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【摘要】近几年高考中守恒法运用十分广泛，特别是混合物和反应关系复杂的试题，运用守恒法求解无需考虑反应体系各组分间相互相互反应的过程，也无需考虑变化所经历的途径，只需要考虑反应体系某些组分相互作用后，某种物理量或化学量的始态和终态，能使解题过程简单化，解题效率高效化。
【关键词】守恒思想 质量守恒 电子守恒
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）03-0239-01
守恒思想是自然界最重要的基本定律，是化学反应的基础，近几年高考中守恒法运用十分广泛，特别是混合物和反应关系复杂的试题，运用守恒法求解无需考虑反应体系各组分间相互相互反应的过程，也无需考虑变化所经历的途径，只需要考虑反应体系某些组分相互作用后，某种物理量或化学量的始态和终态，能使解题过程简单化，解题效率高效化，在此就高考中常见的几种守恒思想总结如下，与大家共享：
（一）质量守恒：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键的形成，反应前后组成物质的原子种类，个数保持不变，宏观表现为反应前后质量相等，微观表现为反应前后同种元素原子个数相等即原子守恒或离子守恒，适用于连续反应计算，复杂的化学方程式计算和求有机物分子组成的计算。
例1：把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物共6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中C（Na+）=0.5mol/L，若將等质量的该混合物加热到质量不再改变为止，则其质量减少（ ）
A 3.91g B 2.56g C 5.6g D 1.21g
分析：把混合物加热到质量不再改变为止，最后全部生成Na2CO3，同为混合物加热前后
Na+的物质的量守恒，抓住这一关键即可解题：
n（Na+）=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
则n（Na2CO3）=0.05/2=0.025mol
m（Na2CO3）=0.025mol*106g/mol=2.65g
原混合物减少6.56g-2.65g=3.91g
（二）得失电子守恒： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，该方法试用于氧化还原反应中计算，解题步骤为：首先确定氧化剂，还原剂及其物质的量以及每摩尔得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒，列等式即可求解
例2：将5.2g纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53gkNO3氧化溶液中的Fe2+成为Fe3+，并同时生成Nox，待反应完全后，剩余的Fe2+离子需12.00ml，0.3mol/L的KMnO4才能完全氧化，求X值？（已知KMnO4中的Mn被还原为+2价）
分析：KMnO4 中的Mn 由 +7到+2，得电子的物质的量：5*0.012L*0.3 mol/L
KNO3中的 N由 +5到+2x 得电子的物质的量（5-2x）*2.53/101 g/mol
FeSO4中的Fe由+2到+3 失电子的物质的量5.21g/56 g/mol
得5.21g/56 g/mol=（5-2x）*2.53/101 g/mol+0.012L*0.3mol/L*5
X=1
（三）电荷守恒：在电解质溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，此法在解决溶液中离子浓度计算，离子浓度大小有广泛应用。
例3：在1L混合溶液中，含SO42-为0.00025mol，cl-为0.0005mol，NO3- 0.00025mol，
Na+为0.00025mol，其余为H+，则H+的物质量浓度为____
分析：由电荷守衡：
C（SO42-）*2+C（Cl-）*1+C（NO3-）*1=（Na+）*1+C（H+）*1
C（H+）=0.00075mol/L
（四）浓度守恒：同一物质在相同条件下浓度为定值，所以处于一定温度下的饱和溶液，无论是蒸发溶剂还是析出晶体，饱和溶液浓度保持不变，此法适用于溶解度，饱和溶液浓度及结晶量计算。
例4：向一定温度下的饱和NaOH 中投入Na2O2，恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A.有晶体析出，放出氢气 B. 溶液PH值增大 C.溶液中Na+个数不变 D.溶液中OH-浓度不变
解析：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原来氢氧化钠已经饱和，饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少，原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出，所剩余溶液还是饱和溶液，但由于水的减少，原来饱和溶液中Na+、OH-的数目减少，温度不变时，溶液中离子的浓度不变。
（五）体积守恒：对于有气体参加的反应，如果反应前后气体的物质的量不变即为气体守恒，此法适用于有机物燃烧和化学平衡等试题。
例5 120度 101Kpa，某烃CxHy完全燃烧，燃烧前后体系压强不变，则x值不可能为：
A. 1 B .2 C.3 D.4
解析：CxHy+（x+y/4）O2 →xCO2+y/2 H2O，在120℃时 H2O是气态.
体积不变：1+（x+y/4）=x+ y/2 ，解得y=4且（x+y/4）≤4
CxH4 且x≤3
所以x不可能为4
例6：对于某可逆反应 2A（g）+4B（g）4C（g）+XD（g），增大压强A的百分含量由15%降低到10%，则X值为_________.
