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摘要：能力考查始终是高考的首要任务，在教学中对学生思维品格的培养是教师在教学中一贯遵循的原则，在教学的各个环节上都要激发学生的思维，培养学生的兴趣。
关键词：思维能力；能力的培养；教学实践；课堂教学；激发；兴趣
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）11-0038
目前，理综高考把思维能力的考察放在了首位。如全国卷对NaClO2的命名考查，有不少人认为这是一道偏题怪题，其实它正是能力考查的一个典型事例：学生在初中化学——氧气的实验室制法中学过氯酸钾（KClO3），在高一第四章中认识了次氯酸（HClO），高二第一章中又学了高氯酸（HClO4），当你学了这么多氯的含氧酸时，难道你，就不对它的命名有所思考吗？爱思考的同学把高氯酸（HClO4）、氯酸钾（KClO3）、次氯酸（HClO）放在一起从化合价的角度去思考和分析它们，不难找到规律，如果再结合硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）的命名很快会得出NaClO2的命名为亚氯酸钠。当我们分析到这里的时候你还觉得它是一道偏题怪题吗？（体会命题人的意图，针对性的进行教学实践）
在化学教学中，我们始终把能力的培养贯穿于整个化学教学中，下面笔者举几个教学中的实例。
对钠的保存的教学。提出四种试剂：1. 水；2. 煤油；3. 四氯化碳；4.汽油。学生分析不用水是因为钠与水反应；不用四氯化碳是因为钠的密度比四氯化碳的密度小，而不能密封保存；不用汽油是因为汽油的挥发性——通过对水、四氯化碳、汽油的分析得出了活泼金属保存试剂的条件为：不反应；不易挥发；且密度比金属单质的密度要大。
在化学能与热能和能量守恒定律的教学时：提出来一个这样的问题：回忆硫在空气中燃烧和在纯氧中燃烧的现象（硫在空气中燃烧的火焰为淡蓝色火焰；而在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰）。思考1g硫在空气中燃烧放出的热量多还是在纯氧中放出的热量多？学生异口同声地回答：“在氧气中！”笔者严肃地对大家说：“经过科学的实验测定在空气中放出的热量比在纯氧中放出的热量多”大家好好讨论这是为什么？经过激烈的讨论知道：由1g硫变为二氧化硫转化的化学能是一个定值，转化为光能（在氧气中发光亮）的多了转化为热能的自然就少了。从而学生加深了对能量守恒定律的理解。
在金属与水的反应的复习课中：先让学生分析钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑的本质是钠置换了水中的氢，按照这种分析氢以前的金属都能把氢气给置换出来，再让学生回忆镁、铝、铁与水反应的情况：镁只与热水反应，铝与碱溶液反应，铁与水蒸气反应。接着我们对铝与碱溶液的反应这样分析：首先2Al 6H2O=2Al（OH）3 3H2↑由于Al（OH）3具有两性又能与NaOH反应Al（OH）3 NaOH=NaAlO2 2H2O。这样导致了上述反应的右移所以就有了课本上的2Al 2 NaOH=2 NaAlO2 3H2↑沿着这个思路分析铁与水蒸气的反应：首先是：Fe 2H2O=Fe（OH）2 H2↑，我们又知道难溶碱加热都能分解成对应的金属氧化物和水：Fe（OH）2FeO H2O再结合必修一课本59页FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。得到：6FeO O22Fe3O4消去中间的Fe（OH）2和FeO就得到了3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2↑。通过这几种金属与水的反应，学生认识了金属与水反应的实质，也弄清了铝与碱溶液的反应和铁与水蒸气的反应实质和机理，同时加深了对平衡思想的理解。
