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摘要：本文作者，孝感高级中学二年级学生，对化学科目具有浓厚的兴趣和一定的感悟，平时擅长分析总结、整理归类，经过几年的化学学习，结合暑期自学情况，咨询专业老师，对化学平衡的问题总结整理，大致可以分为五种类型，举例分享。
关键词：学习；体会；总结；交流
一、 平衡状态的判定
[例题1]可逆反应：以二氧化氮为例，其化学反应方程式为：2NO22NO O2，如该反应在密闭容器中发生，以下哪些表述是反应达到平衡状态的标志：
①在一定的时间内同时生成n mol的O2和2n mol的NO2
②在一定的时间内同时生成n mol的O2 和2n mol的NO
③当达到平衡状态时，混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比应为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再发生改变的状态
⑤混合气体的密度不再发生改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥B. ②③⑤
C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
参考答案：A
题类领悟：
这一类问题，需要结合反应本身的特点，寻找平衡的根本特征。平衡状态的根本特征是v正=v逆，各組分的浓度不再发生改变。所有能够直接或间接得出此特征的信息都可以作为判定的依据；不能推理出此特征的信息则不能作为判定的依据。
二、 平衡的移动
[例题2]平衡体系：aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）；正反应放热，以下判断中错误的是
A. 反应中温度恒定，如容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.6倍，则a b大于c d
B. 若从正反应开始至达到平衡状态，A、B的转化率相等，则A、B物质的量之比为a∶b
C. 若a b=c d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
D. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M b mol，则a b=c d
参考答案：C
题类领悟：
1. 判断平衡是否移动、如何移动一要注意结合反应本身的特点，二要注意紧扣改变条件的瞬间。其中的细节如下：
2. 勒夏特列原理适用于所有的平衡移动问题，不仅指出了平衡移动的方向，也指出了平衡移动的结果。要注意全面、准确地把握。
三、 平衡的计算
[例题3]将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s） NH3（g） HI（g），2HI（g） H2（g） I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则NH3的浓度为
A. 3.5 mol·L-1B. 4 mol·L-1
C. 4.5 mol·L-1D. 5 mol·L-1
参考答案：D
题类领悟：
三行多列式是有关平衡的计算通用模式。三行中与化学方程式中的化学计量数成正比的只有变量一行；而每一列内均存在和差关系。计算常常涉及转化率、平均相对分子质量等概念。有时要结合阿伏伽德罗定律，经常要运用极端假设的方法。
四、 两个平衡的比较——等效平衡知识的运用
[例题4]如图中所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。在其他条件相同的情况下，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B，起始时Ⅰ、Ⅱ容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（A、B状态未知）：2A（？） B（？）aC（g）。此时Ⅰ中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A. 若A、B均为气态，则达到平衡状态时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ
B. 若A、B不均为气态，则达到平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ
C. 若A为固态，B为气态，则Ⅰ、Ⅱ中反应开始到达到平衡状态所需时间相同
D. 平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
参考答案：AC
题类领悟：
平衡等效，是指在两个反应平衡体系中，相应的反应物的转化率相等，各组分百分含量相同。平衡等效判断的经验：（1）对于反应前后气体体积无变化的反应，无论恒压还是恒容条件，只要初始用量成比例，即可等效。（2）对于反应前后气体体积有变化的反应，恒压时，初始用量成比例可以等效；恒容时，初始用量相等才能等效——且为全等。比较两个平衡等效或不等效的要点：一看平衡时的条件——等温等压或等温等容积；二看反应本身的特点——气体总体积是否变化；三看转化折算后的初始用量是否相等或成比例。
思路总结：首先观察指定反应的特征，然后根据等效经验规则判断。
五、 图像和表格
[例题5]某化学科研小组在研究中发现，保持其他反应条件不变的情况下，如改变某一反应条件，则对化学平衡产生一定的影响，并得出如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A. 反应Ⅰ：当ΔH>0，则p1 B. 反应Ⅱ：当ΔH<0，则T2 C. 反应Ⅲ：当ΔH>0，则T1T2
D. 反应Ⅳ：当ΔH<0，则T1 参考答案：AD
题类领悟：
此类题目，信息以图像、表格方式给出。收集信息要全面，常用对比分析。解答要点：看看点线面，画画辅助线，结合反应想量变——读图首先要注意横轴、纵轴的意义；其次是线条的走向、高度、不同阶段。还要注意其中的起点、终点、转折点、交叉点。
若有必要，可作辅助线。在理解图像的意义时要结合反应本身的特点、联系基本原理做推理。
参考文献：
[1] 王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016，（09）：29 50.
[2] 张正泰，张国静.高中化学学习方法初探[J].吉林化工学院学报，2015，32（10）：80-83.
[3] 刘佞珺.浅谈高中化学教学中学生创新能力的培养[J].科技创新导报，2013，（29）：133.