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：分析增大压强A的百分含量由15%降低到10%，A的体积减小，可知平衡正向移动说明2+4>4+X所以X=1
以上是本人在实际教学过程中在一点感悟，希望对同学们学习化学有些许帮助，祝同学们进步。
【关键词】守恒思想 质量守恒 电子守恒
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）03-0239-01
守恒思想是自然界最重要的基本定律，是化学反应的基础，近几年高考中守恒法运用十分广泛，特别是混合物和反应关系复杂的试题，运用守恒法求解无需考虑反应体系各组分间相互相互反应的过程，也无需考虑变化所经历的途径，只需要考虑反应体系某些组分相互作用后，某种物理量或化学量的始态和终态，能使解题过程简单化，解题效率高效化，在此就高考中常见的几种守恒思想总结如下，与大家共享：
（一）质量守恒：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键的形成，反应前后组成物质的原子种类，个数保持不变，宏观表现为反应前后质量相等，微观表现为反应前后同种元素原子个数相等即原子守恒或离子守恒，适用于连续反应计算，复杂的化学方程式计算和求有机物分子组成的计算。
例1：把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物共6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中C（Na+）=0.5mol/L，若將等质量的该混合物加热到质量不再改变为止，则其质量减少（ ）
A 3.91g B 2.56g C 5.6g D 1.21g
分析：把混合物加热到质量不再改变为止，最后全部生成Na2CO3，同为混合物加热前后
Na+的物质的量守恒，抓住这一关键即可解题：
n（Na+）=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
则n（Na2CO3）=0.05/2=0.025mol
m（Na2CO3）=0.025mol*106g/mol=2.65g
原混合物减少6.56g-2.65g=3.91g
（二）得失电子守恒： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，该方法试用于氧化还原反应中计算，解题步骤为：首先确定氧化剂，还原剂及其物质的量以及每摩尔得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒，列等式即可求解
例2：将5.2g纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53gkNO3氧化溶液中的Fe2+成为Fe3+，并同时生成Nox，待反应完全后，剩余的Fe2+离子需12.00ml，0.3mol/L的KMnO4才能完全氧化，求X值？（已知KMnO4中的Mn被还原为+2价）
分析：KMnO4 中的Mn 由 +7到+2，得电子的物质的量：5*0.012L*0.3 mol/L
KNO3中的 N由 +5到+2x 得电子的物质的量（5-2x）*2.53/101 g/mol
FeSO4中的Fe由+2到+3 失电子的物质的量5.21g/56 g/mol
得5.21g/56 g/mol=（5-2x）*2.53/101 g/mol+0.012L*0.3mol/L*5
X=1
（三）电荷守恒：在电解质溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，此法在解决溶液中离子浓度计算，离子浓度大小有广泛应用。
例3：在1L混合溶液中，含SO42-为0.00025mol，cl-为0.0005mol，NO3- 0.00025mol，
Na+为0.00025mol，其余为H+，则H+的物质量浓度为____
分析：由电荷守衡：
C（SO42-）*2+C（Cl-）*1+C（NO3-）*1=（Na+）*1+C（H+）*1
C（H+）=0.00075mol/L
（四）浓度守恒：同一物质在相同条件下浓度为定值，所以处于一定温度下的饱和溶液，无论是蒸发溶剂还是析出晶体，饱和溶液浓度保持不变，此法适用于溶解度，饱和溶液浓度及结晶量计算。
例4：向一定温度下的饱和NaOH 中投入Na2O2，恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A.有晶体析出，放出氢气 B. 溶液PH值增大 C.溶液中Na+个数不变 D.溶液中OH-浓度不变
解析：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，原来氢氧化钠已经饱和，饱和的烧碱溶液中的溶剂水会减少，原饱和溶液有晶体氢氧化钠析出，所剩余溶液还是饱和溶液，但由于水的减少，原来饱和溶液中Na+、OH-的数目减少，温度不变时，溶液中离子的浓度不变。
（五）体积守恒：对于有气体参加的反应，如果反应前后气体的物质的量不变即为气体守恒，此法适用于有机物燃烧和化学平衡等试题。
例5 120度 101Kpa，某烃CxHy完全燃烧，燃烧前后体系压强不变，则x值不可能为：
A. 1 B .2 C.3 D.4
解析：CxHy+（x+y/4）O2 →xCO2+y/2 H2O，在120℃时 H2O是气态.
体积不变：1+（x+y/4）=x+ y/2 ，解得y=4且（x+y/4）≤4
CxH4 且x≤3
所以x不可能为4
例6：对于某可逆反应 2A（g）+4B（g）4C（g）+XD（g），增大压强A的百分含量由15%降低到10%，则X值为_________.
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：分析增大压强A的百分含量由15%降低到10%，A的体积减小，可知平衡正向移动说明2+4>4+X所以X=1
以上是本人在实际教学过程中在一点感悟，希望对同学们学习化学有些许帮助，祝同学们进步。