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摘要：从高考命题特点出发，分析元素原子核外电子排布、原子半径、离子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化，及考察特点，将这些因素融入到教学和学生思维培养中。
关键词：元素周期律;高考;教学设计;教学整合;
元素周期律是近年来高考的考点之一也是学生学习的难点，本文将本着结合考点，突破难点的目的联系好教材对元素周期律进行教学设计。
一、真题解析
近年来元素周期律的考察频律很高，例如2015年北全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、及各省考题，2016年高考全国卷及各省考题中元素周期律的考查都是一个重点：
【典例剖析】
9.（全国Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【考题解析】这些题考察了学生对元素周期律的灵活掌握和运用情况。主要考查点为：1、元素在周期表中的位置。这是元素周期律考查的核心考点之一。2、元素的性质（形成化合物特点）例如本题的A、B两个选项。3、原子、离子半径。本题的C选项。4、元素的性质（金属性、非金属性）。本题的突破口：从“b2-和c+的电子层结构相同”入手，利用课题中“a、b、c、d为短周期元素”可推知b2-应该为上一周期的元素且位置在第六主族，c+为下一周期的元素且位置在第一主族。又由于“d与b同族”，可以推断d元素应该在b元素的下方，从这个点入手开始即可以进入本题的推导了。
二、教材分析
教材必修2第一章第二节重点探讨了元素周期律，但元素周期律的内容同主族元素的递变性也是考题中的重点考察内容，这个内容在第一节中已经出现。所以在本节教学中要注意前后联系。而两节中的共同内容需要解决的问题依次为：1.周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2.依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。
三、教学设计
基于这样的考察特点，下面我将对我的教学设计进行一个阐述。
一、人教版课本设计中在第一章第一节已经对周期表进行了系统学习。并且利用了碱金属族和卤族元素对同主族元素的相似性和递变性进行了研究。在本節学习中教师要引导学生掌握⑴递变性规律与原子结构的关系。⑵金属性、非金属性强弱在化学性质反面如何体现。⑶同主族元素的结构导致了性质的最终递变性特点。
二、元素周期律的课程设计。本内容共分为2个课时进行。
第1课时：1、原子核外电子的排布。2、元素周期律第1、2两个表格。
1、通过原子核外电子的排布学习后，完成课本第14页科学探究的第一个表格。组内合作讨论完成第15页表格二。
【小结】同一周期从左到右，随原子序数的递增。
2.元素原子半径呈现由 → 的周期性变化。（稀有气体除外）
【思考】1、为什么会出现同周期原子半径逐渐减小的现象？2、根据结构决定性质，推断同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【知识扩展1】微粒半径比较的一般规律
同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越 。
不同种元素的微粒：
（1）电子层数相同的原子（即：同 ）：核电荷数越大，原子半径 。
（2）最外层电子数相同的原子（即：同 ）：电子层数越多，半径 。
（3）具有相同电子层结构离子：核电荷数越大，离子半径 。（例：变3中1小题）
【知识扩展2】根据同一周期从左到右原子最外层电子依次增加，原子半径逐渐减小的特点，推断原子的电子能力减弱，失电子能力增强，得出结论同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强。本推论正确已否，用实验来验证。
【典例剖析】12.（全国Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【解析】本题由“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”推导出X为Na元素，且“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”该离子化合物为NaCl。推知Z为Cl，由“W与Y同族”，在据原来在位置上的初步划分后得知信息W可能为N或O，由此Y可能为P或S。由此入手可以进入解题了。
（云南省易门县第一中学）
关键词：元素周期律;高考;教学设计;教学整合;
元素周期律是近年来高考的考点之一也是学生学习的难点，本文将本着结合考点，突破难点的目的联系好教材对元素周期律进行教学设计。
一、真题解析
近年来元素周期律的考察频律很高，例如2015年北全国卷Ⅰ、全国卷Ⅱ、及各省考题，2016年高考全国卷及各省考题中元素周期律的考查都是一个重点：
【典例剖析】
9.（全国Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【考题解析】这些题考察了学生对元素周期律的灵活掌握和运用情况。主要考查点为：1、元素在周期表中的位置。这是元素周期律考查的核心考点之一。2、元素的性质（形成化合物特点）例如本题的A、B两个选项。3、原子、离子半径。本题的C选项。4、元素的性质（金属性、非金属性）。本题的突破口：从“b2-和c+的电子层结构相同”入手，利用课题中“a、b、c、d为短周期元素”可推知b2-应该为上一周期的元素且位置在第六主族，c+为下一周期的元素且位置在第一主族。又由于“d与b同族”，可以推断d元素应该在b元素的下方，从这个点入手开始即可以进入本题的推导了。
二、教材分析
教材必修2第一章第二节重点探讨了元素周期律，但元素周期律的内容同主族元素的递变性也是考题中的重点考察内容，这个内容在第一节中已经出现。所以在本节教学中要注意前后联系。而两节中的共同内容需要解决的问题依次为：1.周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2.依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。
三、教学设计
基于这样的考察特点，下面我将对我的教学设计进行一个阐述。
一、人教版课本设计中在第一章第一节已经对周期表进行了系统学习。并且利用了碱金属族和卤族元素对同主族元素的相似性和递变性进行了研究。在本節学习中教师要引导学生掌握⑴递变性规律与原子结构的关系。⑵金属性、非金属性强弱在化学性质反面如何体现。⑶同主族元素的结构导致了性质的最终递变性特点。
二、元素周期律的课程设计。本内容共分为2个课时进行。
第1课时：1、原子核外电子的排布。2、元素周期律第1、2两个表格。
1、通过原子核外电子的排布学习后，完成课本第14页科学探究的第一个表格。组内合作讨论完成第15页表格二。
【小结】同一周期从左到右，随原子序数的递增。
2.元素原子半径呈现由 → 的周期性变化。（稀有气体除外）
【思考】1、为什么会出现同周期原子半径逐渐减小的现象？2、根据结构决定性质，推断同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【知识扩展1】微粒半径比较的一般规律
同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越 。
不同种元素的微粒：
（1）电子层数相同的原子（即：同 ）：核电荷数越大，原子半径 。
（2）最外层电子数相同的原子（即：同 ）：电子层数越多，半径 。
（3）具有相同电子层结构离子：核电荷数越大，离子半径 。（例：变3中1小题）
【知识扩展2】根据同一周期从左到右原子最外层电子依次增加，原子半径逐渐减小的特点，推断原子的电子能力减弱，失电子能力增强，得出结论同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强。本推论正确已否，用实验来验证。
【典例剖析】12.（全国Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【解析】本题由“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”推导出X为Na元素，且“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”该离子化合物为NaCl。推知Z为Cl，由“W与Y同族”，在据原来在位置上的初步划分后得知信息W可能为N或O，由此Y可能为P或S。由此入手可以进入解题了。
（云南省易门县第一中学）