[4] 郝德生.高三化学复习策略研究[D].东北师范大学，2006.
作者简介：吕晗，湖北省孝感市，孝感高级中学。
关键词：学习；体会；总结；交流
一、 平衡状态的判定
[例题1]可逆反应：以二氧化氮为例，其化学反应方程式为：2NO22NO O2，如该反应在密闭容器中发生，以下哪些表述是反应达到平衡状态的标志：
①在一定的时间内同时生成n mol的O2和2n mol的NO2
②在一定的时间内同时生成n mol的O2 和2n mol的NO
③当达到平衡状态时，混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比应为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再发生改变的状态
⑤混合气体的密度不再发生改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥B. ②③⑤
C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
参考答案：A
题类领悟：
这一类问题，需要结合反应本身的特点，寻找平衡的根本特征。平衡状态的根本特征是v正=v逆，各組分的浓度不再发生改变。所有能够直接或间接得出此特征的信息都可以作为判定的依据；不能推理出此特征的信息则不能作为判定的依据。
二、 平衡的移动
[例题2]平衡体系：aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）；正反应放热，以下判断中错误的是
A. 反应中温度恒定，如容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.6倍，则a b大于c d
B. 若从正反应开始至达到平衡状态，A、B的转化率相等，则A、B物质的量之比为a∶b
C. 若a b=c d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
D. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M b mol，则a b=c d
参考答案：C
题类领悟：
1. 判断平衡是否移动、如何移动一要注意结合反应本身的特点，二要注意紧扣改变条件的瞬间。其中的细节如下：
2. 勒夏特列原理适用于所有的平衡移动问题，不仅指出了平衡移动的方向，也指出了平衡移动的结果。要注意全面、准确地把握。
三、 平衡的计算
[例题3]将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s） NH3（g） HI（g），2HI（g） H2（g） I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1，c（HI）=4 mol·L-1，则NH3的浓度为
A. 3.5 mol·L-1B. 4 mol·L-1
C. 4.5 mol·L-1D. 5 mol·L-1
参考答案：D
题类领悟：
三行多列式是有关平衡的计算通用模式。三行中与化学方程式中的化学计量数成正比的只有变量一行；而每一列内均存在和差关系。计算常常涉及转化率、平均相对分子质量等概念。有时要结合阿伏伽德罗定律，经常要运用极端假设的方法。
四、 两个平衡的比较——等效平衡知识的运用
[例题4]如图中所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。在其他条件相同的情况下，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B，起始时Ⅰ、Ⅱ容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（A、B状态未知）：2A（？） B（？）aC（g）。此时Ⅰ中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A. 若A、B均为气态，则达到平衡状态时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ
B. 若A、B不均为气态，则达到平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ
C. 若A为固态，B为气态，则Ⅰ、Ⅱ中反应开始到达到平衡状态所需时间相同
D. 平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
参考答案：AC
题类领悟：
平衡等效，是指在两个反应平衡体系中，相应的反应物的转化率相等，各组分百分含量相同。平衡等效判断的经验：（1）对于反应前后气体体积无变化的反应，无论恒压还是恒容条件，只要初始用量成比例，即可等效。（2）对于反应前后气体体积有变化的反应，恒压时，初始用量成比例可以等效；恒容时，初始用量相等才能等效——且为全等。比较两个平衡等效或不等效的要点：一看平衡时的条件——等温等压或等温等容积；二看反应本身的特点——气体总体积是否变化；三看转化折算后的初始用量是否相等或成比例。
思路总结：首先观察指定反应的特征，然后根据等效经验规则判断。
五、 图像和表格
[例题5]某化学科研小组在研究中发现，保持其他反应条件不变的情况下，如改变某一反应条件，则对化学平衡产生一定的影响，并得出如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A. 反应Ⅰ：当ΔH>0，则p1
D. 反应Ⅳ：当ΔH<0，则T1
题类领悟：
此类题目，信息以图像、表格方式给出。收集信息要全面，常用对比分析。解答要点：看看点线面，画画辅助线，结合反应想量变——读图首先要注意横轴、纵轴的意义；其次是线条的走向、高度、不同阶段。还要注意其中的起点、终点、转折点、交叉点。
若有必要，可作辅助线。在理解图像的意义时要结合反应本身的特点、联系基本原理做推理。
参考文献：
[1] 王一帆.高中化学中对化学平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016，（09）：29 50.
[2] 张正泰，张国静.高中化学学习方法初探[J].吉林化工学院学报，2015，32（10）：80-83.
[3] 刘佞珺.浅谈高中化学教学中学生创新能力的培养[J].科技创新导报，2013，（29）：133.
[4] 郝德生.高三化学复习策略研究[D].东北师范大学，2006.
作者简介：吕晗，湖北省孝感市，孝感高级中学。