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近年来中考化学试卷中的”酸碱盐”试题并不少见，这类试题覆盖层次较广，有一定难度，这就需要学生提高明确、理解与运用知识和分析问题的能力。
难点一：酸、碱、盐三种物质在结构上的关系
1.酸：酸=H++酸根离子，即电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2.碱：碱=金属离子+OH-，即电离时生成阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
3.盐：盐=金属离子（包括铵根离子）+酸根离子，即由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。
难点二：金属活动性顺序表
1.金属和酸是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在H前的金属能从非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如
H2CO3）除外]中置换出H，其中铁和酸反应可以生成亚铁盐，如：
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2.氧化物是否和水能反应
只有Na、K、Ca三種金属的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱。如：
K2O+H2O2KOH
3.金属和盐是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在前面的金属（其中Na、K、Ca排除）可将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，如果是Fe，生成的盐是亚铁盐。如：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4.氢氧化物受热是否可以分解
Na、K、Ca的氢氧化物非常稳定，受热后很不容易分解；其他金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物（即氧化物中金属元素的化合价和碱中金属元素的化合价相同）和水。如：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
从Mg之后的金属氢氧化物就非常不稳定。
难点三：酸、碱、盐三种元素中H、O的组成和酸、碱、盐的分类与命名的关系
1.以酸的元素组成来观察，酸中一定含有氢元素
以酸的分类观察，依据酸分子电离时所产生的H+的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸。如，一元酸：HNO3，HCl；二元酸：H2S、H2SO4、H2CO3；三元酸：H3PO4。酸中有可能不含有氧元素，也有可能含有氧元素。对于含有氧元素的酸，从酸的命名角度来讲，含氧酸用除H、O外另一种元素的名字命名之某酸，如H3PO4读为磷酸，H2CO3读为碳酸；从酸的分类角度来讲称之含氧酸，如：HNO3、H3PO4、H2CO3等。假若某元素形成的含氧酸不是一个，其中低价形成的酸称为亚某酸，高价形成的酸称之某酸。如H2SO3读为亚硫酸，H2SO4读为硫酸。对于不含氧元素的酸，从酸的分类角度来讲称为无氧酸，如H2S、HCl、HF等；从酸的命名角度来讲，是在氢元素的名称后面加上非金属元素的名字称作氢某酸。如H2S读为氢硫酸，HCl读为氢氯酸，俗称盐酸等。
2.以碱的元素组成进行观察，碱中肯定含有氢与氧元素
以碱的分类进行观察，依据碱分子电离时所产生的OH-的个数，可分为一元碱、二元碱、三元碱。如，一元碱：KOH；二元碱：Ca（OH）2；三元碱：
Fe（OH）3等。从碱的命名上看，把氢氧根看为一个整体，从右向左读氢氧化某，如NaOH读作氢氧化钠，并且某一元素形成的碱不只一个，其中高价形成的碱称之氢氧化某，低价形成的碱称之氢氧化亚某，如Fe（OH）2读为氢氧化亚铁，Fe（OH）3读为氢氧化铁等。
3.以盐的元素组成观察进行分析，盐中可能会含有氧元素、氢元素或者既含有氢元素又含有氧元素，或者既不含有氢元素也不含有氧元素
以盐的分类进行观察，依据盐的组成中酸根离子能否含有氧元素，分为含氧酸盐（含氧元素的盐）和无氧酸盐（不含氧元素的盐）。如Na2SO4、K3PO4是含氧酸盐，K2S、CaF2是无氧酸盐；酸式盐是盐的酸根离子中含有氢，如KH2PO4是酸式盐；碱式盐是在金属离子和酸根离子之间有氢氧根，如Cu2（OH）2CO3是碱式盐；也可以依盐的组成看是否含有某个相同的离子而称为某个离子的盐，如果铵盐就是所有含铵根（NH+4）盐的总称，硝酸盐就是所有含有硝酸根离子（NO-3）盐的总称。
从盐的命名角度，含氧酸盐是在含氧酸后加上金属元素（如果是铵根离子就加上铵）的名字，称之某酸某，如MgSO4读作硫酸镁、KNO3读为硝酸钾，即含氧酸盐某酸某中的某酸指的不是酸，而是酸根离子。若某金属元素形成的盐不是单一种，其中高价金属形成的盐读为某酸某，低价金属形成的盐读为某酸亚某，如Fe2（SO4）3读为硫酸铁，FeSO4读为硫酸亚铁。
无氧酸盐是在金属元素和非金属元素之间加一“化”字称为某化某，如K2S读为硫化钾。若某金属元素形成的盐不是单一一种，其中高价金属形成的盐读作某化某，低价金属形成的盐读为某化亚某，如CuCl2读为氯化铜、CuCl读为氯化亚铜。
酸式盐是在金属元素和酸之间加一“氢”字读作某酸氢某，如NaHCO3读为碳酸氢钠，这里需要强调，当酸根离子电离出的H+个数不只一个时，就需要读出氢离子的具数：某酸几氢某，如KH2PO4读为磷酸二氢钾，但Ca（HCO3）2不可读为碳酸二氢钙，因为HCO-3只能与电离出一个H+。碱和盐是在金属元素和酸根组成的盐前面加上碱式两字读作碱式某酸某，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜等。
难点四：复分解反应的条件
对于生成物必须满足有沉淀生成，有水生成，有气体生成三个条件中的任何一个。对于反应物：酸与碱性氧化物反应，酸必溶于水；酸与碱反应，酸或碱中的一个必溶于水；酸与盐反应，酸必溶于水，盐除了不稳定酸盐外，其他盐要求都可溶，包含强酸分解弱酸盐，反之不可，如：
