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在近几年高考试题中，有关反应速率和化学平衡的试题备受高考命题专家的青睐。主要考查知识有：外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡的移动、化学平衡的图象、化学平衡的计算等。预测2014年高考化学仍将通过图表或图象的分析，判断化学平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等设计成综合试题考查。
热点一 考查外界条件对化学反应速率的影响
1. 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。
2. 固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
3. 升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。
4. 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
（1）恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。
（2）恒温时，对于恒容密闭容器：
①充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大） →反应速率加快；
②充入“惰性”气体→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。
（3）恒温恒压时，充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】分析题给反应，其反应前后气体的体积不变，反应正向放热。加入催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，A错；改变压强对该反应的平衡无影响，平衡不移动，故此反应物的转化率不变，反应放出的热量不变，B对；升高温度时，平衡发生移动，反应物的转化率减小，反应放出的热量变少，C错；若在原电池中进行，化学能转化为电能，能量转化值不变，但放出的热量变小，D错。
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c（X），X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
热点二 考查平衡移动原理（勒夏特列原理）
1. 外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2. 原理解读：
（1）“减弱这种改变”——升温则平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度则平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压则平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。
（2）化学平衡移动的结果是只减弱不抵消。
3. 应用勒夏特列原理分析问题时应注意：
（1）不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。
（2）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
A. 产物B的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n（A）消耗︰n（C）消耗=1︰1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
热点四 化学反应速率与平衡图象
1.解题思路
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。
第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
2. 解题技巧
（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
热点一 考查外界条件对化学反应速率的影响
1. 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。
2. 固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
3. 升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。
4. 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
（1）恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。
（2）恒温时，对于恒容密闭容器：
①充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大） →反应速率加快；
②充入“惰性”气体→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。
（3）恒温恒压时，充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】分析题给反应，其反应前后气体的体积不变，反应正向放热。加入催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，A错；改变压强对该反应的平衡无影响，平衡不移动，故此反应物的转化率不变，反应放出的热量不变，B对；升高温度时，平衡发生移动，反应物的转化率减小，反应放出的热量变少，C错；若在原电池中进行，化学能转化为电能，能量转化值不变，但放出的热量变小，D错。
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c（X），X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
热点二 考查平衡移动原理（勒夏特列原理）
1. 外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2. 原理解读：
（1）“减弱这种改变”——升温则平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度则平衡向反应物浓度减小的方向移动；增压则平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。
（2）化学平衡移动的结果是只减弱不抵消。
3. 应用勒夏特列原理分析问题时应注意：
（1）不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。
（2）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
A. 产物B的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n（A）消耗︰n（C）消耗=1︰1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
热点四 化学反应速率与平衡图象
1.解题思路
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。
第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
2. 解题技巧
（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。