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考点1 原子构成和核外电子排布
例1 下列说法正确的是（ ）
A. 原子核的质量数一定大于质子数
B. 核内质子数等于核外电子数的微粒是原子
C. 前20号元素的核外电子排布中，存在相邻两个电子层的电子数相差3倍的有3种
D. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
解析 原子核由质子与中子构成，但氢原子的原子核内只有质子，特殊，故A项错误；构成物质的微粒包括原子、分子、离子，分子的核内质子数也与核外电子数相等，故B项错误；相邻2个电子层排布的电子数相差3倍，即相差6个，前20号元素中，从氖到钙，都符合题意，共有11种，故C项错误。
答案 D
点拨 解答原子构成题时要注意抓住：一个等式，即原子（或分子）的核电荷数=核内质子数=核外电子数；一个关系式，即质量数=质子数+中子数；一组对象，即微粒的属性，是原子、还是分子或是离子（阴或阳）；一个特殊点，即氢原子。元素的确定与推断：一是先按照题干叙述画出原子结构示意图，再定出具体元素或原子；二是要准确领会题干要求，如C项是相差3倍，而不是一层是另一层的3倍。
考点2 元素周期表的结构和元素周期律
例2 下列说法正确的是（ ）
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同；而相同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同
B. 在元素周期表中，同一主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大；而同一周期的元素，从左到右，元素的原子半径逐渐减小
C. 若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族
D. 非金属元素的氢化物水溶液的酸性与还原性同一周期从左到右，同一主族从上到下的变化是一致的
解析 在元素周期表中，每一周期的元素的种数不相同，且在长周期中，第ⅡA元素与第ⅢA元素之间有过渡元素，故A项错误；同一周期的主族元素，从第ⅡA元素到第ⅦA元素的原子半径逐渐减小，而0族元素的原子半径突然增大，故B项错误；非金属元素氢化物的水溶液的酸性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下，逐渐增强；而其还原性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下，逐渐增强，故D项错误。
答案 C
点拨 对于元素周期表，要记住族序数的分布、主族元素、每一周期的元素种数，这样就可以记住稀有元素的原子序数，再按与邻近的原子序数之差用加减法就可以推导出任一原子序数的元素所在周期表中的位置。然后根据位、构、性的关系预测出所要求的元素及其化合物的性质。另外，在审题时一定要将题看完，并全面思考，不能只看一半或断章取义。
考点3 化学键与物质组成
例3 甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子均含有18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中有第二周期ⅣA元素，则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
解析 本题是一个以等电子微粒为主体的多向思维的开放题。从题干条件首先确定甲是H2S，则钠盐溶液可以是Na2S溶液与NaHS溶液，都显碱性，但NaHS能与碱反应，故A项错误；乙要满足2个条件，即18电子，分子量为32，符合此条件的有SiH4、N2H4与CH3OH等，在SiH4与CH3OH分子中，都只含有极性键，故B项错误；含“C”元素的18电子化合物分子很多，如C2H6、CH3F、CH3OH等，故C项错误；因甲是H2S，则丁一定是H2O2，故D项正确。
答案 D
点拨 第一，要理解各种化学键存在的范围，即离子键只存在于离子晶体中，金属键只存在于金属（单质或合金）中，共价键（极性键、非极性键、配位键）可存在于分子晶体、原子晶体、离子晶体中。第二，元素的推断一是要与物质的性质相结合，二是要具体化（元素）、位置化（周期表中）。第三，要熟练掌握含10电子的微粒与18电子的微粒，并延伸如14电子的微粒等。第四，元素推断题中，题限短周期元素，出现频率较高的元素有：H、C、N、O、Na、Al、Cl等；若为前20号元素，则要注意Ca。
[【专题练习】]
1. 微量硒（Se）元素对人体有保健作用，湖北恩施地区的土壤中就富含硒。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A. 单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液产生氢气
B. 硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C. 硒的非金属性比溴弱，比砷强
D. 硒的气态氢化物的化学式为H2Se，H2Se不稳定
2. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
3. 医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60羧酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法正确的是（ ）
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子所含中子数相同
C. 是C60的同素异形体
D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素
4. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得到电子数目比乙的多；⑤甲的单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是（ ）
A. ①④ B. ③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③
5. 元素X、Y、Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y与Z在同一周期。下列有关推断正确的是（ ）
A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
6. 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B. Z一定位于第三周期ⅦA族
C. 若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D. X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
7. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法，正确的是（ ）
A. NaA与NaB都是离子化合物
B. 单质A可以把B从NaB的溶液中置换出来
C. HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH大于7
8. 现有以下短周期元素性质的数据
