同位素、同素异形体、同分异构体、同系物这四个概念简称“四同”。这几个概念学生很容易混淆,这也是学生经常失分的地方。下面就对这四个概念加以讲解,希望能对同学们的学习有所帮助。
　　一、同位素
　　1.定义:原子里具有相同的质子数和不同中子数的同一元素互称同位素
　　2.判断方法:首先研究对象是元素,不是单质也不是化合物
　　 其次要求是同一元素
　　 最后是同一元素的不同原子
　　3.举例:如1H与2H、35Cl与37Cl 等
　　二、同素异形体
　　1.定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。
　　2.判断方法:首先定位单质
　　 其次同一元素组成的单质
　　 最后同一元素组成的不同结构单质
　　3.举例:(根据同素异形体的形成方式有三种):
　　(1)组成分子的原子数目不同,例如:氧气O2和臭氧O3
　　(2)晶格中原子的排列方式不同,例如:金刚石和石墨
　　(3)晶格中分子排列的方式不同,例如:正交硫和单斜硫
　　4.注意: 同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;
　　但由于是同种元素形成的,所以化学性质相似——同素异形体之间的转化属于化学变化。
　　三、同系物
　　1.定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称同系物
　　2.判断方法:
　　① 结构相似不相似。主要看它们是否属于同一类物质,但注意此类必须是最小的类,不能再分的类
　　 ②分子组成相差若干个原子团。直接看它们的碳原子个数相同与否,因为只要是同一类,通式肯定相同,只要的碳原子个数不同,必然分子组成相差若干个CH2原子团。
　　3.举例:如:乙烯与己烯 、CH3Cl与CH3CH2CH2Cl、HCOOH与硬脂酸等
　　四、同分异构体
　　1.定义:具有相同分子式,不同的结构式的化合物互称为同分异构体。
　　2.判断方法:顾名思义分子式同结构不同
　　1)分子式同。(主要指氢原子个数不好数,所以可从以下方面看)
　　A、属于同一类。
　　注意:类是最小类,再看碳原子个数是否相等。若相等分子式肯定同。
　　例如:正戊烷与新戊烷
　　B、若为不同类,可看碳的不饱和程度。碳形成四个单键,是最饱和的状态。形成碳碳双键、碳氧双键或环,分子组成会比最饱和状态时少2个氢原子;形成碳碳三键会少4个氢原子;含一个苯环会少8个。
　　例如:含相同碳原子的环烷烃与单烯烃、含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯CnH2nO2;氨基酸与硝基化合物;酚与芳香醇等。
　　2)结构异。主要不要受书写形式限制。
　　3. 同分异构体的种类
　　(1)碳链异构——分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。
　　 如:CH3 CH2 CH2 CH3 与CH3(CH3)CH CH3
　　间二甲苯和对二甲苯等。
　　(2)官能团异构——分子式相同、分子中官能团不同而产生的同分异构体。
　　如:丙烯与环丙烷、氨基乙酸与硝基乙烷、葡萄糖与果糖。
　　(3)位置异构——分子中官能团位置不同而产生的同分异构体。
　　如:1-丁烯与2-丁烯;1-丙醇与2-丙醇。
　　(4)其它异构。如顺反异构、对映异构,它只在信息题中给出,不在介绍。
　　近些年的高考中,重点在同系物和同分异构体的考察上,所以一定要区分清楚。分子组成相差一个或几个CH2原子团,其分子式必然不同,即在互称同系物的有机物中,不可能有同分异构现象。分子式相同,分子组成中就不能再相差一个或几个CH2原子团,因此在互称同分异构体的化合物中,不可能存在同系物。
　　练习:
　　1、下列各物质中,互为同系物的是();互为同素异形体的是();互为同位素的是();属于同一物质的是();互为同分异构体的是( ) 。
　　(1)金刚石与石墨 (2)35Cl与37Cl
　　(3)CH3 CH CH3 CH3 CH CH2
　　 |与||
　　CH2 CH3 CH3 CH3
　　(4)(CH3)2CH2 与C( CH3) 4(5)液氯与氯气
　　(6)2——甲基戊烷与2,3——二甲基丁烷
　　解:(4);(1);(2);(3)(5);(6)。