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一、叙述型
例1饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：
阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO2-4HCO-3NO-3OH-为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B为、D为。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：，。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。
解析：（1）根据题意可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知溶液D中含Cu2+，则C中不含OH-、HCO-3，其他溶液不含由Cu2+。由②知E溶液中含OH-，C溶液中含Al3+。由③知B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由④知A中含HCO-3，C、D溶液中含SO2-4，B、E中不含SO2-4。由⑤知B中不含OH-、HCO-3。综上所述，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E为NaOH。（2）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，当两者以1∶1反应时，溶液中的溶质是Na2CO3，蒸干后得到的物质是Na2CO3。（3）由题意知发生的反应为Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-[Al（OH）4]-。（4）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体能够吸附水中的杂质，起到净化水的作用。
二、框图型
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3↓
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
解析：由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。由此可知，A项应为铝热反应方程式；B项中硫氰化铁为络合物，属于弱电
解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。本题选C。
三、单线转化型
A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
解析：若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，A项错误；A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，B项正确；A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，C项正确；若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D项正确。本题选A。
作者单位：江苏省泰兴市第四高级中学“物质的鉴别与检验”三大类型题目解
例1饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：
阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO2-4HCO-3NO-3OH-为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B为、D为。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：，。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。
解析：（1）根据题意可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知溶液D中含Cu2+，则C中不含OH-、HCO-3，其他溶液不含由Cu2+。由②知E溶液中含OH-，C溶液中含Al3+。由③知B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由④知A中含HCO-3，C、D溶液中含SO2-4，B、E中不含SO2-4。由⑤知B中不含OH-、HCO-3。综上所述，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E为NaOH。（2）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，当两者以1∶1反应时，溶液中的溶质是Na2CO3，蒸干后得到的物质是Na2CO3。（3）由题意知发生的反应为Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-[Al（OH）4]-。（4）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体能够吸附水中的杂质，起到净化水的作用。
二、框图型
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3↓
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
解析：由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。由此可知，A项应为铝热反应方程式；B项中硫氰化铁为络合物，属于弱电
解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。本题选C。
三、单线转化型
A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物
解析：若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，A项错误；A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，B项正确；A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，C项正确；若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D项正确。本题选A。
作者单位：江苏省泰兴市第四高级中学“物质的鉴别与检验”三大类型题目解