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化学反应的进行方向会受不同的因素制约，这些因素之间有的影响趋势是一致的，有些对化学反应方向的影响又是不一致，甚至是矛盾的。因此，我们在学习过程中往往感到困惑，不知道哪一种因素起主要的作用。我在平时的练习甚至在考试时，也曾经在这些问题上出错。在这里我跟大家分享一下我学习有关内容时的心得，希望抛砖引玉，跟大家探讨，一起把化学学好。
在高中化学课程的学习过程中，有不少规律性的总结概括，或是“口诀”，比如对于使用漏斗过滤的操作，有“一贴二低三靠”的要求等。这些口诀对我们理解、记忆相关的知识点非常有益。但学习过程中，往往也会发现这类说法无法简单地涵盖所有题目类型，甚至会出现一些令人困惑的情况。
在解关于离子反应的化学题目时，我们常常用到一个准则（原理）：“强酸制弱酸”。所谓“强酸”和“弱酸”是一组相对概念，常常依据酸的电离平衡常数的大小来做判断。相同条件下，强酸的电离平衡常数较大，在水中能电离出较多的H+，而弱酸则相反。或者说，弱酸的酸根离子结合氢离子的能力更强。
一般而言，对于特别强的酸与特别弱的酸盐类型的反应，以上的说法很容易理解的，比如：
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑①；
HCl+CH3COONaNaCl+CH3COOH②。
以上两个反应都是典型的“强酸制弱酸”，其反应过程可以用以下原理来说明：
反应可视作往溶剂中投入四种离子：H+、CH3COO-、Na+、Cl-，在四种离子中，H+与CH3COO-结合生成CH3COOH的能力比H+与Cl-结合的能力更强，容易生成弱电解质CH3COOH。由于化学反应总是朝向离子浓度减小的方向进行，所以该反应会发生。
而多元酸的情形则较为复杂。多元酸的酸碱性的强弱往往跟酸的多步电离的难易程度有关。由于可能出现多种电离形式，因此，整个反应体系所涉及的反应较多，涉及的反应物、生成物也较多，对反应进程的判断就更加困难。这样，对于“弱酸”和“强酸”，以及它们的反应结果的理解，也就容易造成困扰。
例如对反应：
H2SO3+HCO-3H2CO3+HSO-3③。
这里出现了多个“酸”，它们之间的强弱关系是怎么样的？如何才能够判断反应的进行方向呢？
为了把它们之间的酸、碱性强弱做逐一对比，我把教科书和学习资料中出现的平衡常数列成表，见表1。
表1几种酸的电离平衡常数（近似浓度0.01～0.003mol·L-1，温度298K）
酸H2SO3HSO-3H2CO3HCO-3Ka1.54×10-2（291K）1.02×10-74.300×10-75.61×10-11
由于Ka越大，该物质的酸性越强，则根据表1可知：四种离子都在一定程度上显“酸性”，且酸性强度排序为：H2SO3>H2CO3>HSO-3>HCO-3。那么，对于反应③，可以称之为用一种“酸”制另一种“酸”的组合就有很多种：
①将反应视为H2SO3制H2CO3。
由表可见，Ka（H2SO3）>Ka（H2CO3），可见，如果用H2SO3制H2CO3，则反应符合“强酸制弱酸”的规律，反应能够顺利进行；
②将反应视为HCO-3制HSO-3。
如果看成用HCO-3制HSO-3，对照表1的相应数据可以发现，Ka（HCO-3） 同理，还可将反应视为用H2SO3制HSO-3，H2CO3制HCO-3。每一种组合都会得出不同的结论。
事实上，在反应③中，由于H2SO3的酸性强于HCO-3，所以真正表现出“酸”的性质的物质应该是H2SO3。而生成物中与H2SO3所电离出的H+结合生成的物质是H2CO3，所以在此反应中，“强酸”对应的物质是H2SO3，而“弱酸”对应的物质是H2CO3。确认了“强酸”“弱酸”之后，便可用“强酸制弱酸”的原理解释。
然而，在实际情况中我们也发现，有时候强弱酸相制的规律性表现得比较复杂，甚至是跟平常的理解相“矛盾”。
（一）不符合“强酸制弱酸”规律的反应一定不会发生吗？
先看一个例子：
H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4④
这个反应是能够进行的，但是，这里的反应却难以简单地用“强酸制弱酸”来解释。因为从表面上看，这个反应实现了由弱酸H2S制备强酸H2SO4这么一个过程。
