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考點1 物质的组成
例1 以色列科学家因发现“准晶体”荣获2011年诺贝尔化学奖。目前已制得的准晶体都是金属化合物，如Al65Cu23Fe12、Al70Pd21Mn9、Cd57Yb10（Nature,2000,408:537）等；晶体如Al60Pd25Mn15。下列关于已知的准晶体、晶体的判断，不正确的是（ ）
A. 准晶体至少由两种金属组成，且其硬度大于组成金属的硬度
B. 组成准晶体的元素可以是主族元素，也可以是副族元素
C. 目前发现的准晶体能耐酸碱腐蚀，这些准晶体都属于金属混合物
D. 组成元素相同，可以通过控制质量比来制得准晶体和晶体
解析 根据题给信息并联系金属种类分析四个选项。依题意，目前发现的准晶体都是金属化合物，至少两种金属组成，合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，A项正确；题给准晶体，铝为主族元素，而铜、铁、锰、钯等是副族元素，B项正确；准晶体属于金属化合物，组成固定，是纯净物，C项错误。Al70Pd21Mn9是准晶体，Al60Pd25Mn15是晶体，它们的组成元素相同，它们的物质的量之比不同，D项正确。
答案 C
點拨 一般，除密度外，准晶体的性质并不是它的各成分金属的总和。准晶体的硬度比各成分金属的硬度都大，导电、导热性能比各组分金属的差。
考點2 物质的分类
例2 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）
[X][Y][Z]
[&X&Y&Z&A&碳元素&主族元素&短周期元素&B&氢氧化铁&胶体&分散系&C&电解质&化合物&纯净物&D&置换反应&氧化还原反应&放热反应&]
解析 主族元素分短周期元素和长周期元素，所以Y包含Z，而不是Z包含Y，A项错误；氢氧化铁不是胶体，胶体是混合物，而氢氧化铁是化合物，氢氧化铁颗粒分散到水中可以形成氢氧化铁胶体，B项错误；纯净物分单质和化合物，化合物分电解质和非电解质，C项正确；氧化还原反应可能是吸热反应，例如，C+CO2[高温]2CO，所以，放热反应和氧化还原反应不存在种属关系，置换反应、氧化还原反应、放热反应属于化学反应的不同分类，D项错误。
答案 C
考點3 胶体的性质
例3 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应，其他两种分散系不能发生丁达尔效应
B. 1 mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA
C. 带正电荷的氢氧化铝胶体遇氯化铝溶液产生氢氧化铝沉淀
D. 制备氢氧化铁胶体：将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至形成红褐色透明液体为止
解析 分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体的分散质颗粒直径在1~100 nm，A项错误；FeCl3水解是可逆反应，不能反应完全，B项错误；胶体是混合物，不显电性，只有胶体粒子带电荷，C项错误。
答案 D
點拨 熟练掌握氢氧化铁、氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体粒子、氢氧化铁沉淀间的差别。
考點4 化学用语
例4 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H—O—Cl
B. H2O2的电子式：H+[[∶O∶O∶][∶][∶][∶][∶]]2－H+
C. —OH与OH-均是10电子粒子
D. 丙烯酸的结构简式为C3H4O2
解析 次氯酸中氢与氧结合形成共价键，氯与氧形成共价键，类似的有次碘酸（H—O—I），A项正确； H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不能形成阴、阳离子，B项错误； —OH表示羟基，氧原子最外层缺1个电子达到稳定结构，含9个电子；OH-表示氢氧根离子，氧原子得到电子达到稳定结构，含10个电子，C项错误；丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，C3H4O2是它的分子式（或化学式），D项错误。
答案 A
點拨 高考常见的化学用语主要有电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应式、离子方程式以及电极反应式，每一种化学用语书写都有明确规则，掌握书写规则是正确书写化学用语的前提条件。例如，电子式中表示原子形成化学键情况，其原子排列可能与化学式不同，如次卤酸习惯写成HXO，其真实结构是H—O—X。
[【专题练习】]
1. 下列物质按照非电解质、弱电解质、强电解质、混合物、纯净物排序正确的是（ ）
A. 乙醇、醋酸、氨气、液氨、氨水
B. 氯气、硫酸氢钠、硫化氢、硫酸铜溶液、明矾
C. 葡萄糖、氢硫酸、盐酸、冰水混合物、验纯的氢气
D. 三氧化硫、次氯酸、硫酸钡、盐酸、H2O和D2O组成的物质
2. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
3. 下列分类方法，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥
C. 只有①③ D. 全部正确
4. 高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁（PPS）【组成：nFe（OH）3•mFe2（SO4）3】都是新型的自来水处理剂。它们的性质和作用是（ ）
[选项&高铁酸钾&PPS&A&有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中的杂质&无杀菌作用，能吸附水中的杂质&B&有强氧化性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中的杂质&能消毒杀菌，能吸附水中的杂质&C&有强氧化性，能吸附水中的杂质，还原产物能消毒杀菌&无消毒作用，无吸附杂质能力&D&有强还原性，能吸附水中的杂质，氧化产物能消毒杀菌&能杀菌消毒，无吸附杂质能力&]
5. 下列说法，正确的是（ ）
A. H2O2晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1∶2
B. 蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
6. 下列分类，合理的是（ ）
A. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
7. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X的组成元素有正化合价和负化合价，则下列判断正确的是（ ）
A. X单质在常温常压下呈气态
B. M和N中，组成X单质的元素化合价一定相同
C. Z的同素异形体不能使品红溶液褪色
