【摘要】对于高考题中的一个选择项，提出疑问并进行实验探究，最终得到准确判断物质氧化性的实验方法。
　　【关键词】实验探究
　　【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）07-0161-01
　　2012年全国普通高等学校招生统一考试（上海化学试卷）的第15题选择题如下：
　　下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
　　对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
　　这题的正确答案是D。就A选择项来看，引起了我一些实验探究。
　　实验探究一、滴有NaBr溶液的滤纸变红棕色了吗？
　　按照题目中的实验方法，我进行了实验，发现滤纸始终不能变成红棕色，无论如何改变NaBr溶液的浓度，滤纸的颜色始终在淡黄色与深黄色之间。于是查上科版高中一年级第一学期教科书P44：饱和溴水——橙色，稀溴水——黄色。究竟溴水是什么颜色的溶液呢？于是我又做了如下实验来探究溴水的颜色。
　　实验用品：量筒、试管10支、胶头滴管、玻璃棒、液溴、蒸馏水
　　实验方法：按1～10倍用蒸馏水稀释液溴
　　实验现象：
　　实验结论：溴水的颜色决定于溴水的浓度，不同浓度下溴水的颜色不同，溴在水中的溶解度不大，浓度大的溴水为橙红色，浓度小的溴水为黄色。
　　那么，为什么在滤纸上氯气置换出来的溴，其水溶液的颜色始终达不到红棕色呢？我想可能是因为溴水的溶度所致。在一张15cm2左右的滤纸上，滴上再浓的NaBr溶液，置换出来的溴也少的可怜，所以滤纸的颜色在淡黄色与深黄色之间，也就情有可原了。
　　实验探究二、滤纸变黄色就一定生成了Br2吗？
　　那么滤纸变黄色就一定生成了Br2了吗？会不会是氯水的颜色呢？我用一张用水湿润的滤纸和用NaBr溶液湿润的滤纸做对比试验。结果发现用水湿润的滤纸始终为白色，看不出有什么变化。
　　为了进一步验证变黄色的滤纸上有Br2生成，把CCl4滴到已经变黄色的滤纸上，结果发现滤纸的一些地方零星出现橙红色的液滴。这样就可以证明的确置换出Br2单质了，也就是说氧化性Cl2>Br2。
　　实验探究三、在已经变黄色的滤纸上再滴淀粉KI溶液变蓝，能说明氧化性Br2>I2吗？
　　选项A的结论错误的原因在于，这样的实验过程只能证明氧化性Cl2>Br2，氧化性Cl2>I2。那么在已经变黄色的滤纸上再滴上淀粉KI溶液会出现什么情况呢？经过实验发现，滤纸变蓝黑色了，也就是说置换出I2单质了，那么，这样能否证明Br2置换出I2呢？ 我又进行了如下对比试验：在白色滤纸（用水湿润过的滤纸接触氯气后）和黄色滤纸（用NaBr溶液湿润过的滤纸接触氯气后）同时滴淀粉KI溶液，结果发现前者变蓝色，后者变蓝黑色。实验证明，用水湿润过的滤纸上溶解了一部分的氯气，所以在已经变黄色的滤纸上再滴淀粉KI溶液变蓝，也有可能是因为氯气溶解在了NaBr溶液的水里了，所以，这样做还是不能证明氧化性Br2>I2。
　　那么该如何证明氧化性：Cl2>Br2>I2呢？
　　于是，翻开上科版高中一年级第一学期的教科书P43：比较氯、溴、碘的化学活泼性的探究实验。实验中提供的药品有：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳，让学生来设计实验。从所提供的药品可以看出，必须用氯水与溴化钠溶液反应置换出Br2得到氧化性Cl2>Br2；再另外用溴水与碘化钠溶液反应置换出I2得到氧化性Br2>I2，从而可以得出氧化性：Cl2>Br2>I2。在高一的教科书中找到了高考题中的答案，让师生们更清楚地看到高考题源自于书本，也提醒了师生们要重视书本上的基础知识。
　　参考文献：
　　[1]http：//wenku.baidu.com/view/c9aaf5bbf121dd36a32d8297.html 探究溴水的颜色变化