化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，也是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系（化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡）之首，在高考中占有相当重要的地位。因此，我们需要高度重视。
　　考向分析
　　化学反应速率和化学平衡作为一个相对独立的知识体系，是高考的必考内容。常见题型有选择题和填空题。
　　从目前理科综合的命题情况来看，化学反应速率和化学平衡问题通常以实际的工农业生产为载体，通过图像和数据来分析、解决相关问题。这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强，值得大家重视。
　　考纲展示
　　（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
　　（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
　　（3）了解化学反应的可逆性。
　　（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
　　（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
　　知识网络
　　考点透析
　　考点一 影响化学反应速率的条件 命题指数：★★★☆☆
　　1.灵活应用“各物质的化学反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一关系式，计算化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写相关化学反应方程式。
　　2.准确理解外界条件对化学反应速率的影响
　　（1）固体、纯液体的浓度视为定值，其用量不影响反应速率，但表面积（接触面）影响。如将固体粉碎、将液体以雾状喷出等均可加快反应速率。
　　（2）升高温度，不论正反应还是逆反应、放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只是程度不同。
　　（3）压强对化学反应速率的影响的本质是引起浓度的改变。因此要讨论压强改变对反应体系的浓度产生何种影响。
　　考点二 化学平衡及其影响因素 命题指数：★★★★☆
　　1.化学平衡的标志
　　（1）直接标志
　　①v =v ；②各组分的m、n不变（单一量）；③各组分浓度（或百分含量）不变。
　　（2）间接标志
　　①对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应，气体总物质的量n （或恒温恒压条件下气体V，恒温恒容条件下气体压强p）不变；
　　②平均摩尔质量M、混合气密度ρ，需具体分析；
　　③其他：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质的浓度、含量）。
　　2.分析化学平衡移动的一般思路
　　3.特殊情况
　　（1）其他条件不变时，改变反应混合物中固体或纯液体的用量，平衡不移动。
　　（2）其他条件不变时，改变压强，对于无气体参加的反应和反应前后气体分子数不变的可逆反应，平衡不移动。
　　（3）恒容时，通入稀有气体，平衡不移动。恒压时，通入稀有气体，体积必然增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。
　　4.等效平衡
　　（1）定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称为等效平衡。
　　（2）类型和条件
　　考点三 化学平衡常数及平衡转化率 命题指数：★★★☆☆
　　1.化学平衡常数
　　（1）平衡常数表达式中的浓度一定为平衡浓度。
　　（2）K值越大，反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，亦然。
　　（3）化学平衡常数只与温度有关。
　　（4）K应用于判断平衡移动的方向：当Q K，反应向逆反应方向进行。
　　（5）用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
　　2.平衡转化率
　　物质的转化率（%）= ×100%
　　3.“三段式”的运用
　　化学平衡类计算题在解题过程中经常用“起始量、变化量、末态量”的解题模式来分析解决问题。
　　三个量：起始量、变化量、末态量（它们的单位必须统一）
　　考点四 化学反应速率、化学平衡图像 命题指数：★★★★★
　　1.通过对图像的分析、比较，得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如浓度、压强、温度、催化剂等），并进行反应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、ΔH的判断，全方位考查计算能力、分析能力、观察能力和文字表述能力等。此类题目所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确地计算和表述。对于与化学反应速率、化学平衡图像有关的问题，要“三看”、“两比”：
　　三看 看两轴：认清两轴所表示的含义
　　看起点：判断反应物和生成物
　　看拐点：由拐点可判断化学反应速率
　　两比 先拐先平速率大：先出现拐点的先达到平衡
　　定一议二控变量：固定单一条件，讨论另外两个条件的变化所造成的影响
　　2.常见的几种图像
　　（1）速率—时间图像
　　（2）物质的量浓度—时间图像
　　（3）百分含量与时间、压强、温度的图像
　　典例分析
　　光气（COCl ）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl 在活性炭催化下合成。
　　COCl 的分解反应为COCl （g）=Cl （g）+CO（g） ΔH=+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示（第10 min到第14 min的COCl 浓度变化曲线未画出）： 　　①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；
　　②比较第2 min反应温度T2与第8 min反应温度T8的高低：T2 T8（填“<”、“>”或“=”）；
　　③若第12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c（COCl ）= mol/L；
　　④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2-3、v5-6、v12-13表示]的大小 ；
　　⑤比较反应物COCl 在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：
　　v5-6 v15-16（填“<”、“>”或“=”），原因是 。
　　解析 本题要求我们能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有用信息，并进行加工、吸收、有序存储，进而分析和解决（解答）化学问题，也真正体现了考试大纲“对化学学习能力的要求”中“接受、吸收、整合化学信息的能力”的要求。
　　①考查了平衡常数K的表达式和计算，根据图像找准平衡浓度代入公式即可求出。②考查了外界条件对平衡及K的影响，要求通过计算并比较T 和T 时的K值，再运用平衡移动原理作出判断。③温度不变，根据K值可计算c（COCl ）。④因为在5～6 min内，CO浓度在改变，所以平均反应速率大于0；2～3 min、12～13 min的平均反应速率为0。⑤在5～6 min内，c（COCl ）的改变量大于15～16 min内c（COCl ）的改变量。
　　答案 ①略 ②略 ③略 ④v5-6>v2-3=v12-13 ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
　　错点透析
　　1.易误认为增大压强一定增大化学反应速率，压强对化学反应速率产生影响，原因是引起了气态物质的浓度的改变。
　　2.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是温度、催化剂、压强、浓度等外界条件。
　　3.比较反应速率大小时，单位要统一，要用同一种物质表示。
　　4.平衡正向移动，v 不一定加快，v 不一定减慢。
　　5.平衡正向移动，反应物浓度不一定减少，生成物浓度不一定增大。
　　6.改变条件使平衡右移，反应物的转化率不一定增大。
　　7.对于有固体、纯液体参加或生成的反应，固体、纯液体的浓度视为常数，不应包含在化学平衡常数的表达式中。
　　8.对于同一个可逆反应，当化学计量数调整时，平衡常数的数学表达式应做相应变化。对于一个确定的可逆反应，影响平衡常数的因素只有温度，易误认为只要平衡移动，平衡常数就发生变化。
　　9.在含量—时间曲线中，先出现拐点则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，不能错误地认为图像中上方的曲线表示的温度一定高或压强一定大。
　　10.v 、v 都增大且v =v （即平衡不移动）不一定是加入了催化剂，也可能是气体分子数不变的反应增大了压强。
　　近几年单纯考查化学反应速率和化学平衡的题目较少，一般是对化学反应速率与化学平衡进行综合考查。特别是考查外界条件对可逆反应的正、逆反应速率和化学平衡的影响的试题，往往使考生感到难度很大。其实，只要牢固掌握基础知识，科学培养学习能力，就能一切尽在掌握中。