在高中阶段的化学课程设置中，离子反应异常重要，它是指导元素化合物知识学习的理论基石之一，更与弱电解的电离、盐的水解、难溶物的溶解三类平衡移动的分析密切相关，因此离子反应在高考化学中的考查一直占据重要位置。客观题主要以离子方程式正误判断、离子共存、离子浓度大小的比较以及离子浓度之间的关系等几种形式呈现，主观题主要以离子共存的应用和离子方程式的规范书写为主考察学生的综合分析问题和解决问题的能力。其中，离子反应方程式的判断更是历年必考题型，首先，离子方程式正误判断本质上是离子反应本质的外化。离子反应，就是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，因此，离子方程式正误判断就要求学生能准确把握在一个反应中有哪些离子实际参加了反应，能够用离子方程式准确表示出来。其次，离子方程式正误判断是离子方程式书写的具体应用。书写离子方程式的四个步骤――“写”、“改”、“删”、“查”中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证，这就学生要多练习，在能熟练写出离子方程式的基础上，迅速对题干中离子方程式正误做出判断。下面就离子方程式正误判断题型中应注意的几个问题进行总结：
　　1、注意产物是否符合客观事实。一定物质在一定条件的反应产物是客观的，不能凭空臆想，这就要加强学生基础化学方程式的记忆，同时更要注重对化学反应原理把握下判断产物。如Fe和稀硫酸的离子反应写成2Fe 6H ===2Fe3 3H2↑是错误的，稀硫酸为非氧化性酸，与较活泼金属发生反应时表现了酸的氧化性，即其中的H 只具有弱氧化性，不能将铁氧化为Fe3 ，只能氧化为Fe2 。
　　2、注意化学式的拆写是否正确。难溶物、难电离物、挥发性物质、氧化物、非电解质等只能用化学式表示，而易溶、易电离物则只能用离子符号表示，这就要求学生熟记一些常见的难溶物、弱电解质，不要在书写离子方程式的过程中出现张冠李戴，应拆不拆，不拆乱拆的现象。
　　3、注意符号使用是否正确。主要是注意“===”“”“↓”“↑”四种符号的正确使用，特别注意在弱电解的电离、单离子的水解反应中必须用可逆符号，且在单离子的水解反应中生成沉淀、气体的不能用沉淀符号和气体符号。
　　4、注意是否遵循质量守恒、电荷守、恒和得失电子守恒。质量守恒要检查元素各类和原子个数是否相等，电荷守恒检查阴、阳离子的电荷左右两边是否相等，电子得失守恒是对氧化还原反应而言，因此要注意有离子参加的氧化还原反应，如Fe3 Cu===Fe2 Cu2 是错误的，电荷不守恒，电子得失也不守恒。
　　5、注意是否漏掉一部分离子反应。在有多种离子参加的反应中，容易忘记部分离子的反应而导致不能如实反映离子反应全貌，如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，总有学生疏忽大意而导致只写出Ba2 与SO2 4生成BaSO4沉淀，而漏掉Cu2 与OH-生成Cu（OH）2沉淀的反应。
　　6、注意反应物或产物的配比是否正确。反应物或产物的配比是如实反映参与离子反应的电解质所电离的阴、阳离子数量关系，不能粗心待之。如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应不能写成H OH} SO2 4 Ba2 ===BaSO4↓ H2O，应写成2H 2OH- SO2 4 Ba2 ===BaSO4↓ 2H2O。
　　7、检查是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。注意少量过量的问题主要在以下五类反应中：①酸式盐与碱的反应，如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应；②酸性氧化物與碱的反应，如NaOH溶液与CO2的反应；③铝三角的转化，如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；④氧化还原反应，如在溴化亚铁溶液中通入Cl2的反应中，就要区别少量、过量和等物质的量的问题；⑤铁与稀硝酸的反应：少量的铁产物为Fe3 ，过量的铁产物则为Fe2 。
　　在离子反应方程式正误判断的教学中，除了以上的基本注意点外，教师更应强化学生学习的过程和体验，以化学基本原理为指导，紧抓化学方程式等，基础知识的教学关键，以典型的例题特别是高考真题的讲解为方式，尽可能多地给学生提供应用知识解决问题的机会。