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【摘 要】初中化学中的计算题历来是同学们学习的难点。要教好化学计算要求老师要精通运算技能，同时要有正确的引导学生学习的方法，能使复杂的问题简单化，同时还要有精细的推理方法和设计严密的推理步骤。
【关键词】质量守恒 表格计算题 质量变化
近几年有关质量守恒定律的测试题比较多，题型新颖，形式多样，比较灵活。但学生在这方面的应用中感到无从下手，不知道怎样分析和解决问题。现在就自己在教学中的一点做法谈一点认识。
一、物质在化学反应后的质量守恒
首先要让学生明确不是反应物的质量和就一定等于生成物的质量和，这要看反应物是否都能参加了化学反应。
例：4g氢气和32g氧气刚好反应完，那么生成水的重量为36g，如果氢气和氧气总共38g放在密闭容器中，点燃后让它们充分反应，则生成水的质量是多少克？原混合气体中氢气和氧气各多少克？有的同学认为是38g，有的同学认为不是38g，，那么生成水的质量到底是多少克呢？这就要看氧气和氢气在发生化学反应时它们的质量关系是什么，从而判断氢气和氧气谁反应完了，谁剩余。
由2H2+O2＝2H2O的化学反应方程式中可以看出，氧气和氢气发生反应时的质量比为（4：32），题中给出氧气和氢气的总质量为38 g，所以有2 g气体没有参加反应，这2g气体可能是氧气或氢气。即有可能是以下组合：6 g氢气和32 g氧气或4 g氧气和34 g氢气。
二、质量守恒定律在表格中的应用
学生学习了质量守恒定律之后，在解决表格题时，看不懂表格，不知道表格所給数据是什么意思。以一个例子谈点个人认识。
例如：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间内，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质甲的质量为13克
C.反应中甲，丁的质量比为5：4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
这类题在质量守恒定律里出现的比较多，首先应该先判断一下谁是生成物谁是反应物：再从生成物和反应物来看是什么反应类型，然后根据质量守恒定律来作答。从整个表格中可以看出丁物质的质量减少了20克,则丁是反应物；而乙增加25克，应该是生成物；丙物质的质量反应前后没有改变可能是催化剂。根据质量守恒定律，甲物质也是反应物。所以参加反应的甲物质质量应为:20+X=25, X=5g，则甲物质反应后的质量应为：18-5=13g。解题的关键是质量增加或是生成物质量减少的物质是反应物。把握住这一点这类题就迎刃而解了。
三、质量守恒定律在质量变化中的应用
例：化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不参加反应）。设计方案并进行实验。
（1）实验：取石灰石样品10.0g，高温煅烧质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为X克。
以上解题得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是 。
请你写出正确的计算过程。
解这类试题时，首先要明白题中所给的数据所包含的意义，即都是什么物质，然后根据质量守恒定律，求出与试题相关的已知量，从而解决问题。
试题中告诉石灰石中（杂质不参加反应）这句话说明石灰石是由碳酸钙和杂质两部分组成，杂质不参加反应，最后变成剩余物。又根据石灰石发生反应的过程不难看出，石灰石反应后生成氧化钙和二氧化碳，而最后剩余物质是固体，当然没有二氧化碳，只能是反应后生成的氧化钙和杂质了。没有碳酸钙，因为有碳酸钙石灰石的质量会不断改变。这样就说明所得固体6.04克不全是氧化钙，应该为氧化钙和杂质质量之和，不可以不能把6.04克当做生成的氧化钙的质量来计算石灰石的质量。这样我们会发现题中所给的两个数据都不能直接进行计算，仔细分析题中所给两个数据之间有什么关系，
由方程式可知CaCO3?襒CaO+CO2↑，再根据质量守恒定律，石灰石中的杂质在反应前后质量不变，（因为杂质没有发生反应），那么，当石灰石的质量不再改变时，石灰石中碳酸钙分解的质量就等于反应后生成氧化钙和二氧化碳质量之和。由题中杂质不参加反应可知石灰石中的杂质最后就在剩余固体中，则石灰石煅烧后质量不再减少时生成二氧化碳的质量为：10.0克－6.04克=3.96克，根据生成二氧化碳的质量，就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而测定出石灰石中碳酸钙的质量分数。所以题中运算错误的原因是把6.04克含有杂质的氧化钙，当成生成的氧化钙，因此计算的碳酸钙质量分数超过100％，正确的运算过程应为：
这类题看起来很简单，但学生做题时经常出错，首先是不按反应物中各元素的先后顺序去一一对比数目，结果混乱而出错。二其次是数目计算对了，却经常忽视未知物前面的分子个数。
例：将“神舟7号”飞船送入太空的“长征二号”运载火箭，火箭工作中发生的反应为2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是（ ）
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
解题时应先弄清楚反应物中共有几种元素，生成物中共有几种元素，根据质量守恒定律，从而判断未知物中含有几种元素，如果反应物和生成物中元素的种类相同，这时应根据质量守恒定律看反应物和生成物中各元素的原子个数是否相等，从而判断出未知物原子的个数。就本题而言，反应物中含C， H， N三种元素，生成物中含有N， H ，O ，C四种元素，说明Ｒ物质中含有氧元素，再看各元素的原子个数。生成物和反应物中C ， H的原子个数相等，生成物中含有6个氮原子，反应物含有2个氮原子，则Ｒ物质含有4个氮原子，生成物中含有8个氧原子，而反应物中没有氧原子，所以Ｒ物质中共含有8个氧原子，两分子Ｒ物质中共含有4个氮原子，8个氧原子，则一个Ｒ分子中含有两个氮原子，4个氧原子，所以Ｒ的化学式为:N2O4。
