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将混合物中的几种物质分开，而分别得到较纯净的物质的过程叫做混合物的分离.将物质中混有的杂质除去而获得纯净的物质，叫做提纯或除杂.除杂题是初中化学考试中的常见题型，它灵活多变，可以综合考查学生的解题能力和对所学化学知识的运用能力.现就近几年各地中考中出现的除杂题，归纳出除杂题的几种解法，供广大学生参考.
一、 物理方法
1. 过滤法
原理 利用物质的溶解性不同，把不溶于液体的固体与液体分开.
如：除去氯化钙中混有的少量碳酸钙，①先将混合物加水溶解（氯化钙易溶于水，而碳酸钙难溶于水），②再过滤除去杂质碳酸钙，③最后蒸发滤液，得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙，可将滤渣洗涤干燥.
练习 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）
A. CaCO■ CaO B. NaCl KNO■
C. NaNO■ BaSO■ D. Zn CuSO■
解析 选项A中CaCO■难溶于水，但CaO能跟水反应，故不可；B中两种物质都能溶于水，不可；C中NaNO■易溶于水而BaSO■不溶于水，可用过滤法分离；D中CuSO■能溶于水，但金属锌能跟CuSO■溶液反应.故选择C.
2. 结晶法
原理 几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离.
如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，①先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，②然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，③通过过滤把硝酸钾晶体和母液分开.
练习 下列混合物适宜用结晶法分离的是（ ）
A. NaNO■ KNO■ B. NaNO■ NaCl
C. NaOH MgSO■■ D. NaCl BaSO■
解析 选项A中NaNO■、KNO■两物质的溶解度受温度的影响很相似，不可；B中NaNO■的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，符合结晶法分离的要求；C中两物质溶于水后能迅速发解析 ①中利用两种金属的活动性强弱，选择稀盐酸或稀硫酸跟铁反应，然后过滤，洗涤，干燥；②中利用金属锌比铜活泼，选择锌置换出溶液中的铜即可.
（4） 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法.
（5） 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质.
又如：氧化铜中的铜，可采用在氧气流中灼烧的方法，使铜转化为氧化铜.
三、 选择除杂方法的几个原则
（1） 若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法；
（2） 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留成分的方法，即“一举两得”；
（3） 先考虑物理方法，后考虑化学方法.
有时一种物质中混有多种杂质，在选择除杂试剂时，除了要考虑除杂的先后顺序，还要确保杂质被除尽，因此所选择的试剂要过量，而过量的试剂在后步除杂过程中成为新杂质，也要设法除去.
例 为了除去KCl溶液中的少量CaCl■和MgSO■，从Na■SO■溶液、HCl（稀）、Ba（NO■）■溶液、K■CO■溶液、Ba（OH）■溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
（4） 实验III中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量.在此实验中，当试剂加到？摇 ？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇 的时候，就应停止再加.
解析 从微观角度看，需除去的杂质离子有Ca■■、Mg■■和SO■■，根据题中所提供的试剂，选择用K■CO■溶液除Ca■、用Ba（OH）■溶液除Mg■ 和SO■■，为保证除尽杂质，所加试剂需要过量，而过量的Ba■■只有用K■CO■溶液来除，故宜先用Ba（OH）■溶液、后用K■CO■溶液，最后用稀盐酸除去过量的OH■■和CO■■，即可得较纯净的KCl溶液.
答案 （1）A是Ba（OH）■、B是K■CO■、C是HCl；（2）除尽MgSO■（或Mg■ 和SO■■），
MgSO■+ Ba（OH）■= Mg（OH）■↓+ BaSO■↓；（3）除尽Ca■■和过量的Ba■，方程式略；（4）不再产生气泡时.
综上所述，我们在解决除杂问题时，目光首先是放在杂质身上，回忆出该杂质具有的相关性质，然后思考使用该性质进行除杂时对原物质有无影响，再决定最终应该采用的方法.解决这类题目，要求对初中化学涉及的各种物质的性质非常熟悉，才能做到熟练又准确.所以在平时的学习中，要注意知识的积累，做到胸有成竹，从容应对任何除杂题.
