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在学习周期律和元素周期表以后,经常遇到一些元素推断题,主要是利用周期表中“位—构—
性”三者的关系,现将常用方法归纳如下:
一、寻找突破口法
寻找突破口法就是从一道千头万绪的题目中,找到突破口,理出头绪来使之逐步求解的方法.
常见的突破口有:以特殊性质为突破口、以结构特点为突破口、以推断计算为突破口等.
例1 A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期,原子序数C>A>B,其中B
的次外层电子数为2,A的次外层电子数与B、C不同,A与B族数之和等于C的族数,已知A的氢
氧化物难溶于水,B的最高氧化物的水化物是一种强酸,则A、B、C各为何元素.
解析:(1)此题看起来较复杂,但经分析题意可以找到其突破口“其中B的次外层电子数为
2”.次外层电子数为“2”的元素在第二周期,又知该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸,该
元素是第二周期中的氮(N)元素.(2)又因A、B、C位于周期表中相连续的三个不同周期,且原
子序数C>A>B,A在B(氮元素)的下一周期,即第三周期,C在第四周期.因A的氢氧化物难
溶于水,A是第三周期的镁(Mg)元素.(3)又因A与B族数之和等于C的族数,即2(A)+5(B)
=7(C),可知,C在第Ⅶ族,且由上推知它在第四周期,C为第四周期第ⅦA族的溴(Br)元素.
二、分析讨论法
分析讨论法就是将试题进行分析和简单计算以后,再通过讨论去伪存真而得出正确答案或结
果的一种方法.
例2 A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B是同周期,B、C是同主族.此三种元
素原子最外层电子数之和为17,质子数总和为31,则A、B、C分别是、、.
解析:A、B、C在周期表中的位置可能有四种排列方式:
由四种排列方式可知:A、B、C不可能在第一周期也不可能在第四周期.A、B、C三种按③的排列方式且B、C在ⅠA族时元素原子序数之和最小为42.那么A、B、
C三种元素只能分布在第二、三两个周期,即B、C元素原子序数之差为8.
设B的质子数为x,则①~④有下列关系:
①x+(x-1)+(x-8)=31
x=403(不合理)
②x+(x+1)+(x-8)=31
x=383(不合理)
③x+(x+1)+(x+8)=31
x=223(不合理)
④x+(x-1)+(x+8)=31,x=8(合理)
答案:A、B、C分别为N、O、S
三、计算推断法
计算推断法就是通过计算再推测判断以确定答案的一种方法.
例3 有相对原子质量均大于10的A、B两元素,能形成两种化合物X和Y.已知等物质的
量的X和Y的混合气体的密度为相同条件下氢气的18.5倍,其中X和Y的质量比为3∶4.4,经测
定X的组成为AB,Y的组成为AnB,试通过计算确定A、B两元素的名称.
解析:由题意可知X和Y的气体混合物的平均相对分子质量为:18.5×2=37
M(X)+M(Y)2=37
且 m(X)m(Y)
=34.4=M(X)M(Y)
解得 M(X)=30,M(Y)=44
又因A、B两元素的相对原子质量均大于10,且又能形成两种化合物AB和AnB,而X的组成
形式为AB,根据计算所得X的相对分子质量为30,知X为一氧化氮(N0).同理,Y的组成形式
为AnB,只有当n=2时,才符合题意,故Y为一氧化二氮(N2O).A元素为氮(7N),B元素为(8O).
四、定位巧析法
有的元素推断题借助图表定位,可快捷求解.
例4 现有A、B、C、D四种元素,A、B元素各有两个电子层,C、D各有三个电子层,A、B能
化合成无色无味的气体AB2,C、D能形成容易水解的固体CD;B、D同族,B的离子和C的离子核
外电子数相等,试推断这四种元素的名称.
解析:(1)A、B均为第二周期元素;(2)CD均为第三周期;(3)由ABn构型知A可能在
ⅣA
族,B可能在ⅥA族,(4)从C、D情况初步知C为ⅡA元素,D为ⅦA元素.
即定位(初步)为:
ⅡAⅣAⅥA
3AB
3CD
再依据后面的两个条件确定初步定位符合题意,故四种元素分别为碳、氧、镁、硫.
五、选择淘汰法
即将不适合题意的部分逐步淘汰,最后得到与相关条件都适合的结论.
例5 A、B、C、D为前四周期的四种主族元素,它们的原子序数依次增大,A元素最高正价
与最低负价的代数和为2.B元素原子次外层上有8个电子,1 mol此元素的单质与足量盐酸反应
可生成1 mol H2,B元素单质不易与冷水反应;C元素原子能量最高的电子层上只有一个电子,D
易形成负一价离子,写出A、B、C、D四种元素名称.
解析:利用选择淘汰法
题中已知条件可供选择的范围或结论
①A元素最高正价与最低负价的代数和为2A可能是N、P、As
②B元素原子次外层有8个电子B是三周期或四周期的主族元素
③1 mol B单质与盐酸反应放出1 mol H2B元素是ⅡA族元素Ca或Mg
④B不与冷水反应B为Mg
⑤C元素原子能量最高的电子层上只有一个电子C元素是IA族的Li、Na或K
⑥D元素形成负一价离子D是VIIA族元素,可能是F、Cl、Br
⑦A、B、C、D原子序数依次增大B为Mg、C为K、D为Br、A只能是N
总之,推断元素的基本原则是抓住原子结构和元素的有关性质,用分析推理的方法确定未知元素
在周期表中的位置.基本要求是推断依据要符合题意,推断过程要合乎逻辑,推断方法要合适简练.
