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一、由溶质或溶剂的质量变化引起溶液质量的变化
1.溶液处于不饱和状态
（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）
加入溶剂，溶液的质量将增大。
（2）溶液由稀变浓
①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。 ②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。 ③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。
2.溶液处于饱和状态
（1）不考虑温度变化的因素
①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。 ②加入含同种溶质的结晶水合物，溶液的质量不变。如向CuSO4饱和溶液中加入胆矾。 ③加入能生成结晶水合物的（含同种溶质的）无水物，溶液的质量将减小。如向CuSO4饱和溶液中加入无水CuSO4（在析出结晶水合物CuSO4·5H2O时，带出了部分饱和溶液）。 ④加入溶剂，溶液的质量将增大；蒸发溶剂，溶液的质量将减小（同时将析出晶体）。 ⑤加入一种或多种其它溶质，若它们相互间不发生反应，则溶液的质量将增大。如向NaCl饱和溶液中加入KNO3固体，原溶液对NaCl来说已饱和，但对加入的溶质KNO3来说未饱和，因此加入的KNO3会溶解。
（2）不考虑溶剂蒸发、溶质分解的因素
温度升高，溶液的质量不变[Ca（OH）2等例外，下同]；温度降低，溶液的质量将减少（有晶体析出）。
（3）当某饱和溶液与未溶解的溶质形成固——液混合物时，温度升高，溶液的质量将增大（固体溶质溶解）；温度降低，溶液的质量将减小（析出晶体）。 例1 在下列情况下，溶液的质量将增大的是（ C），溶液的质量将减小的（ D）。 A.20℃时，向100 g NaCl饱和溶液中加入10 gNaCl B.将100 g饱和石灰水的温度从30℃降低到10℃ C.将剩有未溶解的KNO3固体的KNO3饱和溶液加热 D.保持温度不变，向100 g CuSO4饱和溶液中加入5 g无水CuSO4
二、敞放一段时间后溶液质量的变化
1.没有发生化学反应的情况
（1）有吸水性的物质，溶液的质量将增大。如浓H2SO4。
（2）有挥发性的物质，溶液的质量将减小。如浓HCl、浓HNO3、浓氨水等。
（3）既无吸水性，又无挥发性的物质，只要温度不改变，溶剂不蒸发，溶液的质量就不会发生变化。如NaCl、KNO3溶液。
（4）若溶剂蒸发，则溶液的质量将减小。
2.有化学反应发生的情况
（1）生成可溶物，溶液的质量将增大。如NaOH、KOH等溶液。
原因：它们会与空气中的CO2反应，同时其生成物又易溶于水，因此溶液的质量会增大（不考虑溶剂的蒸发）。
（2）生成不溶物，溶液的质量将减小。如Ca（OH）2、Ba（OH）2等溶液。
原因：它们与CO2反应后，生成的不溶物会从溶液中析出，因此溶液的质量会减小。 例2如果温度不变化，溶剂也不蒸发，下列物质在空气中敞放一段时间后。溶液的质量减小的是（ A、D），溶液的质量增大的是（ B）。 A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.澄清的石灰水
三、发生置换反应时溶液质量的变化
1.活泼金属与非氧化性酸反应，活泼金属与水反应，溶液的质量都将增大
原因：进入溶液的是金属，从溶液中逸出的是H2，而无论哪种情况，参加反应的金属的质量都大于反应产生H2的质量。
为方便叙述，我们将溶液在化学反应前后的质量变化量用Δm来表示。
Δm=进入溶液的物质的质量-从溶液中分离出来的物质的质量。
说明：（1）进入溶液的物质包括进入溶液的气体、液体和固体，从溶液中分离出来的物质包括生成的沉淀和逸出的气体。
（2）通常用化学方程式中相应物质的相对分子质量的差值来确定Δm的值。若Δm>0，溶液的质量将增大；若Δm<0，溶液的质量将减小。如锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Δm=65-2=63
钠和水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
Δm=23×2-2=44
上述两个反应的Δm都大于0，故溶液的质量均增大。
2.金属与盐溶液反应，溶液的质量有可能增大，也有可能减小
同理，溶液质量的变化主要决定于Δm的大小（即参加反应的金属单质与反应后生成的金属单质的质量差）。若Δm>0，溶液的质量将增大；如Zn和CuSO4溶液的反应，Δm=65-64=1。若Δm<0，溶液的质量将减小。如Cu和AgNO3溶液的反应，Δm=64-2×108=-152。 例3在托盘天平的两端各放一个质量相等的烧杯，分别放入质量相等的过量的稀H2SO4，天平保持平衡。现在向左端的烧杯中加入16 g镁。若要使反应后天平仍保持平衡，应向右端的烧杯中加入 g铝。 解析 要使反应后天平仍保持平衡，必须满足的条件是左右烧杯中的溶液的质量增加量相等，即Δm相等。 解 设左端溶液增加的质量为X，右端加入的铝的质量为y。根据题意有： .
