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离子方程式的书写是离子反应中的重要知识，与量有关离子方程式的书写又是离子方程式的书写中的一大難点，为了更好的理解这一知识，下面将与量有关离子方程式的书写方法及类型总结如下。
1.与量有关离子方程式的书写方法（如图1所示）
图1
2.与量有关离子方程式的类型
（1）酸与碱反应：
以Ca（OH）2和CO2反应为例：
当n[Ca（OH）2]n（CO2）≥1时，
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
当n[Ca（OH）2]n（CO2）≤12时，
OH-+CO2HCO-3不产生沉淀
（2）酸与盐的反应：
①以Na2CO3与HCl反应为例：
当n（Na2CO3）n（HCl）≥1时，
CO2-3+H+HCO-3
当n（Na2CO3）n（HCl）≤12时，
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
②以NaAlO2溶液中通入CO2为例：
当n（NaAlO2）n（CO2）≥2时，
2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3
当n（NaAlO2）n（CO2）≤1时，
AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3
（3）盐与碱的反应：
①以AlCl3与NaOH反应为例：
当n（Al（OH）3）n（NaOH）≥13时，
Al3++3OH-Al（OH）3
当n（AlCl3）n（NaOH）≤14时，
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
②以NaHSO4和Ba（OH）2反应为例：
当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≥2时，
2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≤1时，
H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
（4）氧化还原反应：
①以FeBr2与Cl2反应为例：
当n（FeBr2）n（Cl2）≥2时，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
当n（FeBr2）n（Cl2）=1时，
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
当n（FeBr2）n（Cl2）≤23时，
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
②以Fe与稀HNO3反应为例：
当：
n（Fe）n（HNO3）
≥38时，
3Fe+8H++2NO-33Fe2++2NO↑+4H2O
n（Fe）n（HNO3）
≤14时，
Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O
3.例题分析
例1下列离子方程式正确的是（ ）。
A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：
4Fe2++4Na2O2+6H2O
8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+CO2-3
D.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
解析B项中明矾溶液中Al3+与SO2-4的物质的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，那么Al3+与OH-的物质的量之比是1∶4，Al3+恰好转化为[Al（OH）4]-，故B项错误；C项中苯酚钠与CO2反应，无论CO2的量多与少，都是生成HCO-3，且不是可逆反应，故C项错误；D项中n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶2，Cl2过量，而离子方程式中Fe2+、Br-间的量不符合1∶2的关系，故D项错误，正确的应为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A。
例2下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O+CO2NH+4+HCO-3
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-
CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2HCO-3+Ba2++2OH-
BaCO3↓+CO2-3+2H2O
解析稀氨水与过量CO2反应生成NH4HCO3，A选项正确；B选项中生成的HClO有强氧化性，而CaSO3有还原性，发生氧化还原反应生成CaSO4，B选项错误；C选项中HNO3有强氧化性，会与Fe2+、H2S发生氧化还原反应，生成Fe3+、SO2-4，C选项错误；D选项中NH4HCO3与足量Ba（OH）2溶液反应，则NH4HCO3中的NH+4与HCO-3都与OH-反应，应该为：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O，D选项错误。
答案：A。
例3向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）。
①Ca（OH）2 ②Na2CO3
③CaCl2④Ca（ClO）2
⑤Na2SiO3
A.①③④
B.②③④
C.①②③⑤ D.①②③④
解析①中CO2过量可生成Ca（HCO3）2，无沉淀生成；
②饱和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀；
③CaCl2不会与CO2反应；
④过量的CO2与Ca（ClO）2反应生成HClO和Ca（HCO3）2；
⑤CO2和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀。
故无沉淀的只有①③④。
答案：A。
（收稿日期：2016-01-21）
1.与量有关离子方程式的书写方法（如图1所示）
图1
2.与量有关离子方程式的类型
（1）酸与碱反应：
以Ca（OH）2和CO2反应为例：
当n[Ca（OH）2]n（CO2）≥1时，
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
当n[Ca（OH）2]n（CO2）≤12时，
OH-+CO2HCO-3不产生沉淀
（2）酸与盐的反应：
①以Na2CO3与HCl反应为例：
当n（Na2CO3）n（HCl）≥1时，
CO2-3+H+HCO-3
当n（Na2CO3）n（HCl）≤12时，
CO2-3+2H+CO2↑+H2O
②以NaAlO2溶液中通入CO2为例：
当n（NaAlO2）n（CO2）≥2时，
2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3
当n（NaAlO2）n（CO2）≤1时，
AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3
（3）盐与碱的反应：
①以AlCl3与NaOH反应为例：
当n（Al（OH）3）n（NaOH）≥13时，
Al3++3OH-Al（OH）3
当n（AlCl3）n（NaOH）≤14时，
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
②以NaHSO4和Ba（OH）2反应为例：
当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≥2时，
2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
当n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≤1时，
H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
（4）氧化还原反应：
①以FeBr2与Cl2反应为例：
当n（FeBr2）n（Cl2）≥2时，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
当n（FeBr2）n（Cl2）=1时，
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
当n（FeBr2）n（Cl2）≤23时，
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
②以Fe与稀HNO3反应为例：
当：
n（Fe）n（HNO3）
≥38时，
3Fe+8H++2NO-33Fe2++2NO↑+4H2O
n（Fe）n（HNO3）
≤14时，
Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O
3.例题分析
例1下列离子方程式正确的是（ ）。
A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：
4Fe2++4Na2O2+6H2O
8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：
2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+CO2-3
D.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：
2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
解析B项中明矾溶液中Al3+与SO2-4的物质的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，那么Al3+与OH-的物质的量之比是1∶4，Al3+恰好转化为[Al（OH）4]-，故B项错误；C项中苯酚钠与CO2反应，无论CO2的量多与少，都是生成HCO-3，且不是可逆反应，故C项错误；D项中n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶2，Cl2过量，而离子方程式中Fe2+、Br-间的量不符合1∶2的关系，故D项错误，正确的应为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A。
例2下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O+CO2NH+4+HCO-3
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-
CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
2HCO-3+Ba2++2OH-
BaCO3↓+CO2-3+2H2O
解析稀氨水与过量CO2反应生成NH4HCO3，A选项正确；B选项中生成的HClO有强氧化性，而CaSO3有还原性，发生氧化还原反应生成CaSO4，B选项错误；C选项中HNO3有强氧化性，会与Fe2+、H2S发生氧化还原反应，生成Fe3+、SO2-4，C选项错误；D选项中NH4HCO3与足量Ba（OH）2溶液反应，则NH4HCO3中的NH+4与HCO-3都与OH-反应，应该为：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O，D选项错误。
答案：A。
例3向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（ ）。
①Ca（OH）2 ②Na2CO3
③CaCl2④Ca（ClO）2
⑤Na2SiO3
A.①③④
B.②③④
C.①②③⑤ D.①②③④
解析①中CO2过量可生成Ca（HCO3）2，无沉淀生成；
②饱和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀；
③CaCl2不会与CO2反应；
④过量的CO2与Ca（ClO）2反应生成HClO和Ca（HCO3）2；
⑤CO2和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀。
故无沉淀的只有①③④。
答案：A。
（收稿日期：2016-01-21）