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【中图分类号】G623.22 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）6-0192-02
盐的水解是高中化学的重点内容，同时也是基础内容。涉及较多的知识点，具有较强的综合性及灵活性。高考中涉及此类考点，主要考察学生对电离平衡、强弱电解质等相关知识的掌握度及各项知识的综合运用能力。然而，由于盐类水解知识相对较分散，学生在解题过程中往往遇到各种问题，影响解题效率，打击学生学习化学的信心。因此，本文针对“盐的水解”中的相关问题来提出相应解决方法，以望对后期学生解题起到参考作用。
一、比较溶液酸碱性强弱
盐类水解在高考题中较为常见，通常情况下，盐类水解规律为：当有弱就水解，无弱不水解；越弱、越热、越稀越水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。如：醋酸钠为强碱弱盐，水溶液由于醋酸根的水解进而呈现碱性；而醋酸铵为弱酸弱碱盐，其水解程度呈现中性。学生只有了解盐类水解规律才能够熟练解题。而在高考中，主要考察盐类水解的规律、方程式、原理或外界条件对水解平衡的影响等。
例1：对滴有酚酞试液的溶液，做以下操作时颜色变深色的是（）
A 氨水中加入少量的NH4CL B 对明矾溶液进行加热
C 在小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D 对CH3COONa溶液加热
解析：A项：因为NH4CL水解后为呈现酸性，对颜色无影响。B项：明矾溶液加热过程中，AL3++3H2O====AL（OH）3+3H+，当加热时，平衡向右移，且水解程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故对颜色没有影响，不发生任何变化。C项：NaCl加入到酚酞试液中并不发生水解，故对颜色无影响。D项：由于CH3COONa溶液加热后呈现碱性，并加热时水解程度逐渐增大，且碱性逐渐增强，根据谁强谁显性，故颜色逐渐变深。因此，此题正确答案为D。
二、比较溶液离子浓度大小
溶液中离子浓度的大小比较，应明确盐的电离是强烈的，而水解是微弱的。此外，还应明确多元弱酸盐的水解可分布进行，且第一步尤其重要。在高考中常见的题型为选择题，有时以判断题或填空题出现。在解决此类问题时，应确定溶质，然后分析溶质的水解或电离，根据相关规律作出正确判断。在等式关系中，可利用电荷守恒、元素守恒等知识作答。
例2：已知温度相同，溶液均为0.2mol/L，由小到大排列以下溶液酸性值：①NH4HSO4
②（NH4）2SO4③NH4NO3④NaNO3⑤CH3COONa⑥NaCLO（）
A ③①④⑥②⑤ B ③②⑥⑤④①
C ②①⑤④③⑥ D ①②③④⑤⑥
解析：此道题主要考察溶液酸碱性及强弱规律。①项：NH4HSO4为强酸，温度相同情况下，在溶液中全部电离，其反应方程式为：NH4HSO4= NH4+ +NH4HSO4。由于水解而呈现酸性，其离子反应式为：NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+。因此，浓度大而酸性小。②项：（NH4）2SO4与NH4NO3都属于强酸，其中NH4+水解进而呈现酸性，但（NH4）2SO4中的NH4+浓度最大，因此，其酸性值小于NH4NO3的酸性。③项：NaNO3为强酸强碱，且经过溶液电离呈现中性，同时⑤⑥项均属于强酸强碱，比较该三项的酸性值则需要比较OH-浓度，看水解程度。因为HCLO的酸性值小于CH3COONa，因此，NaCLO的水解程度大于CH3COONa。根据，“越稀越水解，越浓越难水解”的规律，故CH3COONa的酸性小于NaCLO。所以正确选项为：D。
三、判断溶液离子是否共存
在考试中考察溶液中离子是否共存，一般情况，首先判断其能否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等，应明确常见离子间的双水解。所谓双水解是指互相促进的水解。双水解分为两种，即完全水解与不完全水解。如：完全水解：AL3+与HCO3-发生水解，所生成的沉淀与气体能够脱离反应与体系，导致反应程度较大，甚至能够实现彻底反应。不完全水解：NH4+与CH3COO-发生水解，都能够溶于水中，且能够相互促进，但生成的CH3COOH与NH3·H2O不是气体也不是沉淀，不能够减小生成物浓度。因此，NH4+与CH3COO-能够实现共存。
例3：下列情况下，哪一项能够实现离子共存（）
A Ph=1的溶液中SO42-、CL-、NH4+、Mg2+
B 酸性值为7的溶液中，NO3-、Na+、Fe3+、CL-
C Ca2+ 、A13+、I-、HCO3-
D A13+、CL-、NO3-、Ca+
解析：A项：由于NH4++H2O可发生反应，其公式为：NH4++H2O=NH3·H2O+ Mg2+ ·H++ 2H2O= Mg（OH）2+2 H+，可是溶液呈现酸性，所以，能够实现离子共存，故A项正确。B项：由于Fe3+的大量存在，使得溶液呈现酸性，且溶液中反应：Fe3++3 H2O= Fe（OH）3+3H+。故离子不能共存。C项：能够发生双水解反应，其反应式为：A13++3HCO3-=AL（OH）3+3CO2，故不能共存。D项：当溶液中若存在水解能力较强的弱酸根阴离子及弱碱阳离子时，会发生双水解反应。A13+属于阳离子，因此，不能共存。此道题正确选项为A。
