【摘 要】
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1、为什么说硫酸是高沸点难挥发性酸呢? 解析：硫酸的沸点为338℃，与金刚石的沸点3550℃相比不算高，但两者不能相比，因为晶体类型不同，前者是分子晶体后者是原子晶体，在分子晶体中，水分子間有氢键沸点才100℃，相对分子质量与硫酸相差不大的硝酸沸点只有83℃，相比之下硫酸的沸点是较高的，这是因为硫酸相对分子质量较大且液态硫酸分子之间有氢键，沸点越高，越难挥发，所以硫酸是难挥发性酸，可以制易挥发性
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1、为什么说硫酸是高沸点难挥发性酸呢?
解析：硫酸的沸点为338℃，与金刚石的沸点3550℃相比不算高，但两者不能相比，因为晶体类型不同，前者是分子晶体后者是原子晶体，在分子晶体中，水分子間有氢键沸点才100℃，相对分子质量与硫酸相差不大的硝酸沸点只有83℃，相比之下硫酸的沸点是较高的，这是因为硫酸相对分子质量较大且液态硫酸分子之间有氢键，沸点越高，越难挥发，所以硫酸是难挥发性酸，可以制易挥发性酸，如制HCI和HNO3：
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不等式是高中数学的主干知识之一,也是高考命题的热点,必须认真复习,在复习中要注意挖掘和领悟不等式中的数学思想,以提高解题能力。
考点一:醇的分类与命名 例1 下列说法正确的是( )
一、基本概念与理论部分 1、阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性，且有“升温”的趋势。在2009年山东、广东、江苏、福建、海南、浙江省均有出现。可以预测，它仍将是2010年高考的必考题目，命题角度主要在：气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构中电子数与质子数、电离与水解、混合物之间的反应性质上。 2、离子共存 离子共存题目一直是高考
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