反应④之所以能够发生，其原因在于，H2S和CuSO4相遇之后，生成了电离度更小的CuS沉淀。由于所生成的酸（H2SO4）还不足以将CuS沉淀溶解，所以这时反应依然朝自由离子浓度减小的方向进行，表面上就变成了“弱酸制强酸”。
（二）符合“强酸制弱酸”规律的反应一定会发生吗？
已知反应：
H2SO3+CO2-3SO2-3+H2CO3⑤
该反应似乎符合“强酸制弱酸”的限定条件，但实际上，该反应却不能进行。
为了正确理解反应不能发生的原因，将反应⑤视作如下两个反应的总和：
H2SO3+CO2-3HCO-3+HSO-3⑥；
HSO-3+HCO-3H2CO3+SO2-3⑦。
显然，只有当反应⑥和⑦都可以发生时，反应⑤才可以发生。
对于反应⑥，根据表1的数据可以判断，可以由H2SO3制得HCO-3，反应符合“强酸制弱酸”的规律；
而对反应⑦，根据表1的数据，H2CO3的酸性强于HSO-3的，所以无法经HSO-3制H2CO3，反应不能进行。
结论是总反应⑤不能进行。
由此可见，对于多元弱酸之间的反应，我们应分步判断。
根据以上的理解，我们可以应用“强酸制弱酸”的原理解一些比较复杂的题目：
例【2014浙江宁波一模，23（1）】（曲一线主编，五年高考三年模拟-选考化学-浙江省专用-2017B版，首都师范大学出版社，99页）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）A-+H2B；
②H2B（少量）+C-HB-+HC；
③HA（少量）+C-A-+HC。
若H2B的Ka=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=，HC的Ka=。
解析：由①可知，相比A-，H+更易与HB-结合生成H2B，即HA为“强酸”，H2B为“弱酸”。所以HA的电离度>HB的电离度。
同理，由③可知，HA的电离度>HC的电离度。
又由②可知，H2B的电离度>HC的电离度。且由于H2B为少量，若HB-的酸性强于HC，则HB-会与过量的C-继续反应生成HC。而该反应没有进行，所以HC的酸性强于HB-，即HC的电离度>HB-的电离度。
综上所述，四种物质酸性的强弱顺序为：HA>H2B>HC>HB-。
对应的Ka分别为：
HA∶Ka=1.8×10-5；
HB∶Ka=4.3×10-7；
HC∶Ka=4.9×10-10；
HB-∶Ka=5.6×10-11。
总结：对于比较复杂的含有多种酸碱的物质，它们之间能否发生化学反应，可以根据“强酸制弱酸”原理来判断，但是在解题时，一定要分清情况，切勿盲目使用。
作者单位：浙江省杭州学军中学高二（5）班
在高中化学课程的学习过程中，有不少规律性的总结概括，或是“口诀”，比如对于使用漏斗过滤的操作，有“一贴二低三靠”的要求等。这些口诀对我们理解、记忆相关的知识点非常有益。但学习过程中，往往也会发现这类说法无法简单地涵盖所有题目类型，甚至会出现一些令人困惑的情况。
在解关于离子反应的化学题目时，我们常常用到一个准则（原理）：“强酸制弱酸”。所谓“强酸”和“弱酸”是一组相对概念，常常依据酸的电离平衡常数的大小来做判断。相同条件下，强酸的电离平衡常数较大，在水中能电离出较多的H+，而弱酸则相反。或者说，弱酸的酸根离子结合氢离子的能力更强。
一般而言，对于特别强的酸与特别弱的酸盐类型的反应，以上的说法很容易理解的，比如：
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑①；
HCl+CH3COONaNaCl+CH3COOH②。
以上两个反应都是典型的“强酸制弱酸”，其反应过程可以用以下原理来说明：
反应可视作往溶剂中投入四种离子：H+、CH3COO-、Na+、Cl-，在四种离子中，H+与CH3COO-结合生成CH3COOH的能力比H+与Cl-结合的能力更强，容易生成弱电解质CH3COOH。由于化学反应总是朝向离子浓度减小的方向进行，所以该反应会发生。
而多元酸的情形则较为复杂。多元酸的酸碱性的强弱往往跟酸的多步电离的难易程度有关。由于可能出现多种电离形式，因此，整个反应体系所涉及的反应较多，涉及的反应物、生成物也较多，对反应进程的判断就更加困难。这样，对于“弱酸”和“强酸”，以及它们的反应结果的理解，也就容易造成困扰。
例如对反应：
H2SO3+HCO-3H2CO3+HSO-3③。
这里出现了多个“酸”，它们之间的强弱关系是怎么样的？如何才能够判断反应的进行方向呢？
为了把它们之间的酸、碱性强弱做逐一对比，我把教科书和学习资料中出现的平衡常数列成表，见表1。
