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中图分类号：G633.8
如何有效地开展高三总复习，特别是在新课程背景下如何将新课程的理念有效地落实到高三总复习之中，真正的让我们的教学有效，实现以学生发展为本，以提高学生科学素养为教育宗旨，一直以来都是困扰在一线高三老师面前的一个难题，本文结合教学实践，以钠及其化合物复习为例，谈谈如何用设计以"典型问题" 为主线的高三总复习方法，实践证明效果不错。
开始课题
叠氮化钠（NaN3）是著名的汽车用安全气囊的主要化学物质，作用原理为：触发电击可以使它分解成金属钠与氮气，分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
展示问题
问题1钠有哪些物理性质？实验室金属钠如何保存？分解生成的银白色金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗→"出汗"→ 变成白色固体（粉末），请指出发生上述变化原因。
问题2钠还能与那些常见的非金属单质反应？现象？
问题3不同条件下Na与O2反应产物是否味一？产物是否都是碱性氧化物？请分别写出产物的电子式以及产物与H2O、CO2反应的化学方程式。Na2O2有哪些重要的用途？
问题4钠分别投入水、FeCl3溶液、乙醇中，有什么现象？说明了什么问题？写出化学方程式。Na2O2投入到FeCl2溶液中，有什么现象？写出化学方程式。
问题5猜想Na能否与其它非金属氧化物（如CO2）反应，若能，请写出反应的化学方程式，设计实验证明你的猜想。
问题6 Na能与某些金属氧化物（如Fe2O3）反应吗？汽車安全气囊中的固体粉末除了叠氮化钠外还有Fe2O3 粉末，Na在高温隔绝空气的条件下能与Fe2O3 粉末反应生成一种化合物和另一种单质。请写出上述发生反应的化学方程式。安全气囊中Fe2O3粉末的作用是什么？以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是？
A.KCl B. KNO3 C. Na2S D.CuO
问题7 Na2O与空气接触可转化为可溶性碳酸氢盐，请写出反应的化学方程式。设计一个实验方案，探究Na2O与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
问题8如果要鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，校化学课外小组用不同的方法做了以下实验，如图所示：
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________；
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项代号）________.
A.Ⅱ比Ⅲ复杂 B.Ⅱ比Ⅲ安全 C.Ⅱ比Ⅲ操作简便
D.Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________
问题9在含有1moL NaOH 的溶液中通入标况下的CO2气体16.8L。
（1）所得溶液中含有的物质是什么？其物质的量分别为多少？
（2）若向所得溶液中逐滴加入1moL·L-1的稀盐酸，请在坐标中画出加入盐酸的体积（横坐标）和生成CO2的物质的量（纵坐标）的关系图。
问题10向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是
①________，②________，③________，④________，
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为________。所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况）。
②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
复习课一个共同的特点是用高质量的问题去唤醒学生沉睡的心灵，成功的复习课应以激活学生的思维为核心，激发学生主动参与的热情。设计"典型问题"能帮助学生在繁琐的元素化合物之间建立更清晰的逻辑关系，让学生自主建构知识体系，课堂复习有活力，学生学习有兴趣，过程中还可以落实实验设计的复习，提高了学生综合运用知识的能力，也符合新课程提倡的培养学生探究能力的要求，同时也避免"满堂灌"、满堂练"、"炒冷饭"的无趣，给高三复习注入了新的活力，提高了复习课的效率。
如何有效地开展高三总复习，特别是在新课程背景下如何将新课程的理念有效地落实到高三总复习之中，真正的让我们的教学有效，实现以学生发展为本，以提高学生科学素养为教育宗旨，一直以来都是困扰在一线高三老师面前的一个难题，本文结合教学实践，以钠及其化合物复习为例，谈谈如何用设计以"典型问题" 为主线的高三总复习方法，实践证明效果不错。
开始课题
叠氮化钠（NaN3）是著名的汽车用安全气囊的主要化学物质，作用原理为：触发电击可以使它分解成金属钠与氮气，分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
展示问题
问题1钠有哪些物理性质？实验室金属钠如何保存？分解生成的银白色金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面迅速变暗→"出汗"→ 变成白色固体（粉末），请指出发生上述变化原因。
问题2钠还能与那些常见的非金属单质反应？现象？
问题3不同条件下Na与O2反应产物是否味一？产物是否都是碱性氧化物？请分别写出产物的电子式以及产物与H2O、CO2反应的化学方程式。Na2O2有哪些重要的用途？
问题4钠分别投入水、FeCl3溶液、乙醇中，有什么现象？说明了什么问题？写出化学方程式。Na2O2投入到FeCl2溶液中，有什么现象？写出化学方程式。
问题5猜想Na能否与其它非金属氧化物（如CO2）反应，若能，请写出反应的化学方程式，设计实验证明你的猜想。
问题6 Na能与某些金属氧化物（如Fe2O3）反应吗？汽車安全气囊中的固体粉末除了叠氮化钠外还有Fe2O3 粉末，Na在高温隔绝空气的条件下能与Fe2O3 粉末反应生成一种化合物和另一种单质。请写出上述发生反应的化学方程式。安全气囊中Fe2O3粉末的作用是什么？以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是？
A.KCl B. KNO3 C. Na2S D.CuO
问题7 Na2O与空气接触可转化为可溶性碳酸氢盐，请写出反应的化学方程式。设计一个实验方案，探究Na2O与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
问题8如果要鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，校化学课外小组用不同的方法做了以下实验，如图所示：
（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________；
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项代号）________.
A.Ⅱ比Ⅲ复杂 B.Ⅱ比Ⅲ安全 C.Ⅱ比Ⅲ操作简便
D.Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________
问题9在含有1moL NaOH 的溶液中通入标况下的CO2气体16.8L。
（1）所得溶液中含有的物质是什么？其物质的量分别为多少？
（2）若向所得溶液中逐滴加入1moL·L-1的稀盐酸，请在坐标中画出加入盐酸的体积（横坐标）和生成CO2的物质的量（纵坐标）的关系图。
问题10向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是
①________，②________，③________，④________，
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为________。所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL（标准状况）。
②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
复习课一个共同的特点是用高质量的问题去唤醒学生沉睡的心灵，成功的复习课应以激活学生的思维为核心，激发学生主动参与的热情。设计"典型问题"能帮助学生在繁琐的元素化合物之间建立更清晰的逻辑关系，让学生自主建构知识体系，课堂复习有活力，学生学习有兴趣，过程中还可以落实实验设计的复习，提高了学生综合运用知识的能力，也符合新课程提倡的培养学生探究能力的要求，同时也避免"满堂灌"、满堂练"、"炒冷饭"的无趣，给高三复习注入了新的活力，提高了复习课的效率。