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摘 要：元素化合物是高中化学的重要内容。在教学中，教师既要注重基础知识的讲解，又要积极响应新课程改革的号召，将核心素养培养工作渗透其中，使学生在扎实掌握化学知识的同时，提升核心素养。本文对如何在核心素养背景下开展元素化合物教学工作进行了探讨，以供参考。
关键词：高中化学;元素;化合物;核心素养
中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：2095-624X（2021）24-0058-02
引 言
新一輪课程改革将培养学生核心素养作为重要目标。因此，高中化学教学中，教师应深入研究课程标准内容，吃透核心素养内涵，明确培养工作要求，并围绕具体教学内容，合理做好教学规划，保证培养工作有条不紊开展[1]。
一、借助元素化合物教学培养学生宏观辨识素养
元素化合物是高中化学的重点内容。学生对物质的性质有大致的了解，能够对物质进行宏观上的分类，这对其宏观辨识素养的提升具有重要作用。因此，化学教学中，教师应注重设计相关问题，要求学生在课堂上思考解答，以加深其认识[2]。
例1：下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，叙述不正确的是（ ）。
A. 根据元素组成可知其为化合物
B. 因它含有钾离子与酸根离子，所以其是钾盐
C. KHSO4可以称为硫酸盐
D. 因其含有与酸相同的元素氢，所以其可称为酸
该题目较为基础，主要检验学生能否运用所学的元素化合物知识，从宏观角度对物质进行正确分类。因KHSO4是由多种元素构成的纯净物，属于化合物，故A项正确;KHSO4为盐且含有钾元素，为钾盐，故B项正确;KHSO4属于硫酸盐，故C项正确;KHSO4电离出K+、H+、SO42-，与酸的定义不符，其不属于酸，故D项错误。
二、借助元素化合物教学培养学生变化观念素养
化学变化不仅需要一定的条件，还需要遵循一定的规律。为使学生意识到这一点，促进其变化观念素养的提升，元素化合物教学中，教师应注重优选代表性的习题，要求学生运用所学的氧化还原反应规律进行分析，使其在巩固所学知识的同时，进一步提高灵活运用所学分析化学问题的能力[3]。
例2：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应无法发生的是（ ）。
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
D. H2O2+SO2=H2SO4
该题目是为立足氧化还原反应而设计的问题，可加深学生对氧化还原反应规律的认识与理解。判断化学反应是否发生，可按照氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律进行分析。结合题目给出的已知条件，可知C项中Fe2+为还原剂，I2为氧化剂，则还原剂强弱为Fe2+>I-，与已知条件不相符，因此，该反应无法发生。
三、借助元素化合物教学培养学生证据推理素养
证据推理是高中化学核心素养的重要内容之一。元素化合物教学中，为提升学生的证据推理素养，教师应鼓励学生学好基础知识，储备更多用于推理的证据，同时设计相关问题，对学生加强训练，从而不断提高学生的证据推理能力[4]。
例3：同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下含甲的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图1所示（产物水已略去）。下列说法错误的是（ ）。
A.原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B.反应②的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C. m、n的阴离子在酸性条件下无法大量共存
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应
该题目立足元素周期表、元素周期律及化合物等知识点，不但考查学生对相关知识的熟练掌握程度，而且很好地锻炼了学生的证据推理能力。根据题干描述并结合元素周期律不难推出甲、乙、丙、丁分别为Na、Al、S、Cl，则p为S，q为Cl2，r为一元强碱，为NaOH。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，正确;B项，反应②为Cl2和NaOH的反应，对应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，错误;C项，反应①为S和NaOH的反应，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，其中在有酸的情况下，2S2-、SO32-会发生归中反应，无法共存，正确;D项，甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互之间可以发生反应，正确。
四、借助元素化合物教学培养学生科学探究素养
科学探究不但能巩固学生所学的实验知识，而且能很好地激发学生的探究兴趣，使其更好地掌握科学探究的思路与方法，促进其科学探究素养的提升[5]。因此，在高中元素化合物教学中，教师应做好新颖实验情境的创设，并给学生留出一定的时间，鼓励学生认真联系所学，积极思考、作答，使学生能够积累丰富的科学探究经验，为其以后开展科学探究活动奠定坚实基础。 例4：绿矾（FeSO4·7H2O）治疗缺铁性贫血效果显著。接下来对其进行如下探究。
第一，产品制备。