CaCl2+CO2+H2O≠CaCO3↓+2HCl
不挥发性酸制取挥发性酸；碱与盐反应，两都需要溶；盐和盐反应，两者都需要溶。
难点一：酸、碱、盐三种物质在结构上的关系
1.酸：酸=H++酸根离子，即电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2.碱：碱=金属离子+OH-，即电离时生成阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
3.盐：盐=金属离子（包括铵根离子）+酸根离子，即由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。
难点二：金属活动性顺序表
1.金属和酸是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在H前的金属能从非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如
H2CO3）除外]中置换出H，其中铁和酸反应可以生成亚铁盐，如：
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2.氧化物是否和水能反应
只有Na、K、Ca三種金属的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱。如：
K2O+H2O2KOH
3.金属和盐是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在前面的金属（其中Na、K、Ca排除）可将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，如果是Fe，生成的盐是亚铁盐。如：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4.氢氧化物受热是否可以分解
Na、K、Ca的氢氧化物非常稳定，受热后很不容易分解；其他金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物（即氧化物中金属元素的化合价和碱中金属元素的化合价相同）和水。如：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
从Mg之后的金属氢氧化物就非常不稳定。
难点三：酸、碱、盐三种元素中H、O的组成和酸、碱、盐的分类与命名的关系
1.以酸的元素组成来观察，酸中一定含有氢元素
以酸的分类观察，依据酸分子电离时所产生的H+的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸。如，一元酸：HNO3，HCl；二元酸：H2S、H2SO4、H2CO3；三元酸：H3PO4。酸中有可能不含有氧元素，也有可能含有氧元素。对于含有氧元素的酸，从酸的命名角度来讲，含氧酸用除H、O外另一种元素的名字命名之某酸，如H3PO4读为磷酸，H2CO3读为碳酸；从酸的分类角度来讲称之含氧酸，如：HNO3、H3PO4、H2CO3等。假若某元素形成的含氧酸不是一个，其中低价形成的酸称为亚某酸，高价形成的酸称之某酸。如H2SO3读为亚硫酸，H2SO4读为硫酸。对于不含氧元素的酸，从酸的分类角度来讲称为无氧酸，如H2S、HCl、HF等；从酸的命名角度来讲，是在氢元素的名称后面加上非金属元素的名字称作氢某酸。如H2S读为氢硫酸，HCl读为氢氯酸，俗称盐酸等。
2.以碱的元素组成进行观察，碱中肯定含有氢与氧元素
以碱的分类进行观察，依据碱分子电离时所产生的OH-的个数，可分为一元碱、二元碱、三元碱。如，一元碱：KOH；二元碱：Ca（OH）2；三元碱：
Fe（OH）3等。从碱的命名上看，把氢氧根看为一个整体，从右向左读氢氧化某，如NaOH读作氢氧化钠，并且某一元素形成的碱不只一个，其中高价形成的碱称之氢氧化某，低价形成的碱称之氢氧化亚某，如Fe（OH）2读为氢氧化亚铁，Fe（OH）3读为氢氧化铁等。
3.以盐的元素组成观察进行分析，盐中可能会含有氧元素、氢元素或者既含有氢元素又含有氧元素，或者既不含有氢元素也不含有氧元素
以盐的分类进行观察，依据盐的组成中酸根离子能否含有氧元素，分为含氧酸盐（含氧元素的盐）和无氧酸盐（不含氧元素的盐）。如Na2SO4、K3PO4是含氧酸盐，K2S、CaF2是无氧酸盐；酸式盐是盐的酸根离子中含有氢，如KH2PO4是酸式盐；碱式盐是在金属离子和酸根离子之间有氢氧根，如Cu2（OH）2CO3是碱式盐；也可以依盐的组成看是否含有某个相同的离子而称为某个离子的盐，如果铵盐就是所有含铵根（NH+4）盐的总称，硝酸盐就是所有含有硝酸根离子（NO-3）盐的总称。
从盐的命名角度，含氧酸盐是在含氧酸后加上金属元素（如果是铵根离子就加上铵）的名字，称之某酸某，如MgSO4读作硫酸镁、KNO3读为硝酸钾，即含氧酸盐某酸某中的某酸指的不是酸，而是酸根离子。若某金属元素形成的盐不是单一种，其中高价金属形成的盐读为某酸某，低价金属形成的盐读为某酸亚某，如Fe2（SO4）3读为硫酸铁，FeSO4读为硫酸亚铁。
无氧酸盐是在金属元素和非金属元素之间加一“化”字称为某化某，如K2S读为硫化钾。若某金属元素形成的盐不是单一一种，其中高价金属形成的盐读作某化某，低价金属形成的盐读为某化亚某，如CuCl2读为氯化铜、CuCl读为氯化亚铜。
酸式盐是在金属元素和酸之间加一“氢”字读作某酸氢某，如NaHCO3读为碳酸氢钠，这里需要强调，当酸根离子电离出的H+个数不只一个时，就需要读出氢离子的具数：某酸几氢某，如KH2PO4读为磷酸二氢钾，但Ca（HCO3）2不可读为碳酸二氢钙，因为HCO-3只能与电离出一个H+。碱和盐是在金属元素和酸根组成的盐前面加上碱式两字读作碱式某酸某，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜等。
难点四：复分解反应的条件
对于生成物必须满足有沉淀生成，有水生成，有气体生成三个条件中的任何一个。对于反应物：酸与碱性氧化物反应，酸必溶于水；酸与碱反应，酸或碱中的一个必溶于水；酸与盐反应，酸必溶于水，盐除了不稳定酸盐外，其他盐要求都可溶，包含强酸分解弱酸盐，反之不可，如：
CaCl2+CO2+H2O≠CaCO3↓+2HCl
不挥发性酸制取挥发性酸；碱与盐反应，两都需要溶；盐和盐反应，两者都需要溶。