例 向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图（如图1所示）正确的是（ ）
　　图1
　　常规分析：：向含有1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，可以发生如下化学反应：
　　Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
　　BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2
　　Ba（OH）2 +MgSO4=BaSO4↓+ Mg（OH）2↓
　　Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+ BaCl2
　　通过分析上述化学方程式，不易划分出明显的反应先后顺序和反应过程，教师讲不清，有时甚至是通过事先知道的参考答案用倒推法搪塞学生，学生难听懂，不服气，课堂效果较差.
　　创新解法：
　　（1）根据复分解反应的本质和发生的条件，同一反应体系中，生成沉淀和生成水的反应是同时进行的，因此，向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2时，若在含有HCl和MgSO4的混合溶液中拆分出H2SO4，有利于分离出一个Ba（OH）2与混合溶液（H2SO4）既能生成沉淀同时又能生成水的明显的化学反应；当混合溶液中的H+消耗完后，Ba（OH）2才能与Mg2+（MgSO4或MgCl2）发生反应，因为有H+的的存在，OH-不能与Mg2+产生Mg（OH）2沉淀.
　　（2）1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中含有n（H+）=1mol、n（Cl-）=1mol、n（Mg2+）=1 mol、n（SO2-4）=1 mol，根据质量守恒定律，混合溶液中各元素应守恒.因此，可以将1mol HCl和1 mol MgSO4折合成：0.5molH2SO4、0.5 mol MgSO4、0.5 mol MgCl2.
　　（3）通过以上（1）、（2）分析知，当Ba（OH）2加入含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液时，发生如下较为明显的反应：
　　①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
　　②Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+ Mg（OH）2↓
　　③Ba（OH）2+MgCl2= Mg（OH）2↓+ BaCl2
　　反应先后的分析：反应①生成BaSO4沉淀和水，反应②生成BaSO4沉淀和Mg（OH）2沉淀，因为有H+存在时，OH-不能与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，待H+完全反应后，OH-与Mg2+才能开始生成Mg（OH）2沉淀，因此，反应②必定在反应①之后；反应③只生成Mg（OH）2一种沉淀，而反应②生成BaSO4和Mg（OH）2二种沉淀，根据复分解反应的本质和发生的条件，反应②应比反应③优先反应.
　　综上所述，反应应分为三个阶段进行，反应的先后顺序为：①>②>③.
　　图2
　　（4）第一阶段：根据反应①知，
　　n[Ba（OH）2]=n（BaSO4）=n（H2SO4）= 0.5mol，则加入Ba（OH）2溶液的体积
　　V[Ba（OH）2]=0.5 mol1 mol/L=0.5 L，生成的沉淀只有BaSO4一种，其物质的量为0.5mol，反映在图2中的
　　O-a段.
　　第二阶段：根据反应②知，
　　2n[Ba（OH）2]=n（BaSO4）+n[Mg（OH）2]=2n（MgSO4）=2×0.5mol=1mol，则加入Ba（OH）2溶液的体积V[Ba（OH）2]
　　=0.5 mol1 mol/L=0.5 L
　　，又生成的沉淀有BaSO4和Mg（OH）2两种，其物质的量之和为1 mol， 反映在图中的a-b段.此时沉淀总量为1.5mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1 L.
　　第三阶段：根据反应③知，n[Ba（OH）2]=n[Mg（OH）2]=n（MgCl2）=0.5 mol，则加入Ba（OH）2溶液的体积V[Ba（OH）2]=0.5 mol1 mol/L=0.5 L，又生成0.5 mol Mg（OH）2沉淀，反映在图2中的b-c段.此时沉淀总量为2 mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1.5 L.
　　答案：（D）