D. Y一定能与盐酸反应产生气泡
8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
① ；
② 。
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观點： ； 。
9. 请按要求回答下列问题：
（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种） 强酸： ；强碱： 。
（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有 （不少于3种）；属于化合物的有 （不少于3种）；
（3）请分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4、H2SO3、H2S、SO2、CO2、NH4Cl、FeCl3
共性： ；举例： 。
②NaOH、Na2O、CaO、Na、Fe、Na2CO3、Na2S、Na2SO3
共性： ；举例： 。
③NaHCO3、NaHSO3、NaHS、（NH4）2S
共性： ；举例： 。
（4）只用稀硫酸检验NaCl、NaOH、Na2SO3、Na2CO3溶液，设计检验方案： 。
10. 甲、乙两个化学学习小组在学完“几种重要金属”和“几种非金属”之后，想通过查阅资料获取一些课外的金属与非金属的化合物的知识。他们查知，一些金属与非金属的化合物能与水反应产生气体。例如，过氧化钙、氮化钠、硫化铝、氢化钾、碳化钙等。获取上述知识后，他们想探究固态化合物A的组成。已知A由两种常见金属和非金属元素组成，A可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
[B][A][水][a][化合物][干燥红色
石蕊试纸][CuO][单质M]
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
（1）导管a的作用是 ；
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅵ中的试剂为 ；
（3）乙组同学进行相同实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ，此时Ⅱ中现象为 ，装置V的作用是 ；
（4）经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L（标准状况）M，则A的化学式为 ；
（5）实验证明，本实验用氧化铁替换氧化铜，Ⅶ仍然能收集到一定量的气体。若用氧化铁替换氧化铜，其他装置不变，请预测Ⅳ装置中现象： 。
11. 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，向空气中大量排放D是导致“酸雨”的主要原因，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，也是实验室里常用的强酸（图中部分反应物和生成物没有列出）。
[A][B][C][D][E][F][I][K][J][H][G][L][N][O][M][J][F][①][②][③][④][⑤][⑥][⑦][⑧][⑨][⑩][H][加热][高温][强热]
请按要求回答下列问题：
（1）用化学方程式表示“含H元素的两种氢氧化物之间的转化”： ；
（2）写出G的化学式： ；L的名称： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）上述框图涉及的①～⑩反应中,没有明显颜色变化的有（填序号） ；
（5）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
例1 以色列科学家因发现“准晶体”荣获2011年诺贝尔化学奖。目前已制得的准晶体都是金属化合物，如Al65Cu23Fe12、Al70Pd21Mn9、Cd57Yb10（Nature,2000,408:537）等；晶体如Al60Pd25Mn15。下列关于已知的准晶体、晶体的判断，不正确的是（ ）
A. 准晶体至少由两种金属组成，且其硬度大于组成金属的硬度
B. 组成准晶体的元素可以是主族元素，也可以是副族元素
C. 目前发现的准晶体能耐酸碱腐蚀，这些准晶体都属于金属混合物
D. 组成元素相同，可以通过控制质量比来制得准晶体和晶体
解析 根据题给信息并联系金属种类分析四个选项。依题意，目前发现的准晶体都是金属化合物，至少两种金属组成，合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，A项正确；题给准晶体，铝为主族元素，而铜、铁、锰、钯等是副族元素，B项正确；准晶体属于金属化合物，组成固定，是纯净物，C项错误。Al70Pd21Mn9是准晶体，Al60Pd25Mn15是晶体，它们的组成元素相同，它们的物质的量之比不同，D项正确。
答案 C
點拨 一般，除密度外，准晶体的性质并不是它的各成分金属的总和。准晶体的硬度比各成分金属的硬度都大，导电、导热性能比各组分金属的差。
考點2 物质的分类
例2 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）
[X][Y][Z]
[&X&Y&Z&A&碳元素&主族元素&短周期元素&B&氢氧化铁&胶体&分散系&C&电解质&化合物&纯净物&D&置换反应&氧化还原反应&放热反应&]
解析 主族元素分短周期元素和长周期元素，所以Y包含Z，而不是Z包含Y，A项错误；氢氧化铁不是胶体，胶体是混合物，而氢氧化铁是化合物，氢氧化铁颗粒分散到水中可以形成氢氧化铁胶体，B项错误；纯净物分单质和化合物，化合物分电解质和非电解质，C项正确；氧化还原反应可能是吸热反应，例如，C+CO2[高温]2CO，所以，放热反应和氧化还原反应不存在种属关系，置换反应、氧化还原反应、放热反应属于化学反应的不同分类，D项错误。
答案 C
考點3 胶体的性质
例3 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应，其他两种分散系不能发生丁达尔效应
B. 1 mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA
C. 带正电荷的氢氧化铝胶体遇氯化铝溶液产生氢氧化铝沉淀
D. 制备氢氧化铁胶体：将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至形成红褐色透明液体为止
解析 分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体的分散质颗粒直径在1~100 nm，A项错误；FeCl3水解是可逆反应，不能反应完全，B项错误；胶体是混合物，不显电性，只有胶体粒子带电荷，C项错误。
答案 D
點拨 熟练掌握氢氧化铁、氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体粒子、氢氧化铁沉淀间的差别。
考點4 化学用语
例4 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H—O—Cl
