在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
　　氧化还原反应也是高考热点，这部分知识教师难教，学生难掌握，如何抓好各部分内容的复习，对于提高高考成绩具有重要的作用，我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，让学生沿着由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
　　
　　一、注重课本，讲透概念，渗透方法
　　
　　氧化还原反应中概念易混，为了便于理解和记忆，首先让学生阅读课本，通过变式练习，纠正错误，然后和学生一起对相关概念进行联系、综合、对比，同时强调：
　　1.“剂”是反应物。
　　2.氧化剂被还原，发生还原反应，产物为还原产物，可概括为“氧化剂后全是还”。
　　3.还原剂被氧化，发生氧化反应，产物为氧化产物，可概括为“还原剂后全是氧”。
　　4.氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，在每对概念的讲解中让学生注意“同时存在”，有得电子的物质，必有失电子的物质，进行辩证思维的训练，重视方法指导。
　　
　　二、结合数学知识理解氧化——还原和四个基本及应类型的关系
　　
　　例如，可将反应类型与氧化——还原反应关系用集合表示(略)。
　　
　　三、氧化——还原反应的一般规律
　　
　　讲解氧化——还原反应的一般规律，是为了方便学生进一步理解氧化——还原反应中的有关概念。
　　1.氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量(守恒法解题依据)。
　　2.不同价态的同一元素原子间的氧化——还原反应中存在“归中”规律。
　　3.“高价氧化低价还，中间价态两边转”，最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价既有氧化性又有还原性，不是说化合价越高，氧化性就越强；化合价越低，还原性就越强，因为氧化性、还原性的强弱不是由化合价的高低确定，而是根据得失电子的难易程度确定。
　　4.氧化性、还原性强弱的判定，其标准是得失电子的难易程度，越易得电子，氧化性越强，越易失电子，还原性越强。
　　(1)根据金属活动顺序表判定
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
　　失电子能力逐渐减弱，金属活动性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。
　　K Ca² Na Mg² Al³ Zn² Fe² Sn² pb² (H )Cu2² Hg² Ag
　　得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强。
　　结论：金属原子是强还原剂，其对应阳离子的氧化性弱。
　　(2)根据非金属活动顺序表判定
　　氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
　　还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-
　　结论：非金属单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性就弱。
　　(3)根据化学反应式判定
　　氧化剂 还原剂——还原产物 氧化产物
　　若反应能自发进行则有：
　　氧化性：氧原剂＞氧化产物；
　　还原性：还原剂＞还原产物.
　　为了方便记忆，结合简单的方程式(zn 2HEl：ZnCl₂ H₂↑)和口诀：氧化剂(具有氧化性)，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂(具有还原性)，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
　　
　　四、氧化——还原反应方程式的配平方法
　　
　　学生应掌握总原则，氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
　　1.有机物中氧化——还原反应方程式的配平是把有机物写成分子式，然后算出碳的化合价，再进行配平。
　　2.离子方程式配平时既要注意质量守恒，又要注意电荷守恒。
　　通过系统复习，学生对此部分知识的掌握和应用情况，特别是守恒法的讲解使学生解题技巧有了很大的提高，这些都是我在教学中的初步尝试，只要通过不断的努力，去寻找更有利于学生掌握知识的新的方法和技巧，就会取得更好的教学效益。