[
元素编号
元素性质&①&②&③&④&⑤&⑥&⑦&⑧&原子半径(10-10 m)&0.73&1.02&1.34&1.06&0.99&1.54&0.75&1.18&最高化合价&&+6&+1&+5&+7&+1&+5&+3&最低化合价&-2&-2&&-3&-1&&-3&&]
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是 ；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成化合物中化学键的类型为 。
（3）Y与Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应：
Ⅰ. Y与Z的关系是 （填字母）；
a. 同位素 b. 同素异形体
c. 同系物 d. 同分异构体
Ⅱ. 将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分两者的方法： 。
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极的电极反应式： 。
9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含有18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ；
（2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ；
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ；
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是 。
10. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且都为短周期元素。X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：
（1）固态的XY属于 晶体。
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为 ，由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2是 （填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（4）若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在 中。Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
11. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D同周期，由A、B、C、D四种元素形成的常见的酸式盐A有如下图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。
[I][E][G][H][F][B][C][A][D][气体
混合物][NaAlO2
溶液][过量][通过浓硫酸][通过碱石灰][催化剂][△①] [△] [G][Na2O2]
（1）C的原子结构示意图为 。
（2）写出下列物质的化学式：F ；I 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）将A和E组成的固体混和物x g溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示：
[I溶液的体积(mL)&4&8&15&20&50&120&150&C的体积(mL)&0&0&112&224&896&2240&2240&]
①I溶液的物质的量浓度为 。
②x的值为 。
例1 下列说法正确的是（ ）
A. 原子核的质量数一定大于质子数
B. 核内质子数等于核外电子数的微粒是原子
C. 前20号元素的核外电子排布中，存在相邻两个电子层的电子数相差3倍的有3种
D. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
解析 原子核由质子与中子构成，但氢原子的原子核内只有质子，特殊，故A项错误；构成物质的微粒包括原子、分子、离子，分子的核内质子数也与核外电子数相等，故B项错误；相邻2个电子层排布的电子数相差3倍，即相差6个，前20号元素中，从氖到钙，都符合题意，共有11种，故C项错误。
答案 D
点拨 解答原子构成题时要注意抓住：一个等式，即原子（或分子）的核电荷数=核内质子数=核外电子数；一个关系式，即质量数=质子数+中子数；一组对象，即微粒的属性，是原子、还是分子或是离子（阴或阳）；一个特殊点，即氢原子。元素的确定与推断：一是先按照题干叙述画出原子结构示意图，再定出具体元素或原子；二是要准确领会题干要求，如C项是相差3倍，而不是一层是另一层的3倍。
考点2 元素周期表的结构和元素周期律
例2 下列说法正确的是（ ）
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同；而相同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同
B. 在元素周期表中，同一主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大；而同一周期的元素，从左到右，元素的原子半径逐渐减小
C. 若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族
D. 非金属元素的氢化物水溶液的酸性与还原性同一周期从左到右，同一主族从上到下的变化是一致的
解析 在元素周期表中，每一周期的元素的种数不相同，且在长周期中，第ⅡA元素与第ⅢA元素之间有过渡元素，故A项错误；同一周期的主族元素，从第ⅡA元素到第ⅦA元素的原子半径逐渐减小，而0族元素的原子半径突然增大，故B项错误；非金属元素氢化物的水溶液的酸性：同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下，逐渐增强；而其还原性：同周期从左到右逐渐减弱，同主族从上到下，逐渐增强，故D项错误。
答案 C
点拨 对于元素周期表，要记住族序数的分布、主族元素、每一周期的元素种数，这样就可以记住稀有元素的原子序数，再按与邻近的原子序数之差用加减法就可以推导出任一原子序数的元素所在周期表中的位置。然后根据位、构、性的关系预测出所要求的元素及其化合物的性质。另外，在审题时一定要将题看完，并全面思考，不能只看一半或断章取义。
考点3 化学键与物质组成
例3 甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子均含有18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中有第二周期ⅣA元素，则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
解析 本题是一个以等电子微粒为主体的多向思维的开放题。从题干条件首先确定甲是H2S，则钠盐溶液可以是Na2S溶液与NaHS溶液，都显碱性，但NaHS能与碱反应，故A项错误；乙要满足2个条件，即18电子，分子量为32，符合此条件的有SiH4、N2H4与CH3OH等，在SiH4与CH3OH分子中，都只含有极性键，故B项错误；含“C”元素的18电子化合物分子很多，如C2H6、CH3F、CH3OH等，故C项错误；因甲是H2S，则丁一定是H2O2，故D项正确。
