差量法是化学计算中的技巧之一，常用于根据化学方程式的计算，最适用于解答混合物间的反应，便于快捷准确地建立定量关系，甚至有一些因条件不足而看似无法解决的问题也能迎刃而解。化学反应前后有质量差、物质的量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。事实上，有些非化学反应中的计算也可用差量法。
　　一、摩尔质量或平均摩尔质量的差量法
　　例1.现有一集气瓶，在标准状况下充满空气时的质量为152.29g，若改充满氯气时的质量为152.71g，该集气瓶的容积是（ ）
　　A.2.24LB.1.12LC.0.224LD.0.112L
　　解析：空气的平均摩尔质量为29g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，1mol氯气和空气在标准状况下的体积均为22.4L，其质量相差71g-29g=42g
　　质量差 体积
　　42g22.4L
　　152.71g-152.29g=0.42g V
　　V==0.224L
　　二、有关溶解度的差量法
　　例2.已知t0c时,某物质的不饱和溶液ag中含有溶质mg。若将溶液蒸发掉bg水并恢复到t0c析出溶质m1g；若将原溶液蒸发掉cg水并恢复到t0c，析出溶质m2g。用s表示该物质在t0c时的溶解度，下列式子中正确的是（ ）
　　A.S=B.S=
　　C.S=D.S=
　　解析：固体物质在t0c时的溶解度是指饱和溶液中100g水所溶有的溶质质量（g）。不饱和溶液蒸发水析出溶质后的溶液变为饱和溶液，两次蒸发多蒸发的水和多析出的溶质相溶所得溶液也是饱和溶液。
　　溶剂溶质
　　多蒸发 （b-c）g多析出 （m1-m2）g
　　 100gs
　　S=g
　　三、元素周期表中元素种数的差量法
　　已知元素周期表中前七周期的元素种数如下表所示（第七周期填满时元素种数为32）：
　　分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
　　A.18 B.32 C.50 D.64
　　解析：第二、第三周期元素种数比第一周期相差6，第四、第五周期比第二、第三周期相差10种，二个差量的差值为4；第六、第七周期元素种数比第四、第五周期多14种，二个差量的差值仍是4，由此推出第八周期的元素种数与第六、七周期的差量为14+4=18种，故第八周期最多可能含有的元素种数为32+18=50。
　　（作者单位：江西省新干中学）