表1几种酸的电离平衡常数（近似浓度0.01～0.003mol·L-1，温度298K）
酸H2SO3HSO-3H2CO3HCO-3Ka1.54×10-2（291K）1.02×10-74.300×10-75.61×10-11
由于Ka越大，该物质的酸性越强，则根据表1可知：四种离子都在一定程度上显“酸性”，且酸性强度排序为：H2SO3>H2CO3>HSO-3>HCO-3。那么，对于反应③，可以称之为用一种“酸”制另一种“酸”的组合就有很多种：
①将反应视为H2SO3制H2CO3。
由表可见，Ka（H2SO3）>Ka（H2CO3），可见，如果用H2SO3制H2CO3，则反应符合“强酸制弱酸”的规律，反应能够顺利进行；
②将反应视为HCO-3制HSO-3。
如果看成用HCO-3制HSO-3，对照表1的相应数据可以发现，Ka（HCO-3）
事实上，在反应③中，由于H2SO3的酸性强于HCO-3，所以真正表现出“酸”的性质的物质应该是H2SO3。而生成物中与H2SO3所电离出的H+结合生成的物质是H2CO3，所以在此反应中，“强酸”对应的物质是H2SO3，而“弱酸”对应的物质是H2CO3。确认了“强酸”“弱酸”之后，便可用“强酸制弱酸”的原理解释。
然而，在实际情况中我们也发现，有时候强弱酸相制的规律性表现得比较复杂，甚至是跟平常的理解相“矛盾”。
（一）不符合“强酸制弱酸”规律的反应一定不会发生吗？
先看一个例子：
H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4④
这个反应是能够进行的，但是，这里的反应却难以简单地用“强酸制弱酸”来解释。因为从表面上看，这个反应实现了由弱酸H2S制备强酸H2SO4这么一个过程。
反应④之所以能够发生，其原因在于，H2S和CuSO4相遇之后，生成了电离度更小的CuS沉淀。由于所生成的酸（H2SO4）还不足以将CuS沉淀溶解，所以这时反应依然朝自由离子浓度减小的方向进行，表面上就变成了“弱酸制强酸”。
（二）符合“强酸制弱酸”规律的反应一定会发生吗？
已知反应：
H2SO3+CO2-3SO2-3+H2CO3⑤
该反应似乎符合“强酸制弱酸”的限定条件，但实际上，该反应却不能进行。
为了正确理解反应不能发生的原因，将反应⑤视作如下两个反应的总和：
H2SO3+CO2-3HCO-3+HSO-3⑥；
HSO-3+HCO-3H2CO3+SO2-3⑦。
显然，只有当反应⑥和⑦都可以发生时，反应⑤才可以发生。
对于反应⑥，根据表1的数据可以判断，可以由H2SO3制得HCO-3，反应符合“强酸制弱酸”的规律；
而对反应⑦，根据表1的数据，H2CO3的酸性强于HSO-3的，所以无法经HSO-3制H2CO3，反应不能进行。
结论是总反应⑤不能进行。
由此可见，对于多元弱酸之间的反应，我们应分步判断。
根据以上的理解，我们可以应用“强酸制弱酸”的原理解一些比较复杂的题目：
例【2014浙江宁波一模，23（1）】（曲一线主编，五年高考三年模拟-选考化学-浙江省专用-2017B版，首都师范大学出版社，99页）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）A-+H2B；
②H2B（少量）+C-HB-+HC；
③HA（少量）+C-A-+HC。
若H2B的Ka=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=，HC的Ka=。
解析：由①可知，相比A-，H+更易与HB-结合生成H2B，即HA为“强酸”，H2B为“弱酸”。所以HA的电离度>HB的电离度。
同理，由③可知，HA的电离度>HC的电离度。
又由②可知，H2B的电离度>HC的电离度。且由于H2B为少量，若HB-的酸性强于HC，则HB-会与过量的C-继续反应生成HC。而该反应没有进行，所以HC的酸性强于HB-，即HC的电离度>HB-的电离度。
综上所述，四种物质酸性的强弱顺序为：HA>H2B>HC>HB-。
对应的Ka分别为：
HA∶Ka=1.8×10-5；
HB∶Ka=4.3×10-7；
HC∶Ka=4.9×10-10；
HB-∶Ka=5.6×10-11。
总结：对于比较复杂的含有多种酸碱的物质，它们之间能否发生化学反应，可以根据“强酸制弱酸”原理来判断，但是在解题时，一定要分清情况，切勿盲目使用。
作者单位：浙江省杭州学军中学高二（5）班