（陕西洛南县保安中学；726115）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
【关键词】质量守恒 表格计算题 质量变化
近几年有关质量守恒定律的测试题比较多，题型新颖，形式多样，比较灵活。但学生在这方面的应用中感到无从下手，不知道怎样分析和解决问题。现在就自己在教学中的一点做法谈一点认识。
一、物质在化学反应后的质量守恒
首先要让学生明确不是反应物的质量和就一定等于生成物的质量和，这要看反应物是否都能参加了化学反应。
例：4g氢气和32g氧气刚好反应完，那么生成水的重量为36g，如果氢气和氧气总共38g放在密闭容器中，点燃后让它们充分反应，则生成水的质量是多少克？原混合气体中氢气和氧气各多少克？有的同学认为是38g，有的同学认为不是38g，，那么生成水的质量到底是多少克呢？这就要看氧气和氢气在发生化学反应时它们的质量关系是什么，从而判断氢气和氧气谁反应完了，谁剩余。
由2H2+O2＝2H2O的化学反应方程式中可以看出，氧气和氢气发生反应时的质量比为（4：32），题中给出氧气和氢气的总质量为38 g，所以有2 g气体没有参加反应，这2g气体可能是氧气或氢气。即有可能是以下组合：6 g氢气和32 g氧气或4 g氧气和34 g氢气。
二、质量守恒定律在表格中的应用
学生学习了质量守恒定律之后，在解决表格题时，看不懂表格，不知道表格所給数据是什么意思。以一个例子谈点个人认识。
例如：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间内，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质甲的质量为13克
C.反应中甲，丁的质量比为5：4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
这类题在质量守恒定律里出现的比较多，首先应该先判断一下谁是生成物谁是反应物：再从生成物和反应物来看是什么反应类型，然后根据质量守恒定律来作答。从整个表格中可以看出丁物质的质量减少了20克,则丁是反应物；而乙增加25克，应该是生成物；丙物质的质量反应前后没有改变可能是催化剂。根据质量守恒定律，甲物质也是反应物。所以参加反应的甲物质质量应为:20+X=25, X=5g，则甲物质反应后的质量应为：18-5=13g。解题的关键是质量增加或是生成物质量减少的物质是反应物。把握住这一点这类题就迎刃而解了。
三、质量守恒定律在质量变化中的应用
例：化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不参加反应）。设计方案并进行实验。
（1）实验：取石灰石样品10.0g，高温煅烧质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为X克。
以上解题得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是 。
请你写出正确的计算过程。
解这类试题时，首先要明白题中所给的数据所包含的意义，即都是什么物质，然后根据质量守恒定律，求出与试题相关的已知量，从而解决问题。
试题中告诉石灰石中（杂质不参加反应）这句话说明石灰石是由碳酸钙和杂质两部分组成，杂质不参加反应，最后变成剩余物。又根据石灰石发生反应的过程不难看出，石灰石反应后生成氧化钙和二氧化碳，而最后剩余物质是固体，当然没有二氧化碳，只能是反应后生成的氧化钙和杂质了。没有碳酸钙，因为有碳酸钙石灰石的质量会不断改变。这样就说明所得固体6.04克不全是氧化钙，应该为氧化钙和杂质质量之和，不可以不能把6.04克当做生成的氧化钙的质量来计算石灰石的质量。这样我们会发现题中所给的两个数据都不能直接进行计算，仔细分析题中所给两个数据之间有什么关系，
由方程式可知CaCO3?襒CaO+CO2↑，再根据质量守恒定律，石灰石中的杂质在反应前后质量不变，（因为杂质没有发生反应），那么，当石灰石的质量不再改变时，石灰石中碳酸钙分解的质量就等于反应后生成氧化钙和二氧化碳质量之和。由题中杂质不参加反应可知石灰石中的杂质最后就在剩余固体中，则石灰石煅烧后质量不再减少时生成二氧化碳的质量为：10.0克－6.04克=3.96克，根据生成二氧化碳的质量，就可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而测定出石灰石中碳酸钙的质量分数。所以题中运算错误的原因是把6.04克含有杂质的氧化钙，当成生成的氧化钙，因此计算的碳酸钙质量分数超过100％，正确的运算过程应为：
这类题看起来很简单，但学生做题时经常出错，首先是不按反应物中各元素的先后顺序去一一对比数目，结果混乱而出错。二其次是数目计算对了，却经常忽视未知物前面的分子个数。
例：将“神舟7号”飞船送入太空的“长征二号”运载火箭，火箭工作中发生的反应为2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是（ ）
A.N2O4B.NO2C.N2OD.CH4
解题时应先弄清楚反应物中共有几种元素，生成物中共有几种元素，根据质量守恒定律，从而判断未知物中含有几种元素，如果反应物和生成物中元素的种类相同，这时应根据质量守恒定律看反应物和生成物中各元素的原子个数是否相等，从而判断出未知物原子的个数。就本题而言，反应物中含C， H， N三种元素，生成物中含有N， H ，O ，C四种元素，说明Ｒ物质中含有氧元素，再看各元素的原子个数。生成物和反应物中C ， H的原子个数相等，生成物中含有6个氮原子，反应物含有2个氮原子，则Ｒ物质含有4个氮原子，生成物中含有8个氧原子，而反应物中没有氧原子，所以Ｒ物质中共含有8个氧原子，两分子Ｒ物质中共含有4个氮原子，8个氧原子，则一个Ｒ分子中含有两个氮原子，4个氧原子，所以Ｒ的化学式为:N2O4。
（陕西洛南县保安中学；726115）
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文