本文主要采用的是密度泛函理论方法(DFT)研究了如下两个体系：一、C6O6/C6O6—体系；二、四核铁羰基化合物体系。 本论文使用高斯软件包采用三种密度泛函理论方法优化了C6O6的构型。使用的基组为双ζ加极化加弥散基组(DZP++)。在优化结构的基础上，计算了C6O6的绝热电子亲和势(EAad)，垂直电子亲和势(Evert)，负离子C6O6的垂直电子解离能(VDE)。为了得到更可靠的结果，我们还使用Molpro程序包，更精确的CCSD和CCSD(T)方法，结合三种基组计算了C6O6和C6O6—的能量最低构型的单点能。CCSD和CCSD(T)方法结合DZP++基组计算得到的C6O6的EAad分别为3.16和3.21eV。CCSD和CCSD(T)的方法结合双ζ加极化劈裂价基基组aug—cc-PVDZ基组计算的EAad分别为3.51和3.46eV。我们加大了基组，采用更大的三ζ加极化劈裂价基基组aug—cc-PVDZ基组计算得到的C6O6的EAad分别为3.72和3.76eV。 采用密度泛函理论方法对四核铁羰基化合物Fe4(CO)n(n=16，15，14，13，12)的研究表明：Fe4(CO)16，Fe4(CO)15，Fe4(CO)14，Fe4(CO)13，Fe4(CO)12的低能稳定构型都是以四个铁原子形成菱形、平面蝴蝶型或四面体为中心都有四个、五个或六个Fe—Fe单键，每个铁原子都满足十八电子规则。特别是在Fe4(CO)14中有个一个四核铁为平面蝴蝶型的结构，其五个铁铁键中有一个很短，可以认为形成了铁铁双键，从而使其中的每个铁原子都满足十八电子规则。经过计算得到Fe4(CO)16分解为Fe(CO)5和Fe3(CO)11或分解为Fe3(CO)12和Fe(CO)4所需要的能量很小(<6 kcal/mol)。与之类似，Fe4(CO)15分解为Fe(CO)5和Fe3(CO)10需要的能量也很小(<5 kcal/mol)。这说明了Fe4(CO)16和Fe4(CO)15很容易分解成小的铁羰基化合物，因此即使在低温下也很难存在，甚至无法使用光谱方法探测它们。相对而言，Fe4(CO)14分解为小铁羰基Fe(CO)5和Fe3(CO)9所需的能量高达23.2(B3LYP)或39.2 kcal/mol(BP86)说明它比Fe4(CO)16和Fe4(CO)15应稳定得多。文献也曾经报道过在低温下在Fe4+和CO的反应产物中检测到有与Fe4(CO)14相同的红外光谱。Fe4(CO)13分解为Fe(CO)6和Fe(CO)7或Fe(CO)4和Fe3(CO)9需要的能量为34.7(B3LYP)或51.7 kcal/mol(BP86)，38.1(B3LYP)或55.6 kcal/mol(BP86)，这说明Fe4(CO)13也有可能稳定存在。Fe4(CO)12分解成两个Fe2(CO)6所需的能量也较大为37.5(B3LYP)或55.6 kcal/mol(BP86)，显示出Fe4(CO)12在低温下也有可能得到。