案例课题：鲁科版选修三《物构》第一章第二节《原子结构与元素周期表》
　　第1课时“基态原子的核外电子排布”
　　案例背景：在化学必修课程中，学生对原子结构与周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周期、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。如第一层最多容纳两个电子，第二层最多容纳8个电子及K、Ca核外电子排布的原因。因此，本节在量子力学模型的基础上，进一步介绍基态原子的核外电子排布的内容。
　　案例主题：老师设计导学案，学生通过复习书写1~18号元素的原子结构示意图进行联想质疑，结合自学教材，从而尝试总结排布原则，结合老师的分析、举例，理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，在活动探究中学会1~36号基态原子的核外电子及价电子排布式、轨道表示式及简化式书写。树立发展的认识观，积极参与活动探究，培养个人处理事情的能力。新课程理念倡导的教师主导和学生主体作用得以发挥。案例设计：
　　教学环节教 师活动学生活动设计意图引入课题［多媒体展示］ P11页图1-2-2
　　
　　［阅读小结板书］能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→……
　　［学案对照］画出1—18号元素的原子结构示意图
　　［作业评价］检查1-36号元素背诵认真观看
　　练习评价
　　我背我记创设情境、标榜学生、引发学生对原子结构学习的兴趣。
　　及时表扬
　　第一板块（1—18号）
　　探索新知——引领方法
　　能量最
　　低原则泡利不
　　相容原理洪特
　　规则以H原子为例引导学生思考
　　适时引出“轨道表示式”
　　［知识支持］电子排布式与轨道表示式（课本11页）以He原子为例引导学生思考
　　类比：两个人一个单人床
　　以N原子为例引导学生思考
　　类比：多人多张单人床对照 理解
　　得出结论可能写出三种情况：
　　
　　倾听 理解得出结论对照 理解得出结论
　　巩固练习:C原子的电子排布式与轨道表示式创设生活情境, 激发学习兴趣。
　　复杂问题简单化，便于学生接受理解第二板块（1—18号）
　　活动探究——
　　体会思路［问题］书写基态原子核外电子排布式 和 轨道表示式
　　C、O、F、Na、Mg、Si
　　［老师板评］书写
　　对照
　　纠错
　　探因举一反三
　　体会书写核外电子排布和轨道表示的一般方法第三板块（19—36号）
　　学无止境——
　　挑战自我承接第二板块，请同学书写
　　（1）Ti、Fe
　　（2）K、Ca、Cr、 Cu
　　简化的核外电子排布式和 轨道表示式（结合课本12页的表1-2-1）
　　利用结论：练习V、As
　　适时引出价电子概念
　　［展示周期表］1-36号原子的价电子排布式书写 对照
　　纠错 探因
　　得出结论
　　洪特补充规则
　　
　　
　　
　　观察比较
　　尝试练习让学生先犯错，再反思，发现问题，自主解决问题，体验学习乐趣续上表教学环节教 师活动学生活动设计意图概括整合【问题】本节课的收获？
　　［总结］本节课学了能量最低原则、泡利不相容原理、洪特及其补充规则，能用以上规则判断、解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。思考讨论回答构建知识线索布置作业书写1-36号基态原子核外电子排布式和简化的轨道表示式巩固所学案例结果：通过课前学案引导预习、自学，课上对照、探究，较好地理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则及其补充规则，会判断、完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
　　案例评价：学生练习和老师指导双边活动和谐开展，以①H②He③C、N④K、Ca、Cr、Cu为例分别学习四个规则，比较成功地解决了同学们的疑惑。能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。课后作业巩固可达教学目标。