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2019年全国高考化学考试大纲明确指出，化学高考的考核目标与要求：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
2019年高考考纲对Ksp计算的要求：了解难容电解质的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡是化学平衡理论的拓展和应用，具有理解、计算难的特点。有关溶度积（Ksp）的计算是教学中的难点、高考中的高频考点，也是学生考试时容易失分的点。有相当一部分基础较弱的学生在化学试卷终一看到计算都采取直接跳过，或者产生不明的抵触心理。其实溶度积并没有我们想象的困难，只要通过系统的学习，大部分学生还是可以掌握的。我们在高三复习时怎样引导学生，发挥学生的能动性，让学生能有方法、有方向的去研究高考题，做到高效备考。仅以下文提供我的一点建议，希望对给位同仁有帮助。
一、展示教学目标，使学生明确学习目的，有的放矢，提高教学效率。教学目标包括考纲要求、关键能力、学科素养。如下：
考纲要求：
了解难容电解质的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含义，能进行相关的计算。
关键能力：
分析问题和解决化学问题的能力。（通过对某一个考点近几年高考考题分析对比，总结归纳出解答该类型题目的模板）
学科素养：证据推理，模型认知和平衡思想
二、精心设计学案。
1.在学案上适当的增添一些“鸡汤”，“鸡汤”可以养育心灵，成为学生枯燥的备考生涯中重要的精神粮食。让学生充满正能量，用积极的态度应对高考。
2.学案所选试题都来自于最近六年的高考试题。高考试题集合了很多专家和优秀教师的智慧，研究高考试题，对教和学意义重大，通过对高考试题的研究，我们可以找准重难点，把握应试方向，进行有目的、有意义、有针对性的教学。让学生从题海战术中解脱出来，做到心中有数，高考“考什么？”“怎么考？”“怎么答？”
3、让学生根据学案，归纳总结该知识点的考法（弄明白怎么考），简要分析高考对该知识点考察的变化趋势，总结出解题方法和技巧。如我学案上方框留白处，下面附上学案，如下：
（2013全国二卷选择题）室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a，c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
（2013全国一卷选择题）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 归纳总结Ksp的考法（弄明白怎么考）
（2014全国二卷实验题）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___;滴定终点时，若溶液中
c（Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c（CrO42-）为___mol·L-1.（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
试从以上试题总结快速计算图形类Ksp的方法：
（2015全国一卷28题）某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I-）/c（Cl-）为___.
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17.
（2016全国一卷27题）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO2-4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中c（Ag+）为___ mol·L-1，此时溶液中c（CrO2-4）等于___ mol·L-1.（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）.
（2017全国三卷选择题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
Ksp（CuCl）的数量级为10-7
（2017全国一卷27题）（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？___ （列式计算）.FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（2018天津卷选择题）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
設计说明：积极响应新高考，帮助学生建立一般与特殊、归纳与演绎思想，引导学生获取、接受、吸收化学信息，加工处理信息的能力。同时培养学生学以致用的能力，提高学生的科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
2019年高考考纲对Ksp计算的要求：了解难容电解质的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡是化学平衡理论的拓展和应用，具有理解、计算难的特点。有关溶度积（Ksp）的计算是教学中的难点、高考中的高频考点，也是学生考试时容易失分的点。有相当一部分基础较弱的学生在化学试卷终一看到计算都采取直接跳过，或者产生不明的抵触心理。其实溶度积并没有我们想象的困难，只要通过系统的学习，大部分学生还是可以掌握的。我们在高三复习时怎样引导学生，发挥学生的能动性，让学生能有方法、有方向的去研究高考题，做到高效备考。仅以下文提供我的一点建议，希望对给位同仁有帮助。
一、展示教学目标，使学生明确学习目的，有的放矢，提高教学效率。教学目标包括考纲要求、关键能力、学科素养。如下：
考纲要求：
了解难容电解质的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含义，能进行相关的计算。
关键能力：
分析问题和解决化学问题的能力。（通过对某一个考点近几年高考考题分析对比，总结归纳出解答该类型题目的模板）
学科素养：证据推理，模型认知和平衡思想
二、精心设计学案。
1.在学案上适当的增添一些“鸡汤”，“鸡汤”可以养育心灵，成为学生枯燥的备考生涯中重要的精神粮食。让学生充满正能量，用积极的态度应对高考。
2.学案所选试题都来自于最近六年的高考试题。高考试题集合了很多专家和优秀教师的智慧，研究高考试题，对教和学意义重大，通过对高考试题的研究，我们可以找准重难点，把握应试方向，进行有目的、有意义、有针对性的教学。让学生从题海战术中解脱出来，做到心中有数，高考“考什么？”“怎么考？”“怎么答？”
3、让学生根据学案，归纳总结该知识点的考法（弄明白怎么考），简要分析高考对该知识点考察的变化趋势，总结出解题方法和技巧。如我学案上方框留白处，下面附上学案，如下：
（2013全国二卷选择题）室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a，c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
（2013全国一卷选择题）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 归纳总结Ksp的考法（弄明白怎么考）
（2014全国二卷实验题）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___;滴定终点时，若溶液中
c（Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c（CrO42-）为___mol·L-1.（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
试从以上试题总结快速计算图形类Ksp的方法：
（2015全国一卷28题）某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c（I-）/c（Cl-）为___.
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17.
（2016全国一卷27题）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO2-4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中c（Ag+）为___ mol·L-1，此时溶液中c（CrO2-4）等于___ mol·L-1.（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）.
（2017全国三卷选择题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
Ksp（CuCl）的数量级为10-7
（2017全国一卷27题）（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？___ （列式计算）.FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
（2018天津卷选择题）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
設计说明：积极响应新高考，帮助学生建立一般与特殊、归纳与演绎思想，引导学生获取、接受、吸收化学信息，加工处理信息的能力。同时培养学生学以致用的能力，提高学生的科学素养。