在钠与盐溶液的反应的教学中我们这样设计：分组讨论：Na与CuSO4（aq）反应的现象及里面涉及的化学原理。通过激烈的讨论学生得出了两个猜想：1. 钠首先与水反应，生成了NaOH和H2。然后生成的NaOH再与CuSO4反应，有蓝色的Cu（OH）2沉淀生成，現象与钠与水反应的现象相同，就是多了个Cu（OH）2蓝色沉淀；2. 钠与CuSO4直接发生置换反应生成了红色的Cu沉淀（理由是：Cu2 的氧化性要大于H 的氧化性，且Cu2 的浓度也大于H 的浓度），现象与钠与水反应的现象相同就是多了个红色的Cu沉淀。并且偏向于第二种猜想的人为大数多。这时的仲裁当然是实验了，我们立即做了Na与CuSO4（aq）反应的实验，学生注意力高度集中，最终观察到：生成了蓝色的沉淀！这时又激起学生的疑问：钠为什么要先与氧化性小的浓度小的H 反应呢？我们赶紧布置学生查阅资料进一步探索Na与CuSO4（aq）反应的机理。后来同学们查找了大量的资料，从反应速率和水合铜离子结构的角度认识了此反应的机理和本质。
当学习了氨（NH3）的性质后，笔者提出了这样一个问题：初中在学习用化合价的知识写化学式时，要求正价在前负价在后。NH3的分子式为什么负价在前而正价在后呢？如果氨的化学式写成H3N，符合了书写化学式的要求，你觉得氨有什么性质？通过短暂的宁静：学生突然会发现如果把氨的化学式写成了H3N，那么氨一定认为是一种酸，事实上氨是一种碱性气体化学式只能写成NH3，化学家确定氨的化学式的高明之处原来如此。另外当我们学过选修三：“无机含氧酸分子的酸性”（P53）时，笔者提出：氮（N）磷（P）同为氮族元素，为什么它们的最高价含氧酸的分子式却不同硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）。学生激烈的进行了讨论：按照这里的分析把含氧酸的通式写成（HO）m（RO）n，非羟基氧原子数（即n）越大酸性越强。硝酸的分子式为HNO3非羟基氧原子数为2（n大于等于2的酸是强酸）为强酸；而磷酸的分子式为H3PO4非羟基氧原子数为1（n等于1的酸是中强酸）为中强酸，完全符合事实，如果硝酸的分子式写成H3NO4而磷酸的分子式写成HPO3就违背了事实。通过讨论，学生知道科学家确定硝酸和磷酸等物质的分子式的科学性和准确性，从而敬畏科学、尊重科学、热爱科学，大大激发了学生的学习热情，激发了学生探究科学奥秘兴趣。
总之，在课堂教学中，我们要不断地利用习题、实验等设计思考问题，激活学生的思维，让他们开动脑筋，解决为什么的问题，我们始终坚信“教育的目的不仅仅是传授知识，更重要的是唤醒和激励”。
（作者单位：山西省临汾市襄汾县汾城高级中学校 041500）
关键词：思维能力；能力的培养；教学实践；课堂教学；激发；兴趣
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）11-0038
目前，理综高考把思维能力的考察放在了首位。如全国卷对NaClO2的命名考查，有不少人认为这是一道偏题怪题，其实它正是能力考查的一个典型事例：学生在初中化学——氧气的实验室制法中学过氯酸钾（KClO3），在高一第四章中认识了次氯酸（HClO），高二第一章中又学了高氯酸（HClO4），当你学了这么多氯的含氧酸时，难道你，就不对它的命名有所思考吗？爱思考的同学把高氯酸（HClO4）、氯酸钾（KClO3）、次氯酸（HClO）放在一起从化合价的角度去思考和分析它们，不难找到规律，如果再结合硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）的命名很快会得出NaClO2的命名为亚氯酸钠。当我们分析到这里的时候你还觉得它是一道偏题怪题吗？（体会命题人的意图，针对性的进行教学实践）
在化学教学中，我们始终把能力的培养贯穿于整个化学教学中，下面笔者举几个教学中的实例。
对钠的保存的教学。提出四种试剂：1. 水；2. 煤油；3. 四氯化碳；4.汽油。学生分析不用水是因为钠与水反应；不用四氯化碳是因为钠的密度比四氯化碳的密度小，而不能密封保存；不用汽油是因为汽油的挥发性——通过对水、四氯化碳、汽油的分析得出了活泼金属保存试剂的条件为：不反应；不易挥发；且密度比金属单质的密度要大。
在化学能与热能和能量守恒定律的教学时：提出来一个这样的问题：回忆硫在空气中燃烧和在纯氧中燃烧的现象（硫在空气中燃烧的火焰为淡蓝色火焰；而在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰）。思考1g硫在空气中燃烧放出的热量多还是在纯氧中放出的热量多？学生异口同声地回答：“在氧气中！”笔者严肃地对大家说：“经过科学的实验测定在空气中放出的热量比在纯氧中放出的热量多”大家好好讨论这是为什么？经过激烈的讨论知道：由1g硫变为二氧化硫转化的化学能是一个定值，转化为光能（在氧气中发光亮）的多了转化为热能的自然就少了。从而学生加深了对能量守恒定律的理解。
