【摘 要】
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盐类水解是高中化学教学中一个重要的知识点,而盐类水解中的二元弱酸酸式盐NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较是一个重难点。高中教学中教师利用定性分析得到的结论是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c(CO32-)。本文利用PH计定量测定了不同浓度NaHCO3溶液的PH值,进而通过计算得到了1×10-1mol/L,1×10-2mol/L,1×10-3mol/L,1×10-4mol
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盐类水解是高中化学教学中一个重要的知识点,而盐类水解中的二元弱酸酸式盐NaHCO3溶液中离子浓度的大小比较是一个重难点。高中教学中教师利用定性分析得到的结论是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c(CO32-)。本文利用PH计定量测定了不同浓度NaHCO3溶液的PH值,进而通过计算得到了1×10-1mol/L,1×10-2mol/L,1×10-3mol/L,1×10-4mol/L,1×10-5mol/L和1×10-6mol/L的NaHCO3溶液中各离子的浓度。通过分析发现,不同浓度的NaHCO3溶液中各离子的浓度大小关系存在三种不同的情况。高考中对NaHCO3溶液中各离子的浓度大小比较这个知识点的考察以0.1 mol/L和0.05 mol/L的NaHCO3溶液为讨论对象。在这个浓度范围内,计算结果显示NaHCO3溶液中各离子的浓度关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(CO32-)＞c（OH-）＞c（H+）,这个结论与平时教学中得到的离子浓度大小关系相悖。
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