（责任编辑：李建军）
一、 物理方法
1. 过滤法
原理 利用物质的溶解性不同，把不溶于液体的固体与液体分开.
如：除去氯化钙中混有的少量碳酸钙，①先将混合物加水溶解（氯化钙易溶于水，而碳酸钙难溶于水），②再过滤除去杂质碳酸钙，③最后蒸发滤液，得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙，可将滤渣洗涤干燥.
练习 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）
A. CaCO■ CaO B. NaCl KNO■
C. NaNO■ BaSO■ D. Zn CuSO■
解析 选项A中CaCO■难溶于水，但CaO能跟水反应，故不可；B中两种物质都能溶于水，不可；C中NaNO■易溶于水而BaSO■不溶于水，可用过滤法分离；D中CuSO■能溶于水，但金属锌能跟CuSO■溶液反应.故选择C.
2. 结晶法
原理 几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离.
如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，①先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，②然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，③通过过滤把硝酸钾晶体和母液分开.
练习 下列混合物适宜用结晶法分离的是（ ）
A. NaNO■ KNO■ B. NaNO■ NaCl
C. NaOH MgSO■■ D. NaCl BaSO■
解析 选项A中NaNO■、KNO■两物质的溶解度受温度的影响很相似，不可；B中NaNO■的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，符合结晶法分离的要求；C中两物质溶于水后能迅速发解析 ①中利用两种金属的活动性强弱，选择稀盐酸或稀硫酸跟铁反应，然后过滤，洗涤，干燥；②中利用金属锌比铜活泼，选择锌置换出溶液中的铜即可.
（4） 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法.
（5） 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质.
又如：氧化铜中的铜，可采用在氧气流中灼烧的方法，使铜转化为氧化铜.
三、 选择除杂方法的几个原则
（1） 若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法；
（2） 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留成分的方法，即“一举两得”；
（3） 先考虑物理方法，后考虑化学方法.
有时一种物质中混有多种杂质，在选择除杂试剂时，除了要考虑除杂的先后顺序，还要确保杂质被除尽，因此所选择的试剂要过量，而过量的试剂在后步除杂过程中成为新杂质，也要设法除去.
例 为了除去KCl溶液中的少量CaCl■和MgSO■，从Na■SO■溶液、HCl（稀）、Ba（NO■）■溶液、K■CO■溶液、Ba（OH）■溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
（4） 实验III中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量.在此实验中，当试剂加到？摇 ？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇？摇 的时候，就应停止再加.
解析 从微观角度看，需除去的杂质离子有Ca■■、Mg■■和SO■■，根据题中所提供的试剂，选择用K■CO■溶液除Ca■、用Ba（OH）■溶液除Mg■ 和SO■■，为保证除尽杂质，所加试剂需要过量，而过量的Ba■■只有用K■CO■溶液来除，故宜先用Ba（OH）■溶液、后用K■CO■溶液，最后用稀盐酸除去过量的OH■■和CO■■，即可得较纯净的KCl溶液.
答案 （1）A是Ba（OH）■、B是K■CO■、C是HCl；（2）除尽MgSO■（或Mg■ 和SO■■），
MgSO■+ Ba（OH）■= Mg（OH）■↓+ BaSO■↓；（3）除尽Ca■■和过量的Ba■，方程式略；（4）不再产生气泡时.
综上所述，我们在解决除杂问题时，目光首先是放在杂质身上，回忆出该杂质具有的相关性质，然后思考使用该性质进行除杂时对原物质有无影响，再决定最终应该采用的方法.解决这类题目，要求对初中化学涉及的各种物质的性质非常熟悉，才能做到熟练又准确.所以在平时的学习中，要注意知识的积累，做到胸有成竹，从容应对任何除杂题.
（责任编辑：李建军）