【摘 要】
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在溶液中一个简单的化学平衡体系,依照其各自不同的特点可分为电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化——还原平衡、配位——离解平衡.各类反应的方向和限度粗略地可用平衡常数K
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在溶液中一个简单的化学平衡体系,依照其各自不同的特点可分为电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化——还原平衡、配位——离解平衡.各类反应的方向和限度粗略地可用平衡常数K来判断.K值很小(【10<sup>-7</sup>),到达平衡时仅需生成少量的产物,反应向逆向进行,K值很大（】10<sup>7</sup>）到达平衡时需要生成大量的产物,反应向正向进行;K值介于10<sup>-7</sup>～10<sup>7</sup&g
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