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一、 考查沉淀溶解平衡的基本概念
例1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
分析 本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。A项，反应开始时，溶液中各离子浓度无必然联系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变但未必相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，固体的浓度为常数，平衡不移动。
答案 B
二、 考查沉淀溶解平衡的移动
分析 本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。
三、 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算
例3 已知：某温度时，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010 mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
四、 考查沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的相互换算
例4 氯化银在25 ℃时溶解度为0.000192 g每100 g H2O，求它的溶度积常数。
解 因为AgCl饱和溶液极稀，可以认为1 g H2O的体积和质量与1 mL AgCl溶液体积和质量相同，所以在1 L AgCl饱和溶液中含有AgCl0.00192 g，AgCl的摩尔质量为143.4 g/mol，将溶解度用物质的量浓度表示。
例5 在25 ℃时AgBr的Ksp=5.35×10-13，试计算AgBr的溶解度（以物质的量浓度表示）。
解 溴化银的溶解平衡为：
设AgBr的溶解度为S，则c（Ag+）=c（Br-）=S，
得Ksp=c（Ag+）·c（Br-）=S·S=5.35×10-13，
所以
即AgBr的溶解度为7.31×10-7 mol/L。
五、 考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则
当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：
Qi＞Ksp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出；
Qi=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；
Qi＜Ksp时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解。
例6 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3和4×10-3 mol/L K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生？已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12。
解 等体积混合后，浓度为原来的一半。
所以有沉淀析出。
例7 向1.0 mol/L的CaCl2溶液中通入CO2达饱和有无CaCO3沉淀？通过计算说明。
所以无CaCO3?摇沉淀生成。
六、 考查沉淀溶解平衡中的同离子效应
例8 将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水，②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，③50 mL 0.01 mol/L?摇氯化钡溶液，④100 mL 0.01 mol/L盐酸中，溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。
答案 ③④①②
例9 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5 mol/L，BaSO4在0.010 mol/L Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10。
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以 x=1.07×10-8 mol/L，
七、 考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯
例10 在1.0 mol/L Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的？Ksp[Co（OH）2]=1.09×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39。
解 （1）使Fe3+定量沉淀完全时的pH：
Fe（OH）3（s）=Fe3++3OH-
Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）
pH=14-（-lg 1.38×10-11）=3.14。
（2）使Co2+不生成Co（OH）2沉淀的pH：
Co（OH）2（s）=Co2++2OH-
Ksp[Co（OH）2]=c（Co2+）·c2（OH-）
不生成Co（OH）2沉淀的条件是：
c（Co2+）c2（OH-）＜Ksp[Co（OH）2]，
所以应将pH值控制在3.14~6.50之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。
八、 考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化
例11 BaS为原料制备Ba（OH）2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70 ℃～90 ℃时与过量NaOH溶液作用，除杂、冷却后得到Ba（OH）2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
（1）新方法的反应方程式为：_____________________________。
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？
___________________________________________________。
（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。
___________________________________________________。
解
（1）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2·8H2O+CuS[也可写Ba（OH）2]。
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
例12 通过计算说明水垢的主要成分是Mg（OH）2而不是MgCO3。
例1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）。
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
分析 本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。A项，反应开始时，溶液中各离子浓度无必然联系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变但未必相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，固体的浓度为常数，平衡不移动。
答案 B
二、 考查沉淀溶解平衡的移动
分析 本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。
三、 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算
例3 已知：某温度时，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010 mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
四、 考查沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的相互换算
例4 氯化银在25 ℃时溶解度为0.000192 g每100 g H2O，求它的溶度积常数。
解 因为AgCl饱和溶液极稀，可以认为1 g H2O的体积和质量与1 mL AgCl溶液体积和质量相同，所以在1 L AgCl饱和溶液中含有AgCl0.00192 g，AgCl的摩尔质量为143.4 g/mol，将溶解度用物质的量浓度表示。
例5 在25 ℃时AgBr的Ksp=5.35×10-13，试计算AgBr的溶解度（以物质的量浓度表示）。
解 溴化银的溶解平衡为：
设AgBr的溶解度为S，则c（Ag+）=c（Br-）=S，
得Ksp=c（Ag+）·c（Br-）=S·S=5.35×10-13，
所以
即AgBr的溶解度为7.31×10-7 mol/L。
五、 考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则
当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：
Qi＞Ksp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出；
Qi=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；
Qi＜Ksp时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解。
例6 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3和4×10-3 mol/L K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生？已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12。
解 等体积混合后，浓度为原来的一半。
所以有沉淀析出。
例7 向1.0 mol/L的CaCl2溶液中通入CO2达饱和有无CaCO3沉淀？通过计算说明。
所以无CaCO3?摇沉淀生成。
六、 考查沉淀溶解平衡中的同离子效应
例8 将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水，②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，③50 mL 0.01 mol/L?摇氯化钡溶液，④100 mL 0.01 mol/L盐酸中，溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。
答案 ③④①②
例9 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5 mol/L，BaSO4在0.010 mol/L Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10。
因为溶解度x很小，所以
0.010+x≈0.010
0.010x=1.07×10-10
所以 x=1.07×10-8 mol/L，
七、 考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯
例10 在1.0 mol/L Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH，才能达到除去Fe3+杂质的目的？Ksp[Co（OH）2]=1.09×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39。
解 （1）使Fe3+定量沉淀完全时的pH：
Fe（OH）3（s）=Fe3++3OH-
Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）·c3（OH-）
pH=14-（-lg 1.38×10-11）=3.14。
（2）使Co2+不生成Co（OH）2沉淀的pH：
Co（OH）2（s）=Co2++2OH-
Ksp[Co（OH）2]=c（Co2+）·c2（OH-）
不生成Co（OH）2沉淀的条件是：
c（Co2+）c2（OH-）＜Ksp[Co（OH）2]，
所以应将pH值控制在3.14~6.50之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。
八、 考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化
例11 BaS为原料制备Ba（OH）2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70 ℃～90 ℃时与过量NaOH溶液作用，除杂、冷却后得到Ba（OH）2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
（1）新方法的反应方程式为：_____________________________。
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？
___________________________________________________。
（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。
___________________________________________________。
解
（1）BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2·8H2O+CuS[也可写Ba（OH）2]。
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
例12 通过计算说明水垢的主要成分是Mg（OH）2而不是MgCO3。