关于二氧化碳的制取中,九年义务教育人教版化学教材中直接给出了大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取。在我的教学实践活动中,有一部分学生提出质疑,为什么一定要用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳呢?用其他碳酸盐和别的酸反应来制取二氧化碳是不是可行,为了解决学生这些疑问,我将此问题进行适当的变通,学生准备了两种碳酸盐(Na2CO3、CaCO3)和两种酸(稀HCl、稀H2SO4),让学生做了对比实验,通过这些对比实验活动,让学生分析讨论总结出二氧化碳的实验室最佳的制取方法。这样做,不仅活跃了课堂气氛,提高了学生的学习兴趣和求知欲,也激发了学生勇于探究的勇气和精神,唤起了学生探究知识的热情,全面提升了学生的探究能力和课堂的教学效果,下面是我开展对比性探究教学的一次尝试。
　　问题:如何在实验室制取二氧化碳?
　　一、探究过程
　　由于学生的化学知识比较薄弱,教师先讲述在实验中一般用碳酸盐与酸反应来制取,在制取活动中,既要能使反应较快进行,又不能使反应过快或过慢而不利于气体收集,提出如下四套方案:
　　方案一、碳酸钠与稀盐酸反应
　　①学生实验:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
　　 ②实验现象:反应迅速、剧烈,产生大量气泡。
　　③分析讨论:反应过快,不利于气体的收集。
　　方案二、碳酸钙与稀盐酸反应
　　①学生实验:CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
　　②实验现象:反应较快持续进行,产生较多的气泡。
　　③分析讨论:反应较快,适宜气体的收集。
　　方案三、碳酸钠与稀硫酸反应
　　①学生实验:Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑
　　②实验现象:反应迅速,剧烈,产生大量气泡。
　　③分析讨论:反应过快,不利于气体的收集。
　　方案四、碳酸钙与稀硫酸反应
　　①学生实验:CaCO3 H2SO4=CaSO4 H2O CO2↑
　　②实验现象:反应开始能反应,产生气泡,但过一会儿,反应停止了。
　　③分析讨论:不利于气体的产生和收集。
　　二、交流结论,总结出实验室制取二氧化碳的方法,即用碳酸钙与稀盐酸反应。
　　CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
　　三、反应结论:制取二氧化碳气体。
　　在这次活动中,充分让学生自己设计,自己动手实验,充分体现了学生自主学习的原则,发挥了学生的主体作用,诱发了学生学习的极大热情,培养了学生探究方法,提高了学生分析讨论解决问题的能力和技巧。
　　在教学活动中,教师不仅要让学生知其然,还要让学生知其所以然,为什么要这样做,这样做有什么益处,这些问题都需要通过学生实验探究、交流讨论后才能搞清楚,对类似的实验教学活动,我们要不断地进行大胆探索和有效地尝试,积极摸索和锐意创新,不断地改进教育教学模式,积极培养学生的探究创新意识,全面提高学生的创新探究能力,大幅度地提高课堂教学质量。
　　作者单位:陕西省彬县义门中学