使用含有少量氧化铁、氧化铜的废铁屑，使用图2装置制备FeSO4·7H2O晶体。步骤为：（1）使用饱和Na2CO3溶液洗涤废铁屑，目的为 。而后用水洗涤2～3遍。（2）在圆底烧瓶中加入洗涤后的废铁屑，持续通入N2，则N2的作用为 。（3）向其中加入足量稀硫酸，将温度控制在50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余____固体。（4）先向步骤三中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_____。将晶体滤出，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
第二，FeSO4·7H2O的含量测量。
（1）称取10.0g上述样品溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液。需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，判断达到滴定终点的方法为 。（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
该实验探究情境虽然较为新颖，但考查的都是学生学过的知识，能更好地锻炼学生运用所学知识分析、解释问题的能力。根据题干描述结合所学的元素与化合物知识可知，Na2CO3水溶液呈碱性，可去除铁屑表面的油污。考虑到FeSO4容易被O2氧化，需要使用N2排净装置中的O2。根据废铁屑中的物质与硫酸反应知识可知，最后的固体为单质Cu。根据晶体获取步骤可知，过滤后需要冷却结晶。由配制溶液知识可知还需要的仪器有100mL容量瓶。结合滴定可知到达滴定终点时，最后一滴标准溶液滴入时溶液变为红色且30s不褪色。根据原理写出离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，不难求出Fe2+的物质的量为0.005mol，则FeSO4·7H2O的质量为5.56g，因此，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为=55.6%。
结 语
元素化合物在高中化学中占有重要地位，是高考的必考知识点之一。在教学中，为使学生牢固掌握该部分知识，且能很好地促进学生核心素养的提升，教师应认真分析核心素养内容，围绕具体习题的讲解、训练，巩固学生所学，在深化学生理解的同时，有针对性地培养学生的核心素养。
[参考文献]
韦楠楠. 基于化学学科核心素养的元素化合物教学设计研究[D].合肥：合肥师范学院，2020.
何丽芬.关于提升高中生化学核心素养教学实践的思考[J].当代教研论丛，2020（06）：98.
于少华，林博娇，王磊，等.化学核心素养背景下的元素化合物教学改进[J].化学教育（中英文），2020，41（05）：60-65.
黄彬彬.高中化学核心素养培养与高效课堂构建[J].当代教研论丛，2020（01）：70-71.
马玉洪. 基于化学核心素养发展的高中元素化合物教学实践研究[D].昆明：云南师范大学，2019.
作者简介：肖微微（1981.11—），女，广西南宁人，本科學历，中学一级教师，目前从事高中化学一线教学工作。
关键词：高中化学;元素;化合物;核心素养
中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：2095-624X（2021）24-0058-02
引 言
新一輪课程改革将培养学生核心素养作为重要目标。因此，高中化学教学中，教师应深入研究课程标准内容，吃透核心素养内涵，明确培养工作要求，并围绕具体教学内容，合理做好教学规划，保证培养工作有条不紊开展[1]。
一、借助元素化合物教学培养学生宏观辨识素养
元素化合物是高中化学的重点内容。学生对物质的性质有大致的了解，能够对物质进行宏观上的分类，这对其宏观辨识素养的提升具有重要作用。因此，化学教学中，教师应注重设计相关问题，要求学生在课堂上思考解答，以加深其认识[2]。
例1：下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，叙述不正确的是（ ）。
A. 根据元素组成可知其为化合物
B. 因它含有钾离子与酸根离子，所以其是钾盐
C. KHSO4可以称为硫酸盐
D. 因其含有与酸相同的元素氢，所以其可称为酸
该题目较为基础，主要检验学生能否运用所学的元素化合物知识，从宏观角度对物质进行正确分类。因KHSO4是由多种元素构成的纯净物，属于化合物，故A项正确;KHSO4为盐且含有钾元素，为钾盐，故B项正确;KHSO4属于硫酸盐，故C项正确;KHSO4电离出K+、H+、SO42-，与酸的定义不符，其不属于酸，故D项错误。
二、借助元素化合物教学培养学生变化观念素养
化学变化不仅需要一定的条件，还需要遵循一定的规律。为使学生意识到这一点，促进其变化观念素养的提升，元素化合物教学中，教师应注重优选代表性的习题，要求学生运用所学的氧化还原反应规律进行分析，使其在巩固所学知识的同时，进一步提高灵活运用所学分析化学问题的能力[3]。
例2：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应无法发生的是（ ）。
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
D. H2O2+SO2=H2SO4
该题目是为立足氧化还原反应而设计的问题，可加深学生对氧化还原反应规律的认识与理解。判断化学反应是否发生，可按照氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律进行分析。结合题目给出的已知条件，可知C项中Fe2+为还原剂，I2为氧化剂，则还原剂强弱为Fe2+>I-，与已知条件不相符，因此，该反应无法发生。
三、借助元素化合物教学培养学生证据推理素养
