有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧问题是中学有机化学计算中的常见题型， 也是高考化学中的热点内容，主要考查学生对知识的灵活应用能力，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，而等效分子式及通式法是解决这一问题的有效方法.
　　一、有机物两大燃烧通式
　　1.烃完全燃烧：CxHy （x y4）O2xCO2 y2H2O
　　2.烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz （x y4-z2）O2xCQ2 y2H2O
　　二、有机物的燃烧规律
　　1.同温同压下，有机物燃烧前后，气体体积变化规律
　　（1）气态烃（CxHy）在100℃及以上温度完全燃烧时，恢复至原状况，反应前后气体总体积变化规律与氢原子个数有关：①若y=4，燃烧前后体积不变；②若y>4，则体积增大；③若y<4， 则体积减少.
　　（2）气态烃（CxHy）完全燃烧后，恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类燃烧的通式通过差量法确定即可.
　　例如，两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是（）.
　　A.CH4C2H4
　　B.CH4 C3H6
　　C.C2H4C3H4
　　D.C2H2C3H6
　　解析：燃烧后体积不变，只要平均组成中氢原子个数等于4并保证1L该混合烃能在9L氧气里完全燃烧即可.答案为B、D.
　　（3）烃的含氧衍生物在100℃以上温度完全燃烧时，在该温度下有机物为气态，当y=4-2z时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物.
　　（4）液态有机物，如烃的含氧衍生物的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的一半（y4-z2） .
　　例如，取3.40g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L的氧气中，经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8L（所有体积均在标况下测定）.则3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为C、H、 O；该醇中C、H、O的原子个数之比为.
　　解析：设3.40g醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y .则
　　x 16y=3.40g-2.80L/22.4L·mol-1×12g·mol-1①
　　x4-y2=0.560L/22.4L·mol-1②
　　①、②联解可得：x=0.300mol，y=0.100mol.进而求得原子个数比.答案：C.0.125mol、H.0.300mol、O.0.100mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4.
　　2.烃及其含氧衍生物完全燃烧生成的二氧化碳和水的规律
　　（1）总质量一定时：若生成H2O（CO2）的量不变，则各有机物含氢（碳）的质量分数一定相等； 等质量的烃完全燃烧时，消耗O2量最多的是含氢量最高的；若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同；不同类的有机物，可通过等效代换成最简式相同，作类似判断.
　　（2）总物质的量一定时：若生成H2O（CO2）的量不变，则各有机物分子式中氢（碳）原子个数相同；若耗氧量不变，烃设为CxHy 则“x y4” 的值相同；若为烃的衍生物（设为CxHyOz） 则“x y4-z2”的值相同；若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物为同分异构体.
　　3.有机混合物燃烧时，耗氧量与生成物的量关系规律
　　（1）混合物总物质的量一定时：有机物燃烧的实质是C、H原子结合氧原子生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数.1molC原子耗1molO2；4molH原子耗1molO2.所以可用“等效分子式”表示等物质的量的两种有机物耗氧量相同的情况.
　　（2）混合物总质量一定时： 两种有机物A、B不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O（CO2）的量也不变.则两者含氢（碳）的质量分数必相等.即两者可能为同分异构体或最简式相同或分子中氢（碳）原子数相同，且相差4n个碳原子同时相差3n个氧原子（相差n个氧原子同时相差16n个氢原子）
　　（3）含有碳、氢、氧3种元素的有机物完全燃烧时，消耗O2体积为aL，生成CO2的体积为bL（相同条件下测定）.若a>b，有机物的通式可以表示为（CxHy）m（H2O）n；若a=b，有机物的通式可以表示为Cm（H2O）n；若a