四、发生复分解反应时溶液质量的变化
1.酸与金属氧化物反应，溶液的质量一般增大
原因：金属氧化物溶于酸，且一般没有沉淀生成，故Δm>0。如CuO和稀H2SO4反应，Δm=80 g；MgO和稀HCl反应，Δm=40 g。 （BaO和H2SO4反应例外，Δm=153 g-233 g=-80 g）。
2.酸和碱反应
（1）不溶性碱与酸反应，溶液的质量将增大。
原因：不溶性碱溶于酸，故Δm>0。如Fe（OH）3溶于稀盐酸中。
（2）碱溶液与酸反应，溶液的质量总和一般不变。
原因：反应后生成盐和水，且一般没有沉淀生成，故Δm>0。如NaOH溶液和稀H2SO4反应。[Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应例外，Δm=-233]。
3.酸和盐反应
（1）酸与固态碳酸盐反应，溶液的质量将增大。
原因：碳酸盐溶于酸，并逸出CO2。由于参加反应的碳酸盐的质量肯定大于反应产生的CO2的质量，故Δm>0。
如CaCO3和稀HCl反应。
（2）酸与盐溶液反应，溶液的质量总和将减小。
原因：有沉淀生成或气体逸出，故Δm<0。如Na2CO3的溶液与稀H2SO4反应，AgNO3溶液与稀盐酸反应。
4.碱溶液与盐溶液反应，溶液的质量总和将减小
原因：有沉淀生成或气体逸出，故Δm<0。如CuSO4溶液和NaOH溶液反应，NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热。
5.两种盐溶液的反应，溶液的质量总和将减小
原因：有沉淀生成，故Δm<0。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应。
例如，下列溶液加入另一种固体物质后，溶液的质量将增大的是（ ）。
A.CuSO4溶液中加入Fe粉
B.盐酸中加入大理石颗粒
C.Fe2（SO4）3溶液中加入固体NaOH
D.Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2粉末
解析根据化学方程式中进入溶液的物质的相对分子质量和从溶液中分离出来的物质的相对分子质量之差即Δm，可以很快得出答案。
A.Δm=56-64=-8溶液的质量减小。
B.Δm=100-44=56溶液的质量增大。
C.Δm=6×40-2×107=26 溶液的质量增大。
D.Δm=74-100=-26溶液的质量减小。
答案B、C。
1.溶液处于不饱和状态
（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）
加入溶剂，溶液的质量将增大。
（2）溶液由稀变浓
①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。 ②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。 ③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。
2.溶液处于饱和状态
（1）不考虑温度变化的因素
①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。 ②加入含同种溶质的结晶水合物，溶液的质量不变。如向CuSO4饱和溶液中加入胆矾。 ③加入能生成结晶水合物的（含同种溶质的）无水物，溶液的质量将减小。如向CuSO4饱和溶液中加入无水CuSO4（在析出结晶水合物CuSO4·5H2O时，带出了部分饱和溶液）。 ④加入溶剂，溶液的质量将增大；蒸发溶剂，溶液的质量将减小（同时将析出晶体）。 ⑤加入一种或多种其它溶质，若它们相互间不发生反应，则溶液的质量将增大。如向NaCl饱和溶液中加入KNO3固体，原溶液对NaCl来说已饱和，但对加入的溶质KNO3来说未饱和，因此加入的KNO3会溶解。
（2）不考虑溶剂蒸发、溶质分解的因素
温度升高，溶液的质量不变[Ca（OH）2等例外，下同]；温度降低，溶液的质量将减少（有晶体析出）。
（3）当某饱和溶液与未溶解的溶质形成固——液混合物时，温度升高，溶液的质量将增大（固体溶质溶解）；温度降低，溶液的质量将减小（析出晶体）。 例1 在下列情况下，溶液的质量将增大的是（ C），溶液的质量将减小的（ D）。 A.20℃时，向100 g NaCl饱和溶液中加入10 gNaCl B.将100 g饱和石灰水的温度从30℃降低到10℃ C.将剩有未溶解的KNO3固体的KNO3饱和溶液加热 D.保持温度不变，向100 g CuSO4饱和溶液中加入5 g无水CuSO4
二、敞放一段时间后溶液质量的变化
1.没有发生化学反应的情况
（1）有吸水性的物质，溶液的质量将增大。如浓H2SO4。
（2）有挥发性的物质，溶液的质量将减小。如浓HCl、浓HNO3、浓氨水等。
（3）既无吸水性，又无挥发性的物质，只要温度不改变，溶剂不蒸发，溶液的质量就不会发生变化。如NaCl、KNO3溶液。