在金属与水的反应的复习课中：先让学生分析钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑的本质是钠置换了水中的氢，按照这种分析氢以前的金属都能把氢气给置换出来，再让学生回忆镁、铝、铁与水反应的情况：镁只与热水反应，铝与碱溶液反应，铁与水蒸气反应。接着我们对铝与碱溶液的反应这样分析：首先2Al 6H2O=2Al（OH）3 3H2↑由于Al（OH）3具有两性又能与NaOH反应Al（OH）3 NaOH=NaAlO2 2H2O。这样导致了上述反应的右移所以就有了课本上的2Al 2 NaOH=2 NaAlO2 3H2↑沿着这个思路分析铁与水蒸气的反应：首先是：Fe 2H2O=Fe（OH）2 H2↑，我们又知道难溶碱加热都能分解成对应的金属氧化物和水：Fe（OH）2FeO H2O再结合必修一课本59页FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。得到：6FeO O22Fe3O4消去中间的Fe（OH）2和FeO就得到了3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2↑。通过这几种金属与水的反应，学生认识了金属与水反应的实质，也弄清了铝与碱溶液的反应和铁与水蒸气的反应实质和机理，同时加深了对平衡思想的理解。
在钠与盐溶液的反应的教学中我们这样设计：分组讨论：Na与CuSO4（aq）反应的现象及里面涉及的化学原理。通过激烈的讨论学生得出了两个猜想：1. 钠首先与水反应，生成了NaOH和H2。然后生成的NaOH再与CuSO4反应，有蓝色的Cu（OH）2沉淀生成，現象与钠与水反应的现象相同，就是多了个Cu（OH）2蓝色沉淀；2. 钠与CuSO4直接发生置换反应生成了红色的Cu沉淀（理由是：Cu2 的氧化性要大于H 的氧化性，且Cu2 的浓度也大于H 的浓度），现象与钠与水反应的现象相同就是多了个红色的Cu沉淀。并且偏向于第二种猜想的人为大数多。这时的仲裁当然是实验了，我们立即做了Na与CuSO4（aq）反应的实验，学生注意力高度集中，最终观察到：生成了蓝色的沉淀！这时又激起学生的疑问：钠为什么要先与氧化性小的浓度小的H 反应呢？我们赶紧布置学生查阅资料进一步探索Na与CuSO4（aq）反应的机理。后来同学们查找了大量的资料，从反应速率和水合铜离子结构的角度认识了此反应的机理和本质。
当学习了氨（NH3）的性质后，笔者提出了这样一个问题：初中在学习用化合价的知识写化学式时，要求正价在前负价在后。NH3的分子式为什么负价在前而正价在后呢？如果氨的化学式写成H3N，符合了书写化学式的要求，你觉得氨有什么性质？通过短暂的宁静：学生突然会发现如果把氨的化学式写成了H3N，那么氨一定认为是一种酸，事实上氨是一种碱性气体化学式只能写成NH3，化学家确定氨的化学式的高明之处原来如此。另外当我们学过选修三：“无机含氧酸分子的酸性”（P53）时，笔者提出：氮（N）磷（P）同为氮族元素，为什么它们的最高价含氧酸的分子式却不同硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）。学生激烈的进行了讨论：按照这里的分析把含氧酸的通式写成（HO）m（RO）n，非羟基氧原子数（即n）越大酸性越强。硝酸的分子式为HNO3非羟基氧原子数为2（n大于等于2的酸是强酸）为强酸；而磷酸的分子式为H3PO4非羟基氧原子数为1（n等于1的酸是中强酸）为中强酸，完全符合事实，如果硝酸的分子式写成H3NO4而磷酸的分子式写成HPO3就违背了事实。通过讨论，学生知道科学家确定硝酸和磷酸等物质的分子式的科学性和准确性，从而敬畏科学、尊重科学、热爱科学，大大激发了学生的学习热情，激发了学生探究科学奥秘兴趣。
总之，在课堂教学中，我们要不断地利用习题、实验等设计思考问题，激活学生的思维，让他们开动脑筋，解决为什么的问题，我们始终坚信“教育的目的不仅仅是传授知识，更重要的是唤醒和激励”。
（作者单位：山西省临汾市襄汾县汾城高级中学校 041500）