证据推理是高中化学核心素养的重要内容之一。元素化合物教学中，为提升学生的证据推理素养，教师应鼓励学生学好基础知识，储备更多用于推理的证据，同时设计相关问题，对学生加强训练，从而不断提高学生的证据推理能力[4]。
例3：同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下含甲的化合物r的浓度为0.1mol/L时，溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图1所示（产物水已略去）。下列说法错误的是（ ）。
A.原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B.反应②的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C. m、n的阴离子在酸性条件下无法大量共存
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应
该题目立足元素周期表、元素周期律及化合物等知识点，不但考查学生对相关知识的熟练掌握程度，而且很好地锻炼了学生的证据推理能力。根据题干描述并结合元素周期律不难推出甲、乙、丙、丁分别为Na、Al、S、Cl，则p为S，q为Cl2，r为一元强碱，为NaOH。A项，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，正确;B项，反应②为Cl2和NaOH的反应，对应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，错误;C项，反应①为S和NaOH的反应，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，其中在有酸的情况下，2S2-、SO32-会发生归中反应，无法共存，正确;D项，甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互之间可以发生反应，正确。
四、借助元素化合物教学培养学生科学探究素养
科学探究不但能巩固学生所学的实验知识，而且能很好地激发学生的探究兴趣，使其更好地掌握科学探究的思路与方法，促进其科学探究素养的提升[5]。因此，在高中元素化合物教学中，教师应做好新颖实验情境的创设，并给学生留出一定的时间，鼓励学生认真联系所学，积极思考、作答，使学生能够积累丰富的科学探究经验，为其以后开展科学探究活动奠定坚实基础。 例4：绿矾（FeSO4·7H2O）治疗缺铁性贫血效果显著。接下来对其进行如下探究。
第一，产品制备。
使用含有少量氧化铁、氧化铜的废铁屑，使用图2装置制备FeSO4·7H2O晶体。步骤为：（1）使用饱和Na2CO3溶液洗涤废铁屑，目的为 。而后用水洗涤2～3遍。（2）在圆底烧瓶中加入洗涤后的废铁屑，持续通入N2，则N2的作用为 。（3）向其中加入足量稀硫酸，将温度控制在50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余____固体。（4）先向步骤三中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_____。将晶体滤出，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
第二，FeSO4·7H2O的含量测量。
（1）称取10.0g上述样品溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液。需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，判断达到滴定终点的方法为 。（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
该实验探究情境虽然较为新颖，但考查的都是学生学过的知识，能更好地锻炼学生运用所学知识分析、解释问题的能力。根据题干描述结合所学的元素与化合物知识可知，Na2CO3水溶液呈碱性，可去除铁屑表面的油污。考虑到FeSO4容易被O2氧化，需要使用N2排净装置中的O2。根据废铁屑中的物质与硫酸反应知识可知，最后的固体为单质Cu。根据晶体获取步骤可知，过滤后需要冷却结晶。由配制溶液知识可知还需要的仪器有100mL容量瓶。结合滴定可知到达滴定终点时，最后一滴标准溶液滴入时溶液变为红色且30s不褪色。根据原理写出离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，不难求出Fe2+的物质的量为0.005mol，则FeSO4·7H2O的质量为5.56g，因此，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为=55.6%。
结 语
元素化合物在高中化学中占有重要地位，是高考的必考知识点之一。在教学中，为使学生牢固掌握该部分知识，且能很好地促进学生核心素养的提升，教师应认真分析核心素养内容，围绕具体习题的讲解、训练，巩固学生所学，在深化学生理解的同时，有针对性地培养学生的核心素养。
[参考文献]
韦楠楠. 基于化学学科核心素养的元素化合物教学设计研究[D].合肥：合肥师范学院，2020.
何丽芬.关于提升高中生化学核心素养教学实践的思考[J].当代教研论丛，2020（06）：98.
于少华，林博娇，王磊，等.化学核心素养背景下的元素化合物教学改进[J].化学教育（中英文），2020，41（05）：60-65.
黄彬彬.高中化学核心素养培养与高效课堂构建[J].当代教研论丛，2020（01）：70-71.
马玉洪. 基于化学核心素养发展的高中元素化合物教学实践研究[D].昆明：云南师范大学，2019.
作者简介：肖微微（1981.11—），女，广西南宁人，本科學历，中学一级教师，目前从事高中化学一线教学工作。