粗盐提纯这一内容安排在人教版必修1教材第一章第一节，教材这样安排是想通过过滤与蒸发这一旧知识的复习，把初高中的知识做一个衔接，并很巧妙地安排了几个探究实验，体现新课改的教学特点，第一步安排了“过滤和蒸发”这两个实验，第二步安排了“如何检验粗盐中存在的SO42-”的实验，实际上是要让学生掌握硫酸盐的除去方法；第三步通过“思考与交流”安排了“CaCl2、MgCl2和硫酸盐的除去方法”的讨论。这是一个很好的实验安排，既是实验过程也是探究过程，让学生在已有的知识基础上，由浅入深进行探究学习，掌握完整的实验方法和科学研究的过程与方法。但在实际的教学过程中，粗盐的精制存在较多的学习难点。
　　难点一，学生要掌握实验除杂的原理和方法
　　除杂的原则：（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（2）反应后不能带人新的杂质。（3）反应后恢复原物状态。（4）操作方法简便易行。一般除杂的方法就是让杂质以沉淀、气体与水的形式除去。若引入新的杂质必须在后续中除去，这些对高一的新生来说都是难点。
　　难点二，用什么试剂除去杂质
　　学生首先要知道经过过滤后粗盐中存在哪些杂质（CaCl2、MgCl2和硫酸盐），哪这些可溶性杂质应该怎么除去？用什么试剂？必须要求学生掌握溶解性表，这些都是难点。好在教材中给出了“一些物质的溶解性”的资料卡片，让学生可以通过讨论方式得出用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液来除去这些可溶性杂质，让其以沉淀的形式除去。
　　難点三，新杂质的除去
　　在高一学生的思维中，除杂加入适量的试剂就可以了，这是理论上的认识，没有考虑到实际的操作。在实际操作中，加入适量的沉淀试剂根本无法除去杂质。为了把杂质完全除去必须要加入过量的试剂，这样溶液中又产生了新的杂质（Na2CO3、NaOH、BaCl2），这些杂质怎么办？又抛给学生新的难点。在教学中，要让学生明白Na2CO3、NaOH可用盐酸除去，BaCl2可用Na2CO3除去。
　　难点四，除杂的顺序
　　除杂的顺序对于学生来说是最难的难点，因为要考虑的东西很多，要求化学基础要扎实，思维要严谨。这四种试剂（Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸）应以什么样的顺序加入才能确保达到除杂目的。学生可能一片茫然，因为初中没接触过，因此教师必须指导学生学习，可先设计方案，分组讨论，最终得出结果：（1）BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸；（ 2 ） N a O H→B a C l2→N a2C O3→盐酸；（ 3 ） BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸。再分析就发现BaCl2 必须加在Na2CO3之前，盐酸最后加入即可。还有一个难点就是盐酸要加入多少才可以，既要保证氢氧化钠和碳酸钠反应完，同时也不能太浪费药品？这就考虑到溶液pH值的测定，逐滴加入盐酸，溶液pH值等于7即可。
　　难点五，实际操作过程
　　很多同学在设计实验时，没有考虑实际操作，比如过滤在什么时候？部分学生会认为加盐酸后再过滤（没考虑到盐酸可溶解沉淀）；还有学生认为，每得到一种沉淀就过滤一次；还有的认为滴加完盐酸操作就结束了（实际上得到的是氯化钠溶液），学生会存在各种考虑不周全的问题，这些都需要教师一一指导和帮助。最终得出粗盐提纯的操作步骤为：溶解，加入过量的氯化钡溶液，加入过量的碳酸钠溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，加入适量盐酸，蒸发。
　　粗盐提纯这内容对于刚从初中进入高中的学生来说，的确是存在一定的困难，需要教师在教学过程当中引导学生逐步学习，逐步探究，体现新课改的思想，让学生在学习中不断地发现问题、解决问题，把困难一一化解。