【摘 要】
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对于水的电离平衡而言，H＋浓度增大，平衡向着结合成水的方向移动，从而导致OH－浓度下降。可是溶液到底显酸性还是碱性就不好说；如果是加入碱溶液，增大了OH－浓度，平衡会向着结合成水的方
【机 构】
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新疆第六师芳草湖农场中学 新疆 昌吉 831100
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对于水的电离平衡而言，H＋浓度增大，平衡向着结合成水的方向移动，从而导致OH－浓度下降。可是溶液到底显酸性还是碱性就不好说；如果是加入碱溶液，增大了OH－浓度，平衡会向着结合成水的方向移动，但是加入OH－，就会消耗H＋，这样看来，平衡又会向着水电离的方向移动，溶液显酸性还是碱性还是不能判定。这种情况下，学生自然就会想到加入盐，从而判定溶液到底是显酸性还是碱性。 以实验探究为台阶，促使学生在教师指导下，借助已有的化学知识和原理，通过自己的新旧知识相互作用（即同化和顺应）而主动地、富有个性地学习，让学生自己，通过比较、对照，归纳总结盐类水解的规律，逐步完成对盐类水解的意义建构。
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