〔关键词〕 矢量计算；分子极性；判断；应用
　　〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
　　〔文章编号〕 1004—0463（2008）12（Ａ）—00４9—０1
　　
　　中学化学教材中对分子极性的判断是通过举例，用“电核重心”进行描述的，比较难以迁移到去分析其他分子上，很抽象，学生常常不知应如何找出“电核重心”。笔者认为用矢量分析的方法比较直观，试验教学后也发现学生较易接受。现举例分析如下：
　　1. 双原子分子
　　（１）HCl分子
　　电子式为，空间构型是直线型，其球棍模型如图所示：。由于Cl原子的电负性大，所以电子对偏向Cl原子，即可以认为公用电子对受到向右的引力大。因此，它的受力分析为，又因为F1　　（２）Cl2分子
　　电子式为，共用电子对没有偏移的趋势，为直线型分子，其球棍模型如图所示：。即可认为共用电子对受到大小相等、方向相反的两个Cl原子的引力，为，得F合=0，故Cl2是非极性分子。
　　2． 三原子分子
　　（１）H2O分子
　　电子式为，分子的球棍模型如图所示：。该电子对受力分析为：，可知其矢量和F合≠0，故为极性分子。
　　（２）CO2分子
　　电子式为，其分子的球棍模型如图所示：，电子对受力分析为。F1和F2大小相等，方向相反，在一条直线上，可知F合=0，故该分子为非极性分子。
　　3． 四原子分子
　　（１）NH3分子
　　电子式为，其球棍模型为三角锥形（如图所示）：。该电子对受力分析为，可知其矢量和F合≠0，因此是极性分子。
　　（２）BF3分子
　　电子式为，空间构型如图所示：，可知这四个原子在同一平面上，电子对受力分析为，得键角均为120°，F合=0，故为非极性分子。
　　4． 五原子分子（CH4分子）
　　电子式，球棍模型如图所示：，为正四面体结构。电子对受力分析为，得F合=0，故为非极性分子。
　　5． 六原子分子（PCl5分子）
　　空间构型如图所示：，构成了两个对立的正三角锥，可以看出其电子对所受力的合力为零，故為非极性分子。
　　6. 七原子分子（XeF6分子）
　　其空间构型为正八面体（如图所示）：，得其电子对的矢量和为零，故为非极性分子。
　　综上，只要知道分子的空间构型，并对共用电子对进行简单地受力分析，便可方便快捷地判断出分子的极性了。