化学实验方案的设计与评价是高考中的高频考点，主要考查中学化学实验基础知识、基本技能和实际实验中的常识，涉及到物质的制备、混合物的分离与提纯、物质及离子的检验、化学反应原理等知识点的考查。只有掌握了物质的性质和相关化学反应原理，侧重分析和实验技能的积累，才能更准确地解决此类问题，以达到题中的目的和要求。
　　例1图1所示实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）。
　　图1
　　A.用图1甲装置制取并收集二氧化硫
　　B.用图1乙装置向反应后的混合物中加水稀释
　　C.用图1丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
　　D.用图1丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
　　解析本题以铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体为题材，结合图示，考查了反应制备装置、气体收集原理及反应后物质的分离原理等。二氧化硫比空气重，瓶口向上，又在密闭系统收集，故收集时进气管应伸到瓶底，出口管在瓶口，故选项A错误。反应后的混合物有浓硫酸，浓硫酸密度比水大，稀释放出大量的热，图1乙装置是向反应后的混合物中加水稀释，会导致水沸腾向外飞溅伤人，存在安全隐患，应把反应后的混合物慢慢加入水中并不断搅拌，故选项B错误。图1丙是考查了过滤操作，未用玻璃棒引流，故选项C错误。选项D是从硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶获得硫酸铜晶体，故选项D正确。
　　答案：D
　　实验目的操作
　　A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液
　　B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
　　C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
　　D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
　　解析本题以表格式呈现，考查了化学实验设计方案正误判断的知识。选项A的实验目的用酸性KMnO4溶液来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，而CH2=CHCHO中含有碳碳双键和醛基，酸性KMnO4溶液可以把两者氧化而褪色，达不到证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，故选项A错误。选项B的实验目的是欲除去苯中混有的苯酚，苯酚与浓溴水反应生三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯，所以除去了苯酚又引进了新的三溴苯酚杂质，故选项B错误。选项C欲证明SO2具有漂白性，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质溶液发生化学反应生成无色不稳定的物质量具有漂白性，而本题的操作是将SO2通入酸性KMnO4溶液中，是因为SO2的还原性，将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故选项C错误。选项D是利用了非金性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，形成的最高价含氧酸钠盐的水解程度就越弱的原理，因非金属最高价含酸钠盐水解呈碱性，所以可利用测定溶液的pH大小来比较碳和硅两元素非金属性强弱，方案可行且好操作，故选项D正确。答案：D
　　例3图2所列各装置能够达到相应实验目的的是（）。
　　图2
　　A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
　　B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
　　C.用装置丙制取无水MgCl2
　　D.用装置丁制取乙烯
　　解析图2甲中NaOH浓溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，乙酸乙酯在NaOH浓溶液中会发生水解而影响乙酸乙酯的产量，方案设计不严密，故选项A错误。图2乙中的目的是用AgNO3溶液除去氯气中的少量氯化氢，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，与AgNO3反应生成AgCl沉淀，促进氯气与水反应， AgNO3溶液也能吸收氯气，所以选项B方案设计错误。MgCl2·2H2O在加热时发生促进Mg2+的水解，生成Mg（OH）2， Mg（OH）2受热分解生成MgO，所以在氯化氢气流保护下抑制装置Mg2+的水解，并以氯化氢气流带走结晶水，故选择项C正确。图2丁是用浓硫酸与乙醇在170℃条件下反应备乙烯，该反应对温度控制要求较高，否则副反应较多，乙烯的产率低，温度控制不好就得不到乙烯，若反应温度在140℃时主要生成乙醚，所以要用温度计来调控反应液的温度，温度计的水银球应插入液面以下，故选项D错误。
　　答案：C
　　（收稿日期：2016-06-25）