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在日常化学教学中, 经常遇到听到各种难解决的问题.学生除了现阶段条件未达到和心理素质不过硬外，重要的是未找到分析问题的突破口和关键点，以及突破上述分析问题的奇妙、 特异、 精巧 、高效的方法.
平常人们说的聪明本身包含着记忆力理解能力行动能力强，反应迅速灵敏.这些能力的养成提升全靠分析能力的提升，而分析问题能力养成提升最关键的一环就是善于快速高效的挖掘出事物的联系，然后才在基础上综合评估择优，做出准确判断.
联系就是事物内部各个要素之间和事物之间相互影响，相互制约和相互作用的关系.事物的联系是普遍存在的，多种多样的，最关键的是发现和挖掘，最有价值的是灵活利用.
如何发现和挖掘？可以通过接近、相关、相似、 联翩、 环链、因果、 辐射、借托等的想象，归纳、 演绎、 辩证、 求同、 求异、 类比、 层进、 比较 、多向、 反馈、 发散、 聚敛、 抽象 、形象、 现象、 灵感、 变形 、全息等的思维方法，来认清事物的联系，如现象和本质 、 形势和内容 、 原因和结果、 普遍和特殊 、 偶然和必然 、 可能与现实 、 假设和疑问等关系.化学的教与学和解决其他学科问题一样都离不开发现和挖掘事物本身各个方面以及事物之间各个因素存在的普遍联系.
例1 有机化合物A为一卤代有机酸，仅含C、H、O、Cl元素，与A相关的反应流程如图1.
（1）写出下列反应的有机反应类型：A→C中①是 反应，C→E是反应.
（2）写出F的结构简式：.
（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式.
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B：.
解析：显然，突破口是根据题给反应条件与反应机理的联系，以及分子式不饱和度与分子结构的对应关系，构建出各物质的结构简式来，其他问题迎刃而解.
例2 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料.国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%.工业上常用下列反应制备CuCl:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=
2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的物质的量之比.
（2）准确称取所配制的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.00 mLCe（SO4）2溶液.有关化学反应为：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准.
解析：显然，关键是根据题给反应的化学方程式，找到CuCl与Ce4+的联系，其余根据定义式计算便可.
例3 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑
MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1∶
V2=5∶7：
向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图2所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： .
（2）根据V1∶V2=5∶7，可算出混合烃中平均每1 mol烃分子含有mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和.
（3）A的化学式为 .
（4）原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g.
解析:一是确定具体地从定性定量确定金属碳化物中碳的化合价与烃分子结构的对应关系，二是确定金属碳化物中碳个数、烃分子个数、CO2个数三者联系，问题得到解决.
凡此种种，都说明挖掘联系是分析问题的关键和基础，它具有针对性、可操作和实用性强的特点.要提高就要多学多练多总结，向着准确、全面、到位、透彻、灵活、迅速、精巧的方向不断迈进，从有意应用到无意自然运用.
平常人们说的聪明本身包含着记忆力理解能力行动能力强，反应迅速灵敏.这些能力的养成提升全靠分析能力的提升，而分析问题能力养成提升最关键的一环就是善于快速高效的挖掘出事物的联系，然后才在基础上综合评估择优，做出准确判断.
联系就是事物内部各个要素之间和事物之间相互影响，相互制约和相互作用的关系.事物的联系是普遍存在的，多种多样的，最关键的是发现和挖掘，最有价值的是灵活利用.
如何发现和挖掘？可以通过接近、相关、相似、 联翩、 环链、因果、 辐射、借托等的想象，归纳、 演绎、 辩证、 求同、 求异、 类比、 层进、 比较 、多向、 反馈、 发散、 聚敛、 抽象 、形象、 现象、 灵感、 变形 、全息等的思维方法，来认清事物的联系，如现象和本质 、 形势和内容 、 原因和结果、 普遍和特殊 、 偶然和必然 、 可能与现实 、 假设和疑问等关系.化学的教与学和解决其他学科问题一样都离不开发现和挖掘事物本身各个方面以及事物之间各个因素存在的普遍联系.
例1 有机化合物A为一卤代有机酸，仅含C、H、O、Cl元素，与A相关的反应流程如图1.
（1）写出下列反应的有机反应类型：A→C中①是 反应，C→E是反应.
（2）写出F的结构简式：.
（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式.
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B：.
解析：显然，突破口是根据题给反应条件与反应机理的联系，以及分子式不饱和度与分子结构的对应关系，构建出各物质的结构简式来，其他问题迎刃而解.
例2 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料.国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%.工业上常用下列反应制备CuCl:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=
2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的物质的量之比.
（2）准确称取所配制的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.00 mLCe（SO4）2溶液.有关化学反应为：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准.
解析：显然，关键是根据题给反应的化学方程式，找到CuCl与Ce4+的联系，其余根据定义式计算便可.
例3 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑
MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1∶
V2=5∶7：
向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图2所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： .
（2）根据V1∶V2=5∶7，可算出混合烃中平均每1 mol烃分子含有mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和.
（3）A的化学式为 .
（4）原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g.
解析:一是确定具体地从定性定量确定金属碳化物中碳的化合价与烃分子结构的对应关系，二是确定金属碳化物中碳个数、烃分子个数、CO2个数三者联系，问题得到解决.
凡此种种，都说明挖掘联系是分析问题的关键和基础，它具有针对性、可操作和实用性强的特点.要提高就要多学多练多总结，向着准确、全面、到位、透彻、灵活、迅速、精巧的方向不断迈进，从有意应用到无意自然运用.