山东省枣庄市第二中学(277400)
台儿庄区教师进修学校(277400)
河北省张北县第一中学(076450)
注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
性”三者的关系,现将常用方法归纳如下:
一、寻找突破口法
寻找突破口法就是从一道千头万绪的题目中,找到突破口,理出头绪来使之逐步求解的方法.
常见的突破口有:以特殊性质为突破口、以结构特点为突破口、以推断计算为突破口等.
例1 A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同周期,原子序数C>A>B,其中B
的次外层电子数为2,A的次外层电子数与B、C不同,A与B族数之和等于C的族数,已知A的氢
氧化物难溶于水,B的最高氧化物的水化物是一种强酸,则A、B、C各为何元素.
解析:(1)此题看起来较复杂,但经分析题意可以找到其突破口“其中B的次外层电子数为
2”.次外层电子数为“2”的元素在第二周期,又知该元素最高价氧化物的水化物是一种强酸,该
元素是第二周期中的氮(N)元素.(2)又因A、B、C位于周期表中相连续的三个不同周期,且原
子序数C>A>B,A在B(氮元素)的下一周期,即第三周期,C在第四周期.因A的氢氧化物难
溶于水,A是第三周期的镁(Mg)元素.(3)又因A与B族数之和等于C的族数,即2(A)+5(B)
=7(C),可知,C在第Ⅶ族,且由上推知它在第四周期,C为第四周期第ⅦA族的溴(Br)元素.
二、分析讨论法
分析讨论法就是将试题进行分析和简单计算以后,再通过讨论去伪存真而得出正确答案或结
果的一种方法.
例2 A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B是同周期,B、C是同主族.此三种元
素原子最外层电子数之和为17,质子数总和为31,则A、B、C分别是、、.
解析:A、B、C在周期表中的位置可能有四种排列方式:
由四种排列方式可知:A、B、C不可能在第一周期也不可能在第四周期.A、B、C三种按③的排列方式且B、C在ⅠA族时元素原子序数之和最小为42.那么A、B、
C三种元素只能分布在第二、三两个周期,即B、C元素原子序数之差为8.
设B的质子数为x,则①~④有下列关系:
①x+(x-1)+(x-8)=31
x=403(不合理)
②x+(x+1)+(x-8)=31
x=383(不合理)
③x+(x+1)+(x+8)=31
x=223(不合理)
④x+(x-1)+(x+8)=31,x=8(合理)
答案:A、B、C分别为N、O、S
三、计算推断法
计算推断法就是通过计算再推测判断以确定答案的一种方法.
例3 有相对原子质量均大于10的A、B两元素,能形成两种化合物X和Y.已知等物质的
量的X和Y的混合气体的密度为相同条件下氢气的18.5倍,其中X和Y的质量比为3∶4.4,经测
定X的组成为AB,Y的组成为AnB,试通过计算确定A、B两元素的名称.
解析:由题意可知X和Y的气体混合物的平均相对分子质量为:18.5×2=37
M(X)+M(Y)2=37
且 m(X)m(Y)
=34.4=M(X)M(Y)
解得 M(X)=30,M(Y)=44
又因A、B两元素的相对原子质量均大于10,且又能形成两种化合物AB和AnB,而X的组成
形式为AB,根据计算所得X的相对分子质量为30,知X为一氧化氮(N0).同理,Y的组成形式
为AnB,只有当n=2时,才符合题意,故Y为一氧化二氮(N2O).A元素为氮(7N),B元素为(8O).
四、定位巧析法
有的元素推断题借助图表定位,可快捷求解.
例4 现有A、B、C、D四种元素,A、B元素各有两个电子层,C、D各有三个电子层,A、B能
化合成无色无味的气体AB2,C、D能形成容易水解的固体CD;B、D同族,B的离子和C的离子核
外电子数相等,试推断这四种元素的名称.
解析:(1)A、B均为第二周期元素;(2)CD均为第三周期;(3)由ABn构型知A可能在
ⅣA
族,B可能在ⅥA族,(4)从C、D情况初步知C为ⅡA元素,D为ⅦA元素.
即定位(初步)为:
ⅡAⅣAⅥA
3AB
3CD
再依据后面的两个条件确定初步定位符合题意,故四种元素分别为碳、氧、镁、硫.
五、选择淘汰法
即将不适合题意的部分逐步淘汰,最后得到与相关条件都适合的结论.
例5 A、B、C、D为前四周期的四种主族元素,它们的原子序数依次增大,A元素最高正价
与最低负价的代数和为2.B元素原子次外层上有8个电子,1 mol此元素的单质与足量盐酸反应
可生成1 mol H2,B元素单质不易与冷水反应;C元素原子能量最高的电子层上只有一个电子,D
易形成负一价离子,写出A、B、C、D四种元素名称.
解析:利用选择淘汰法
题中已知条件可供选择的范围或结论
①A元素最高正价与最低负价的代数和为2A可能是N、P、As
②B元素原子次外层有8个电子B是三周期或四周期的主族元素
③1 mol B单质与盐酸反应放出1 mol H2B元素是ⅡA族元素Ca或Mg
④B不与冷水反应B为Mg
⑤C元素原子能量最高的电子层上只有一个电子C元素是IA族的Li、Na或K
⑥D元素形成负一价离子D是VIIA族元素,可能是F、Cl、Br
⑦A、B、C、D原子序数依次增大B为Mg、C为K、D为Br、A只能是N
总之,推断元素的基本原则是抓住原子结构和元素的有关性质,用分析推理的方法确定未知元素
在周期表中的位置.基本要求是推断依据要符合题意,推断过程要合乎逻辑,推断方法要合适简练.
山东省枣庄市第二中学(277400)
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注:本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文