本文采用多种电化学方法和非电化学方法，包括线性电位扫描、循环伏安、电位衰减、计时电量、计时电位、电化学交流阻抗谱、析氢实验、XRD、SEM、ICP等，研究了（1）几种缓蚀剂对锌腐蚀的缓蚀效果；（2）铟和锌在3mol／L KOH溶液中的电化学行为；（3）化学镀铟和锌铟合金对锌在3mol／L KOH溶液中的电化学行为的影响．得到如下结果： 1．使用有些无机和有机缓蚀剂组合能起到协同作用。 2．In₂O₃粉末在3mol／L KOH中的阴极行为分两步还原为单质In。动力学上In₂O₃能与Zn发生反应，铟在锌表面沉积。 3．铟在3mol／L KOH溶液中的阴极行为（即析氢反应）受电化学反应步骤控制；阳极氧化机理遵从溶解—沉积机理，涉及如下反应： In（?）In⁺+e^- （1） In⁺+xOH^-→[In（OH）_x]^1-x（x≥3） （2） [In（OH）_x]^1-x+（3+y-x）OH^-（?）[In（OH）_3+y]^y-（y≥1）+2e^- （3） 较低电位下，反应（1）、（2）较快，反应（3）较慢，表现为一电子反应，较高电位下，反应（1）、（2）和（3）都较快，表现为三电子反应。活化区内的反应主要受扩散步骤控制。当电极表面[In（OH）_3+y]^y-浓度足够高时，便有[In（OH）₃]_ad沉积： [In（OH）_3+y]^y-（?）[In（OH）₃]_ad+yOH^- （4） 阳极极化曲线表现为第一个氧化峰，电位较正时出现第二个氧化峰，是In（OH）₃沉积层下基体铟氧化的结果，氧化产物是非计量的In₂O₃，其稳定性与阳极电位有关。 4．锌在3mol／L KOH溶液中的阴极行为（即析氢反应）也是受电化学反应步骤控制。锌在碱液中于开路电位下即被腐蚀，活化区内发生如下反应： Zn+4OH^-（?）Zn（OH）₄^2-+2e^- （5） Zn+4OH^-（?）ZnO₂^2-+2H₂O+2e^- （6） 当ZnO₂^2-或Zn（OH）₄^2-的浓度足够高时，便有Zn（OH）₂沉积，出现第一个阳极峰。随后，Zn（OH）₂沉积层下的基体Zn氧化形成锌的氧化物，出现第二个阳极峰： Zn+2OH^-（?）ZnO+H₂O+2e^- （7） 锌氧化物形成后电极进入钝化区。ZnO和Zn（OH）₂都能在碱液中溶解： ZnO+H₂O（?）Zn（OH）₂ （8） Zn（OH）:+ZoH一二=户zn（oH）42一（9） 5.镀锢锌电极和锢锌合金电极在3m。呱KOH溶液中的阴极行为（即析氢反应）也是受电化学反应步骤控制. 表面沉积锢能有效提高锌表面的析氢过电位，增大析氢电阻，抑制锌腐蚀共扼反应中的阴极支，因此表面沉积锢能有效抑制锌在开路时的自放电，表现为开路时的腐蚀反应电阻增大.厚度适量的镀锢层能提高锌在放电初期的活性，锌的阳极溶解是通过形成锌一锢溶液来完成的.此外厚度适量的镀锢层还能提高锌的可充性能，这在二次锌电池中的应用很有意义. 在锌粉中添加锢也能有效抑制锌表面的析氢反应，这种抑制作用随电极中锢含量的增多而加强.锌在锌锢合金中的阳极溶出机理与金属单质锌相同，但不同于表面覆盖锢层的金属锌.