（4）若溶剂蒸发，则溶液的质量将减小。
2.有化学反应发生的情况
（1）生成可溶物，溶液的质量将增大。如NaOH、KOH等溶液。
原因：它们会与空气中的CO2反应，同时其生成物又易溶于水，因此溶液的质量会增大（不考虑溶剂的蒸发）。
（2）生成不溶物，溶液的质量将减小。如Ca（OH）2、Ba（OH）2等溶液。
原因：它们与CO2反应后，生成的不溶物会从溶液中析出，因此溶液的质量会减小。 例2如果温度不变化，溶剂也不蒸发，下列物质在空气中敞放一段时间后。溶液的质量减小的是（ A、D），溶液的质量增大的是（ B）。 A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.澄清的石灰水
三、发生置换反应时溶液质量的变化
1.活泼金属与非氧化性酸反应，活泼金属与水反应，溶液的质量都将增大
原因：进入溶液的是金属，从溶液中逸出的是H2，而无论哪种情况，参加反应的金属的质量都大于反应产生H2的质量。
为方便叙述，我们将溶液在化学反应前后的质量变化量用Δm来表示。
Δm=进入溶液的物质的质量-从溶液中分离出来的物质的质量。
说明：（1）进入溶液的物质包括进入溶液的气体、液体和固体，从溶液中分离出来的物质包括生成的沉淀和逸出的气体。
（2）通常用化学方程式中相应物质的相对分子质量的差值来确定Δm的值。若Δm>0，溶液的质量将增大；若Δm<0，溶液的质量将减小。如锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Δm=65-2=63
钠和水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
Δm=23×2-2=44
上述两个反应的Δm都大于0，故溶液的质量均增大。
2.金属与盐溶液反应，溶液的质量有可能增大，也有可能减小
同理，溶液质量的变化主要决定于Δm的大小（即参加反应的金属单质与反应后生成的金属单质的质量差）。若Δm>0，溶液的质量将增大；如Zn和CuSO4溶液的反应，Δm=65-64=1。若Δm<0，溶液的质量将减小。如Cu和AgNO3溶液的反应，Δm=64-2×108=-152。 例3在托盘天平的两端各放一个质量相等的烧杯，分别放入质量相等的过量的稀H2SO4，天平保持平衡。现在向左端的烧杯中加入16 g镁。若要使反应后天平仍保持平衡，应向右端的烧杯中加入 g铝。 解析 要使反应后天平仍保持平衡，必须满足的条件是左右烧杯中的溶液的质量增加量相等，即Δm相等。 解 设左端溶液增加的质量为X，右端加入的铝的质量为y。根据题意有： .
四、发生复分解反应时溶液质量的变化
1.酸与金属氧化物反应，溶液的质量一般增大
原因：金属氧化物溶于酸，且一般没有沉淀生成，故Δm>0。如CuO和稀H2SO4反应，Δm=80 g；MgO和稀HCl反应，Δm=40 g。 （BaO和H2SO4反应例外，Δm=153 g-233 g=-80 g）。
2.酸和碱反应
（1）不溶性碱与酸反应，溶液的质量将增大。
原因：不溶性碱溶于酸，故Δm>0。如Fe（OH）3溶于稀盐酸中。
（2）碱溶液与酸反应，溶液的质量总和一般不变。
原因：反应后生成盐和水，且一般没有沉淀生成，故Δm>0。如NaOH溶液和稀H2SO4反应。[Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应例外，Δm=-233]。
3.酸和盐反应
（1）酸与固态碳酸盐反应，溶液的质量将增大。
原因：碳酸盐溶于酸，并逸出CO2。由于参加反应的碳酸盐的质量肯定大于反应产生的CO2的质量，故Δm>0。
如CaCO3和稀HCl反应。
（2）酸与盐溶液反应，溶液的质量总和将减小。
原因：有沉淀生成或气体逸出，故Δm<0。如Na2CO3的溶液与稀H2SO4反应，AgNO3溶液与稀盐酸反应。
4.碱溶液与盐溶液反应，溶液的质量总和将减小
原因：有沉淀生成或气体逸出，故Δm<0。如CuSO4溶液和NaOH溶液反应，NH4Cl溶液与NaOH浓溶液共热。
5.两种盐溶液的反应，溶液的质量总和将减小
原因：有沉淀生成，故Δm<0。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应。
例如，下列溶液加入另一种固体物质后，溶液的质量将增大的是（ ）。
A.CuSO4溶液中加入Fe粉
B.盐酸中加入大理石颗粒
C.Fe2（SO4）3溶液中加入固体NaOH
D.Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2粉末
解析根据化学方程式中进入溶液的物质的相对分子质量和从溶液中分离出来的物质的相对分子质量之差即Δm，可以很快得出答案。
A.Δm=56-64=-8溶液的质量减小。
B.Δm=100-44=56溶液的质量增大。
C.Δm=6×40-2×107=26 溶液的质量增大。
D.Δm=74-100=-26溶液的质量减小。
答案B、C。