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经典的反应速率理论有碰撞理论、过渡态理论(活化络合物理论)等.它们的呈现方式略有差异,在本质上其实是一样的.1)活化分子之间发生的碰撞,为什么不一定是有效碰撞?只有活化分子间才能发生有效碰撞,但活化分子间发生的每一次碰撞并非都一定是有效碰撞.这是因为,分子都有其独特的空间构型,发生碰撞的方向很重要.举一个简单的例子:反应NO2 +CO=NO+CO2中,NO2与CO分子碰撞的取向有多种,图1示意了2种比较典型的方向:NO2氧化CO的反应本质上就是氧原子由NO2分子向CO分子传递的过程.显然甲种碰撞有利于氧原子的传递,乙种以及许多其他碰撞方式都是难以引发氧原子传递的,属于无效碰撞.