B. H2O2的电子式：H+[[∶O∶O∶][∶][∶][∶][∶]]2－H+
C. —OH与OH-均是10电子粒子
D. 丙烯酸的结构简式为C3H4O2
解析 次氯酸中氢与氧结合形成共价键，氯与氧形成共价键，类似的有次碘酸（H—O—I），A项正确； H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不能形成阴、阳离子，B项错误； —OH表示羟基，氧原子最外层缺1个电子达到稳定结构，含9个电子；OH-表示氢氧根离子，氧原子得到电子达到稳定结构，含10个电子，C项错误；丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，C3H4O2是它的分子式（或化学式），D项错误。
答案 A
點拨 高考常见的化学用语主要有电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应式、离子方程式以及电极反应式，每一种化学用语书写都有明确规则，掌握书写规则是正确书写化学用语的前提条件。例如，电子式中表示原子形成化学键情况，其原子排列可能与化学式不同，如次卤酸习惯写成HXO，其真实结构是H—O—X。
1. 下列物质按照非电解质、弱电解质、强电解质、混合物、纯净物排序正确的是（ ）
A. 乙醇、醋酸、氨气、液氨、氨水
B. 氯气、硫酸氢钠、硫化氢、硫酸铜溶液、明矾
C. 葡萄糖、氢硫酸、盐酸、冰水混合物、验纯的氢气
D. 三氧化硫、次氯酸、硫酸钡、盐酸、H2O和D2O组成的物质
2. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
3. 下列分类方法，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥
C. 只有①③ D. 全部正确
4. 高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁（PPS）【组成：nFe（OH）3•mFe2（SO4）3】都是新型的自来水处理剂。它们的性质和作用是（ ）
[选项&高铁酸钾&PPS&A&有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中的杂质&无杀菌作用，能吸附水中的杂质&B&有强氧化性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中的杂质&能消毒杀菌，能吸附水中的杂质&C&有强氧化性，能吸附水中的杂质，还原产物能消毒杀菌&无消毒作用，无吸附杂质能力&D&有强还原性，能吸附水中的杂质，氧化产物能消毒杀菌&能杀菌消毒，无吸附杂质能力&]
5. 下列说法，正确的是（ ）
A. H2O2晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1∶2
B. 蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
6. 下列分类，合理的是（ ）
A. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
7. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X的组成元素有正化合价和负化合价，则下列判断正确的是（ ）
A. X单质在常温常压下呈气态
B. M和N中，组成X单质的元素化合价一定相同
C. Z的同素异形体不能使品红溶液褪色
D. Y一定能与盐酸反应产生气泡
8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
① ；
② 。
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观點： ； 。
9. 请按要求回答下列问题：
（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种） 强酸： ；强碱： 。
（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有 （不少于3种）；属于化合物的有 （不少于3种）；
（3）请分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4、H2SO3、H2S、SO2、CO2、NH4Cl、FeCl3
共性： ；举例： 。
②NaOH、Na2O、CaO、Na、Fe、Na2CO3、Na2S、Na2SO3
共性： ；举例： 。
③NaHCO3、NaHSO3、NaHS、（NH4）2S
共性： ；举例： 。
（4）只用稀硫酸检验NaCl、NaOH、Na2SO3、Na2CO3溶液，设计检验方案： 。
10. 甲、乙两个化学学习小组在学完“几种重要金属”和“几种非金属”之后，想通过查阅资料获取一些课外的金属与非金属的化合物的知识。他们查知，一些金属与非金属的化合物能与水反应产生气体。例如，过氧化钙、氮化钠、硫化铝、氢化钾、碳化钙等。获取上述知识后，他们想探究固态化合物A的组成。已知A由两种常见金属和非金属元素组成，A可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
石蕊试纸][CuO][单质M]
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
（1）导管a的作用是 ；
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅵ中的试剂为 ；
（3）乙组同学进行相同实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ，此时Ⅱ中现象为 ，装置V的作用是 ；
（4）经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L（标准状况）M，则A的化学式为 ；
（5）实验证明，本实验用氧化铁替换氧化铜，Ⅶ仍然能收集到一定量的气体。若用氧化铁替换氧化铜，其他装置不变，请预测Ⅳ装置中现象： 。
11. 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，向空气中大量排放D是导致“酸雨”的主要原因，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，也是实验室里常用的强酸（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答下列问题：
（1）用化学方程式表示“含H元素的两种氢氧化物之间的转化”： ；
（2）写出G的化学式： ；L的名称： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）上述框图涉及的①～⑩反应中,没有明显颜色变化的有（填序号） ；
（5）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。