对于考试中遇到盐的水解问题，应根据实际问题实际分析。当然，在日常练习中，教师适当加强学生此方面的知识锻炼，增强盐水解的相关知识。同时，给予学生鼓励，增强解题信心，敢于创新。
盐的水解是高中化学的重点内容，同时也是基础内容。涉及较多的知识点，具有较强的综合性及灵活性。高考中涉及此类考点，主要考察学生对电离平衡、强弱电解质等相关知识的掌握度及各项知识的综合运用能力。然而，由于盐类水解知识相对较分散，学生在解题过程中往往遇到各种问题，影响解题效率，打击学生学习化学的信心。因此，本文针对“盐的水解”中的相关问题来提出相应解决方法，以望对后期学生解题起到参考作用。
一、比较溶液酸碱性强弱
盐类水解在高考题中较为常见，通常情况下，盐类水解规律为：当有弱就水解，无弱不水解；越弱、越热、越稀越水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。如：醋酸钠为强碱弱盐，水溶液由于醋酸根的水解进而呈现碱性；而醋酸铵为弱酸弱碱盐，其水解程度呈现中性。学生只有了解盐类水解规律才能够熟练解题。而在高考中，主要考察盐类水解的规律、方程式、原理或外界条件对水解平衡的影响等。
例1：对滴有酚酞试液的溶液，做以下操作时颜色变深色的是（）
A 氨水中加入少量的NH4CL B 对明矾溶液进行加热
C 在小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D 对CH3COONa溶液加热
解析：A项：因为NH4CL水解后为呈现酸性，对颜色无影响。B项：明矾溶液加热过程中，AL3++3H2O====AL（OH）3+3H+，当加热时，平衡向右移，且水解程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故对颜色没有影响，不发生任何变化。C项：NaCl加入到酚酞试液中并不发生水解，故对颜色无影响。D项：由于CH3COONa溶液加热后呈现碱性，并加热时水解程度逐渐增大，且碱性逐渐增强，根据谁强谁显性，故颜色逐渐变深。因此，此题正确答案为D。
二、比较溶液离子浓度大小
溶液中离子浓度的大小比较，应明确盐的电离是强烈的，而水解是微弱的。此外，还应明确多元弱酸盐的水解可分布进行，且第一步尤其重要。在高考中常见的题型为选择题，有时以判断题或填空题出现。在解决此类问题时，应确定溶质，然后分析溶质的水解或电离，根据相关规律作出正确判断。在等式关系中，可利用电荷守恒、元素守恒等知识作答。
例2：已知温度相同，溶液均为0.2mol/L，由小到大排列以下溶液酸性值：①NH4HSO4
②（NH4）2SO4③NH4NO3④NaNO3⑤CH3COONa⑥NaCLO（）
A ③①④⑥②⑤ B ③②⑥⑤④①
C ②①⑤④③⑥ D ①②③④⑤⑥
解析：此道题主要考察溶液酸碱性及强弱规律。①项：NH4HSO4为强酸，温度相同情况下，在溶液中全部电离，其反应方程式为：NH4HSO4= NH4+ +NH4HSO4。由于水解而呈现酸性，其离子反应式为：NH4+ +H2O= NH3·H2O+ H+。因此，浓度大而酸性小。②项：（NH4）2SO4与NH4NO3都属于强酸，其中NH4+水解进而呈现酸性，但（NH4）2SO4中的NH4+浓度最大，因此，其酸性值小于NH4NO3的酸性。③项：NaNO3为强酸强碱，且经过溶液电离呈现中性，同时⑤⑥项均属于强酸强碱，比较该三项的酸性值则需要比较OH-浓度，看水解程度。因为HCLO的酸性值小于CH3COONa，因此，NaCLO的水解程度大于CH3COONa。根据，“越稀越水解，越浓越难水解”的规律，故CH3COONa的酸性小于NaCLO。所以正确选项为：D。
三、判断溶液离子是否共存
在考试中考察溶液中离子是否共存，一般情况，首先判断其能否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等，应明确常见离子间的双水解。所谓双水解是指互相促进的水解。双水解分为两种，即完全水解与不完全水解。如：完全水解：AL3+与HCO3-发生水解，所生成的沉淀与气体能够脱离反应与体系，导致反应程度较大，甚至能够实现彻底反应。不完全水解：NH4+与CH3COO-发生水解，都能够溶于水中，且能够相互促进，但生成的CH3COOH与NH3·H2O不是气体也不是沉淀，不能够减小生成物浓度。因此，NH4+与CH3COO-能够实现共存。
例3：下列情况下，哪一项能够实现离子共存（）
A Ph=1的溶液中SO42-、CL-、NH4+、Mg2+
B 酸性值为7的溶液中，NO3-、Na+、Fe3+、CL-
C Ca2+ 、A13+、I-、HCO3-
D A13+、CL-、NO3-、Ca+
解析：A项：由于NH4++H2O可发生反应，其公式为：NH4++H2O=NH3·H2O+ Mg2+ ·H++ 2H2O= Mg（OH）2+2 H+，可是溶液呈现酸性，所以，能够实现离子共存，故A项正确。B项：由于Fe3+的大量存在，使得溶液呈现酸性，且溶液中反应：Fe3++3 H2O= Fe（OH）3+3H+。故离子不能共存。C项：能够发生双水解反应，其反应式为：A13++3HCO3-=AL（OH）3+3CO2，故不能共存。D项：当溶液中若存在水解能力较强的弱酸根阴离子及弱碱阳离子时，会发生双水解反应。A13+属于阳离子，因此，不能共存。此道题正确选项为A。
对于考试中遇到盐的水解问题，应根据实际问题实际分析。当然，在日常练习中，教师适当加强学生此方面的知识锻炼，增强盐水解的相关知识。同时，给予学生鼓励，增强解题信心，敢于创新。