答案 D
点拨 第一，要理解各种化学键存在的范围，即离子键只存在于离子晶体中，金属键只存在于金属（单质或合金）中，共价键（极性键、非极性键、配位键）可存在于分子晶体、原子晶体、离子晶体中。第二，元素的推断一是要与物质的性质相结合，二是要具体化（元素）、位置化（周期表中）。第三，要熟练掌握含10电子的微粒与18电子的微粒，并延伸如14电子的微粒等。第四，元素推断题中，题限短周期元素，出现频率较高的元素有：H、C、N、O、Na、Al、Cl等；若为前20号元素，则要注意Ca。
1. 微量硒（Se）元素对人体有保健作用，湖北恩施地区的土壤中就富含硒。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ）
A. 单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液产生氢气
B. 硒的最高价氧化物的化学式为SeO3
C. 硒的非金属性比溴弱，比砷强
D. 硒的气态氢化物的化学式为H2Se，H2Se不稳定
2. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
3. 医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60羧酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法正确的是（ ）
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C原子与14N原子所含中子数相同
C. 是C60的同素异形体
D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素
4. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得到电子数目比乙的多；⑤甲的单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是（ ）
A. ①④ B. ③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③
5. 元素X、Y、Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y与Z在同一周期。下列有关推断正确的是（ ）
A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
6. 现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B. Z一定位于第三周期ⅦA族
C. 若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D. X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
7. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法，正确的是（ ）
A. NaA与NaB都是离子化合物
B. 单质A可以把B从NaB的溶液中置换出来
C. HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH大于7
8. 现有以下短周期元素性质的数据
[
元素编号
元素性质&①&②&③&④&⑤&⑥&⑦&⑧&原子半径(10-10 m)&0.73&1.02&1.34&1.06&0.99&1.54&0.75&1.18&最高化合价&&+6&+1&+5&+7&+1&+5&+3&最低化合价&-2&-2&&-3&-1&&-3&&]
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是 ；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成化合物中化学键的类型为 。
（3）Y与Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应：
Ⅰ. Y与Z的关系是 （填字母）；
a. 同位素 b. 同素异形体
c. 同系物 d. 同分异构体
Ⅱ. 将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分两者的方法： 。
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极的电极反应式： 。
9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含有18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ；
（2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ；
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 ；
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH＞7，理由是 。
10. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且都为短周期元素。X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：
（1）固态的XY属于 晶体。
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为 ，由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2是 （填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（4）若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在 中。Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
11. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D同周期，由A、B、C、D四种元素形成的常见的酸式盐A有如下图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。
[I][E][G][H][F][B][C][A][D][气体
混合物][NaAlO2
溶液][过量][通过浓硫酸][通过碱石灰][催化剂][△①] [△] [G][Na2O2]
（1）C的原子结构示意图为 。
（2）写出下列物质的化学式：F ；I 。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）将A和E组成的固体混和物x g溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示：
[I溶液的体积(mL)&4&8&15&20&50&120&150&C的体积(mL)&0&0&112&224&896&2240&2240&]
①I溶液的物质的量浓度为 。
②x的值为 。