将一根镁条投入到氯化铵溶液中，发生如下反应：
　　Mg＋2NH₄Cl===MgCl₂＋2NH₃↑＋H₂↑
　　反应产生两种气体,其中NH₃来源于NH₄⁺，而H₂中氢元素的来源，结合氯化铵溶液的特征，有两种解释三种情况。
　　解释一：氢元素来源于水。包括两种情况：1、来源于水直接电离的氢。由于水直接电离的氢。由于Mg置换出H⁺后，使氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，Mg²⁺与OH－结合生成Mg（OH）₂，因Mg（OH）₂的碱性比NH₃•H₂O的强，发生如下反应：
　　Mg（OH）₂＋2NH₄⁺===2NH₃↑＋2 H₂O＋Mg²⁺
　　即先置换氢再制NH₃。2、来源于NH₄⁺水解产生的氢。先水解再置换。
　　解释二：氢元素直接来源于NH₄⁺
　　对于解释一中情况1的不妥之处，可以用这样一个实验来证明，向MgCl₂溶液中滴入氨水，有白色絮状沉淀产生。因此Mg（OH）₂不可能与NH₄⁺反应。虽然Mg（OH）₂为中强碱，但溶解度非常小。
　　情况二的分析，NH₄⁺的水解促使了水的电离。NH₄⁺的水解可以使水的电离达到10-5mol/L,如PH=5的氯化铵溶液，C(H⁺)=10－5mol/L。而这种氢离子就是NH₄⁺水解产生的。由于镁是金属活动顺序表氢以前的金属，在加热的条件下能将水中的氢置换出来，在100℃时，水的电离也只不过达到10－6mol/L。因而镁置换氯化铵溶液中的氢就比置换水中的氢容易。分步反应方程式为：
　　NH₄⁺＋H₂O ===NH₃•H₂O＋H⁺
　　Mg＋2H⁺ ===Mg²⁺＋H₂↑②
　　将方程式①×2＋②可得：
　　Mg＋2NH₄⁺＋2H₂O===2NH₃•H₂O＋H₂↑ ＋Mg²⁺ ③
　　方程式③的生成物有Mg²⁺和NH₃•H₂O，而Mg²⁺将NH₃•H₂O中的OH－结合生成Mg（OH）₂，那么NH₄⁺就无法变成NH₃，如果加热才使NH₃•H₂O很快变成NH₃和H₂O的话，第二种情况应该成立，因此总离子方程式如下：
　　Mg＋2NH₄⁺===H₂↑＋Mg²⁺ ＋2NH₃↑
　　从总离子方程式看，与其说置换的是水中的氢，还不如说是置换铵根的氢。因此产生了第二种解释。而第二种解释的理论依据是中学阶段没有接触到的——共轭酸碱理论。共轭酸碱理论对酸碱的定义是这样的：能够接受质子的就是碱。如：
　　NH₃＋H⁺===NH₄⁺（氨气与强酸反应）
　　所以 NH₃就是一种碱。能够释放质子的就是一种酸。如:
　　NH₄⁺＋OH－===NH₃↑＋H₂O（铵盐与强碱反应）
　　即NH₄⁺就是一种酸。那么镁置换酸中的氢就比置换水中的氢更容易。
　　综上所述，镁置换的却是NH₄⁺中的氢元素，但由于中学阶段对酸碱的定义没有深入到共轭酸碱理论。因此只能粗略地认为镁置换的是NH₄⁺水解产生的氢。
　　（作者单位：510435贵州省毕节地区纳雍县雍安育才高级中学）
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