不断加强练习，随时反馈，矫正。只有这样才能提高初中学生的化学计算能力，从而为大面积提高初中化学教学质量奠定基础。
（作者单位：重庆市木洞中学）
（责任编校：白水）